【推荐1】阅读科技短文，回答下列问题。
联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱，由侯德榜于1943年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法。具体过程为：低温下，向饱和氨盐水中(氨气、氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳，反应后生成的碳酸氢钠在加热条件下进一步分解为碳酸钠、水和二氧化碳。(碳酸氢钠固体50℃以上开始逐渐分解)其过程可以归纳为以下三步反应：   ①NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NH₄C1+NaHCO₃↓
③2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
(1)反应①属于___________反应 (填基本反应类型)。
(2)写出纯碱的一条用途___________。
(3)在制纯碱过程中得到一种化肥，该化肥属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
(4)如图为NH₄Cl、NaCl和 NaHCO₃的溶解度曲线：

①若反应温度为20℃，结合溶解度曲线，说明反应②中能析出碳酸氢钠晶体的原因：___________。
②NaHCO₃的溶解度曲线在温度高于60 ℃时“消失”了，试结合短文内容说明原因：___________。

【推荐2】化学与生活息息相关。
（一）探究物质溶解性的影响因素
小刚同学在实验中获得以下事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。
(1)上述两个事实表明，固体物质的溶解能力与_____因素有关。
（二）感受古法制盐
《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：
步骤1   将黄卤（所含杂质主要为氯化钡）和黑卤（所含杂质主要为硫酸镁）按比例混合后过滤；
步骤2   滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；
步骤3   用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
回答下列问题：
(2)步骤1中，两种杂质发生反应的化学方程式为____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
(3)步骤2中，“敞口熬盐”与_____的原理相同。
(4)步骤3用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的和杂质，又不损失。则“花水”应当是下列物质中的_____（填标号）。

A．蒸馏水	B．饱和溶液
C．饱和溶液	D．饱和溶液

(5)检验步骤3得到的“精品盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是：_____，证明“精品盐”中的杂质已除尽。
(6)将含10%的黄卤和含15%的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中的质量最多为_____kg。

【推荐3】过氧化钙(CaO₂)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂，含少量CaCO₃]为原料制备CaO₂的一种工艺流程如下：
   
【查阅资料】I．Ca(OH)₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃·H₂O
Ⅱ．CaCl₂+2NH₃·H₂O+H₂O₂+6H₂O= CaO₂·8H₂O↓+ 2NH₄Cl
Ⅲ．CaO₂·8H₂O在水中不太稳定，会缓慢分解。
（1）“提取Ca(OH)₂”时反应的基本类型是__________；Ca(OH)₂的俗名为_______；
（2）在实验室进行过滤操作时，需要的四种仪器是_________     
（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO₂·8H₂O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。
   
a．0～10min     b．10～20min
c．20～30min            d．30～40min

【推荐1】某同学们观察、比较铝箔和铁丝。
（1）金属能加工成“箔”或“丝”，体现了金属的 _____ 性。
（2）铝箔光亮如新，体现了其具有抗腐蚀性，原因是 _____ ，而一些铁丝表面锈迹斑斑，用盐酸可以将其除去，反应的化学方程式为 _____ 。
（3）下图为Mn（锰）和CuSO₄溶液反应的示意图，回答下列问题：

①实际与Mn反应的粒子是 _____ 。
②反应中失去电子的粒子是 _____ 。
③由反应可知金属的活泼性：Mn _____ Cu（填“>”或“>”）。

【推荐2】新能源汽车是指采用非常规的车用燃料作为动力来源。技术原理先进、具有新技术、新结构的汽车。液氨有望成为新一代绿色能源应用在汽车上。氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量热量。请根据要求回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为________。
(2)该化学反应前氮元素的化合价为________。
(3)该反应进行时的能量转化是由________能转化为内能。
(4)目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。但是，埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是________。

【推荐3】按要求填空：
（1）实验室氢气还原氧化铜的化学反应方程式：__________________________________
（2）酒精是一种重要燃料，其燃烧的化学反应方程式：____________________________
（3）实验室铁与稀硫酸化学反应方程式：________________________________________
（4）①写出化学式的名称并标出加点元素的化合价：
KI：名称______，化合价______
NaNO₃：名称_______，化合价____________
②写出下列物质的化学式：
碳60(足球烯)：______       氧化钙：_______
氯化氢： ___________       铝土矿（主要成分）________

