【推荐1】对于化学反应：2A=2B＋C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C ＝ 1∶8。请在表格中填空：

物质	A	B	C
反应前质量/g	100	0	5
反应后质量/g	64	___________	_________

【推荐2】高锰酸钾（KMnO₄）是实验室制取氧气的一种原料，工业生产KMnO₄的简化流程如下图：

(1)在氧化炉中，通入的空气中参与反应的物质是______（化学式)。
(2)该工艺流程中，可以被循环利用的物质是______（化学式) 。
(3)在电解炉中发生反应的化学方程式为______。

【推荐3】坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
(1)长期饮用硬水对健康不利，生活中常用_______________区分硬水和软水；小艳同学发现长时间烧煮水的水壶中有水垢，她用厨房里的_______________(填标号)轻松将水垢除去。
A.食盐水
B.食醋
C.料酒
D.蚝油
(2)把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的_______________操作；在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_______________(填字母)。
A.烧碱
B.硝酸铵
C.氯化钠
D.浓硫酸
(3)C1O₂是饮用水常用的消毒剂，制取C1O₂的化学方程式为：，X的化学式_______________；医用生理盐水中含有一定量的氯离子，请写出C1^-的离子结构示意图___________。市售“自热米饭”的自热原理是：让饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应并放出大量的热。该反应的化学方程式是______________________。

【推荐1】下图体现了有关碱的化学性质，请回答问题：

（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)₂溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)₂溶液呈____性。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的实验现象是_______。
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入Ca(OH)₂溶液中，发现溶液变浑浊，发生的反应化学方程式是______，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。

【推荐3】某工厂生产的烧渣（主要含有FeO、Fe₂O₃和SiO₂），可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O），其工艺流程如下：
（资料：SiO₂不溶于水，也不与稀硫酸反应。）
   
（1）“浸取”步骤中，发生反应的化学方程式有_____，Fe₂O₃+3H₂SO₄＝Fe₂（SO₄）₃+3H₂O。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_____（写1条，不考虑“搅拌”、“使用催化剂”）
（3）“还原”的目的是将Fe³⁺转化为Fe²⁺．写出“还原”过程中反应的化学反应方程式_____。
（4）该工艺中可循环利用的物质是_____。

【推荐1】海水中有大量可以利用的资源，综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是_____。
（2）操作a的名称是_____，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
（3）写出第②、③两步反应的化学方程式：②_____，③_____。

【推荐2】淡化海水所得的浓盐水中含大量MgC1₂，可制备金属镁，主要生产流程及物质转化关系如图所示，请分析过程，回答下列问题。

(1)写出步骤1中发生反应的化学方程式：__________。
(2)浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgC1₂，设计这两步的目的是__________。
(3)图中未涉及的基本反应类型为_________。该流程中可循环利用的物质为__________。
(4)金属镁在生产、生活中的一种应用为___________。

【推荐3】阳光海岸，仙境烟台。美丽的大海为我们提供了丰富的资源。
（1）要使海水成为饮用水，可以采用的的操作方法是______（填字母）。
A．沉降          B．用普通滤纸过滤          C．吸附          D．蒸馏
（2）牡蛎等海产品中含有微量元素______，缺少它容易能引起食欲不振、发育不良。
（3）探究学习小组以含有，，离子的卤水和石灰乳为主要原料在实验室制备无水，流程如下图，请回答下列问题：

①以为例写出卤水中除去时发生反应的化学方程式______。
②工业生产中，操作Ⅰ得到的滤渣可以用来______。
（4）由于粗盐中含有少量、、等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的溶液除了能除去粗盐中的外，它还有一个作用是______（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有______（用化学式表示）。

【推荐1】某兴趣小组的同学利用实验室的废水回收铜、制备较为纯净的硫酸亚铁溶液。
   
(1)操作①的名称是______，需要用到的玻璃仪器有______（任意写一种）。
(2)A的化学式为______，加入过量A的作用是______。
(3)固体甲的成分是______、______（填化学式）。
(4)步骤②的化学方程式为______；溶液乙中的溶质的化学式是______。

【推荐2】中美贸易战，华为成为焦点之一 。芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓，其中5G技术领先全球2-3年。芯片的主要成分是高纯硅，如图是工业以某种石英砂(主要成分：SiO₂、Li₂O、 Fe₂O₃) 为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。 请回答以下问题：

已知: LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH₄Cl在100℃开始挥发，337.8℃分解完全，NH₃和HCl在常温下又能反应生成NH₄Cl固体。当溶液pH=5时，Fe³⁺和Al³⁺已沉淀完全。
(1)“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有_______(填化学式)。
(2)粗硅中常含有副产物SiC，请写出①中生成SiC的反应方程式_______。
(3)反应②的基本反应类型是________。
(4)试剂X是氨水，请写出下列操作名称：a______；b_______。