【推荐1】碳酸镁晶体广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。利用某废渣（含MgCO₃、MgO和SiO₂）制备碳酸镁晶体（MgCO₃·3H₂O）的工艺流程如图所示，已知SiO₂不溶于水。

   

(1)操作Ⅰ的名称是________________。
(2)为加快“酸溶”的速率，可采取的一种措施是________________。
(3)试剂X应选用________________（填字母）。

A．NaOH溶液

B．CaCO3悬浊液

C．Na2CO3溶液

(4)洗涤时检验碳酸镁晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加足量的稀盐酸，再滴加________________（填化学式）溶液，无明显现象。
(5)小组同学取13.8g碳酸镁晶体进行加热，测得固体质量与温度之间的关系如图所示。已知碳酸镁晶体受热分解会生成3种氧化物。

   

①碳酸镁晶体受热分解最终生成水的质量是________________g。
②计算高温条件下完全反应后生成氧化镁的质量________（写出计算过程）。

【推荐2】氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成是BaCO₃）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应）。
   
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为______________。
（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的____________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是____________（选填字母序号）。
A氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全
B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
D步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba²⁺环境的污染

【推荐3】用工业废弃氯化钠，实现纯碱联产的主要工艺流程如下图。

(1)化盐桶中，加快水的循环速度的目的是______。
(2)反应釜中，发生的反应属于基本反应类型中的______反应。
(3)整个流程中，只发生物理变化的设备有______。

【推荐1】除去NaCl溶液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl₂溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na₂CO₃溶液．
（1）以上操作合理的而先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）．
（2）请写出BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式．_____
（3）上述试剂中的Na₂CO₃不能用K₂CO₃代替，请说明原因．_____

【推荐2】请回答下列问题：
(1)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是_____。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为_____。(计算结果保留一位小数)
整个实验中至少要进行____次称量；从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于____(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)根据下图所示溶解度曲线。

①40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO₃固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为___(精确到0.1%)，将该溶液降温至20℃时，析出KNO₃晶体的质量为_____g。
②若用溶质质量分数为16%的KNO₃溶液和蒸馏水，配制200g溶质质量分数为10%的KNO₃溶液，则需要取蒸馏水的体积为____mL。

【推荐3】为除去粗盐中CaCl₂、MgC1₂可溶性杂质，需进行如下操作：①过滤；②加适量盐酸；③蒸发、结晶；④依次加过量的Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶液；⑤溶解。
（1）以上操作正确的排序是______。（写序号）
（2）加入过量碳酸钠溶液的作用______。
〔3）请设计实验方案证明操作①所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤、现象、结论）______。