【推荐1】查阅资料可知：无水硫酸铜是白色晶体，在20℃时，100g水中最多溶解32gCuSO₄。在20℃时，小明同学将40gCuSO₄固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后。请填写下列空白：
(1)小明所得溶液是20℃时CuSO₄的_________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；用pH试纸测得该溶液的pH<7，说明溶液显________性。
(2)经实验证明，取少量10%硫酸铜溶液加入到过氧化氢溶液也能达到与MnO₂相同的效果。现将(1)中所得的硫酸铜溶液稀释为10%硫酸铜溶液，需加水_________g。
(3)小明同学现取一定质量的过氧化氢溶液和硫酸铜溶液混合，过氧化氢完全分解后，实验数据如下表：请计算：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和过氧化氢溶液的质量/g	硫酸铜溶液的质量/g	烧杯和烧杯中溶液的质量/g
	60.0	6.6	65.0

①反应生成氧气的质量为_________g。
②反应后硫酸铜溶液中溶质质量是___________
③求参加反应的过氧化氢的质量___________

【推荐2】某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

(1)生成氧气的质量为_______g。
(2)求反应生成氯化钾的质量是______。(根据化学方程式列式计算)
(3)根据题目中所给条件，判断氯酸钾是否已经完全分解？_______(填“是”或“否”)。

【推荐3】潜水艇中常用过氧化钠（Na₂O₂）作为供氧剂，其反应产生氧气的化学方程式为

(1)过氧化钠作为供氧剂的优点是__________（写一点即可）。
(2)计算产生3.2kg氧气需要过氧化钠的质量（写出计算过程）。

【推荐1】为测定某稀盐酸的溶质质量分数，实验小组进行下图所示实验。

请分析并计算：
(1)反应中消耗稀盐酸的质量为___________。
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数。

【推荐2】胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）

【推荐3】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取50g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示，完成下列问题：

(1)当pH＝13时，溶液中所含的离子有_____(填离子符号)。
(2)当恰好中和时，计算所得溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。

【推荐1】2024年5月20日是第25个“世界计量日”，中国版主题为“计量筑基新质生产力，促进可持续发展。”酸碱度是常见的化学计量之一，某化学兴趣小组的同学取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，然后滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，如图1所示，反应过程中溶液的pH变化关系如图2所示。请完成下列问题：

(1)恰好完全反应时，加入的稀盐酸的质量是___________g。
(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【推荐2】将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求l0g该样品中氢氧化钠的质量_____。
(2)求恰好反应时，溶液中溶质的质量分数______(计算结果精确到0.1%)

【推荐3】为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：

(1)中氢元素与硫元素的质量比为______。
(2)m点溶液中溶质是______。
(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数（写出计算过程）。