【推荐1】“微观一宏观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。
   
(1)硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如图1所示。硒元素的相对原子质量为_______，原子结构示意图中的x=_______，硒离子的化学符号为_________。
(2)氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图2所示，该变化涉及的元素种类有_______种。
(3)已知如图3所示原子对应的元素在元素周期表中位于铝元素的正下方，且与铝元素的化学性质相似，则m的值为________。
(4)如图4，是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是______，反应过程中溶液的质量变化是_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

   

【推荐2】向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的金属离子是什么？写出上述过程中一定发生反应的化学方程式。

【推荐3】已知A~J均为初中化学常见物质。其中，A是一种红棕色粉末，A、B、E、J均是氧化物;G是一种紫红色金属，F的溶液常用于检验E。根据图示转化关系，回答下列问题(图中仅略去了反应的条件):

(1)H的化学式为____________。
(2)写出下列化学方程式:
A与B反应:____________；
E与F反应:____________。

【推荐1】K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K₂SO₄和Mn₃O₄的制备展开了系列研究。
Ⅰ．以硫酸工业的尾气SO₂制备K₂SO₄的工艺流程如下：

（1）反应釜I中发生的反应包括： 2CaCO₃ + 2SO₂+O₂=2 _______ +2CO₂
（2）反应釜III：向反应II 所得(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K₂SO₄产品。为提高K₂SO₄产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为 ______ （填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。

A 0℃-10℃ B 20℃-30℃ C 60℃-65℃ D 80℃-90℃
（3）上述工艺流程中循环利用的物质是 _______ ；检验产品K₂SO₄中不含杂质选用的试剂是 _____
A AgNO₃溶液 B BaCl₂溶液 C Ba(NO₃)₂溶液 DNaOH溶液
Ⅱ．实验室以SO₂气体为原料制备少量高纯Mn₃O₄的操作步骤如下：
[资料1]亚硫酸（H₂SO₃）在Mn²⁺催化作用下被O₂氧化为硫酸，硫酸与MnO₂在常温下不易发生反应。
[资料2] MnSO₄在空气中高温煅烧生成Mn₃O₄和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn₃O₄易被氧化。
【步骤I】制备MnSO₄溶液：在三颈烧瓶中（装置见（如图）加入一定量MnO₂和水，先通氮气，再通入SO₂和N₂混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO₂，继续反应片刻后过滤得MnSO₄溶液。

（4）烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为 ____________ 。
（5）三颈烧瓶中生成MnSO₄的反应化学方程式为 ______________ 。
（6）步骤I中，先通入氮气的目的是 ____________ 。为使SO₂尽可能转化完全，在不改变固液投料和通入的SO₂和N₂比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、 ____________ （任写1条）。
【步骤II】制备MnSO₄•H₂O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理，采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO₄•H₂O晶体。
【步骤III】制备Mn₃O₄固体：准确称取101.4mg MnSO₄•H₂O，将MnSO₄•H₂O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
（7）Mn₃O₄中的Mn元素有+2，+3价，则Mn₃O₄中+2价和+3价锰的比例为 _____
（8）该曲线中A段所表示物质的化学式为 ____________ 。
（9）试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式 ____ （请写出计算过程）。

【推荐2】某兴严小组在实验室用废渣（主要成分为CaCO₃，还含有C、CuO、MgO等少量杂质）来制取CaCl₂，过程如图所示：
   
(1)滤渣I的主要成分为_______（填化学式）。
(2)写出“除铜、镁”时发生反应的化学方程式_______。（写一个）
(3)为不产生副产品，可用_______（填化学式）溶液代替NaOH溶液开展实验。

【推荐3】某食品脱氧剂为无机铁系脱氧剂（各成分为：2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐）， 某学习小组对脱氧剂的成分进行后续实验：具体步骤流程如下，请回答：
步骤Ⅰ：

步骤Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）

(1)操作Ⅰ的名称是 _______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______；
(2)溶液丙中含有的溶质是___________ （写化学式）；
(3)固体乙在反应①中体现出的用途是___________。
(4)反应②，A 与 C 完全反应后，溶液 D 的阳离子是___________；
(5)反应③的基本反应类型是__________，写出符合的化学方程式为： __________。