【推荐1】小宁利用某品牌的硝酸铵钙（硝酸铵和硝酸钙）化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH₃)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na₂CO₃溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知：NH₄NO₃+NaOHNaNO₃+NH₃↑+H₂O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)
(1)计算样品中NH₄NO₃的质量分数。
(2)计算滤液中NaNO₃的质量。

【推荐2】实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na₂CO₃的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g。
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：

	实验一	实验二	实验三
反应前稀盐酸＋烧杯质量/g	150	150	150
反应前固体样品质量/g	4	8	12
反应后烧杯内物质＋烧杯质量/g	m	155.8	158.7

（1）表中的m值为_____。
（2）根据实验二的数据计算样品中Na₂CO₃的质量分数。

【推荐3】（1）实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气，充分反应后，冷却，称量固体残渣的质量为5.9克。
求①原混合物中氯酸钾的质量是多少?
②固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，如何除去二氧化锰得到氯化钾晶体 ；
（2）将适量的CO₂通入到100克NaOH溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8克Na₂CO₃溶液。计算：
①参加反应的CO₂的质量为__________ 克；
②该NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？

【推荐1】小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体)，快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。(忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响)

反应时间／min	0	1	2	3	4
活塞对应的刻度／mL	0	98	152	176	176

（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是       。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为 2g /L，则反应生成CO₂的质量为         g。
（3）请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【推荐2】学习小组对贝壳(主要成分为CaCO₃)与稀盐酸的反应进行了探究。
Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响
取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如下图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。

(1)分析图中a、b、c、d中的_____(选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
(2)e点表达的含义是_____。
Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数
学习小组取10g贝壳，加入足量稀盐酸，实验过程中测得装置和药品总质量随时间变化的数据如下表。

时刻	t0	t1	t2	t3
装置和药品总质量/g	240.00	237.00	236.48	236.48

请计算：
(3)实验中共产生二氧化碳_____g；
(4)该贝壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

【推荐3】欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品20 g放入烧杯中，将60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	20	20	20
生成气体质量/g	0.08	m	0.04

请回答下列问题并计算：
(1)第二次实验时生成气体质量m＝______g；
(2)计算该合金样品中铜的质量分数。