如图所示是实验室常用装置。
（1）仪器A的名称是___________ ；
（2）该装置用来实验室制取气体时需要满足的条件有_________ ；
①反应物是固体； ②反应物是固体和液体
③反应条件需要加热； ④气体不易溶于水；
⑤气体密度比空气大； ⑥气体密度比空气小。
在试管口添加棉花后用于实验室制取氧气，反应的符号表达式是_________
（3）将装置中的集气瓶换成小烧杯进行实验。
若用于加热碳酸氢铵时试管内反应的符号表达式是_______ ；
若用于验证“铜绿”分解的产物，则试管内现象有__________ ，右边小烧杯内应该添加的药品是______ ；
（4）某“铜绿”的试剂瓶的部分标签如图所示，请根据标签信息回答问题。
①Cu2(OH)2CO3的相对分子质量是___________ ；
②该瓶试剂中Cu元素的质量最多为_____________ ；
③某实验需要纯净的Cu2(OH)2CO311.1g，则需取用该试剂的质量最多为多少________ ？
（1）仪器A的名称是
（2）该装置用来实验室制取气体时需要满足的条件有
①反应物是固体； ②反应物是固体和液体
③反应条件需要加热； ④气体不易溶于水；
⑤气体密度比空气大； ⑥气体密度比空气小。
在试管口添加棉花后用于实验室制取氧气，反应的符号表达式是
（3）将装置中的集气瓶换成小烧杯进行实验。
若用于加热碳酸氢铵时试管内反应的符号表达式是
若用于验证“铜绿”分解的产物，则试管内现象有
（4）某“铜绿”的试剂瓶的部分标签如图所示，请根据标签信息回答问题。
①Cu2(OH)2CO3的相对分子质量是
②该瓶试剂中Cu元素的质量最多为
③某实验需要纯净的Cu2(OH)2CO311.1g，则需取用该试剂的质量最多为多少
更新时间：2018-11-24 14:33:19
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综合应用题
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【推荐1】硝酸铵
是一种化肥。试计算：
（1）每个硝酸铵分子中共有________ 个原子；
（2）硝酸铵中氢、氧二种元素原子的个数比是________ ；
（3）硝酸铵的相对分子质量是________ ；
（4）硝酸铵中氮元素的质量分数是________ （精确到
）。
是一种化肥。试计算：（1）每个硝酸铵分子中共有
（2）硝酸铵中氢、氧二种元素原子的个数比是
（3）硝酸铵的相对分子质量是
（4）硝酸铵中氮元素的质量分数是
）。
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【推荐2】2020年春节前后，我国大面积爆发新冠肺炎疫情。过氧乙酸是一种医疗上常用的广谱高效消毒剂，对公共场所进行消毒时使用过氧乙酸消毒液。过氧乙酸的分子结构如图所示。通过计算回答：
（1）过氧乙酸的相对分子质量是____ ，氧元素的质量分数为 _____ （精确到0.1%）。
（2）过氧乙酸是一种无色的液体，有辛辣味，具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气，并生成醋酸（C2H4O2）。请写出过氧乙酸分解的化学方程式为___________________ ，该反应的基本类型为 _________ 。
（3）过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是具有强氧化性，让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡。强氧化性属于______ （填“物理”或“化学”）性质。
（4）溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某小区要配制0.5%的过氧乙酸消毒溶液200kg，需要10%的过氧乙酸溶液_____ kg，加水 _____ kg。
（1）过氧乙酸的相对分子质量是
（2）过氧乙酸是一种无色的液体，有辛辣味，具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气，并生成醋酸（C2H4O2）。请写出过氧乙酸分解的化学方程式为
（3）过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是具有强氧化性，让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡。强氧化性属于
（4）溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某小区要配制0.5%的过氧乙酸消毒溶液200kg，需要10%的过氧乙酸溶液
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【推荐3】下图是自来水厂净水过程示意图。
(1)自来水厂生产自来水时，通常使用的净水方法有______。（多选，填序号）
(2)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是_______ 。
(3)请设计实验检验自来水厂净化后的水是硬水还是软水？（简要叙述实验步骤和现象）
(4)如下图所示的两个实验中
①发生物理变化的实验是_______ 。
②为了研究水的组成进行的实验1，检验玻璃管a中产生的气体的方法是_______ ；该实验可证明水是由_______ 组成；反应的文字或符号表达式为_______ 。
(5)在实验室中常用高锰酸钾制取氧气，请计算：
①高锰酸钾的相对分子质量是_______ 。
②高锰酸钾中各元素的质量比_______ 。
③15.8克高锰酸钾中含_______ 克的氧元素。
(1)自来水厂生产自来水时，通常使用的净水方法有______。（多选，填序号）
| A．沉淀 | B．过滤 | C．煮沸 | D．吸附 |
(2)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是
(3)请设计实验检验自来水厂净化后的水是硬水还是软水？（简要叙述实验步骤和现象）
(4)如下图所示的两个实验中
①发生物理变化的实验是
②为了研究水的组成进行的实验1，检验玻璃管a中产生的气体的方法是
(5)在实验室中常用高锰酸钾制取氧气，请计算：
①高锰酸钾的相对分子质量是
②高锰酸钾中各元素的质量比
③15.8克高锰酸钾中含
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解题方法
【推荐1】（1）大理石是装修的常见材料。如果不慎将醋滴到大理石台面上，要尽快将醋擦去，因为醋中含有醋酸，能与大理石发生反应。请你根据醋酸（CH3COOH）的化学式计算后填写：
①醋酸（CH3COOH）的相对分子质量为______ 。
②醋酸（CH3COOH）分子中氢原子和氧原子的个数比为______ 。
③醋酸（CH3COOH）中碳元素的质量分数为______ 。
（2）某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
① “石头纸”样品中碳酸钙的质量为______ g。
②样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？______ （请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
①醋酸（CH3COOH）的相对分子质量为
②醋酸（CH3COOH）分子中氢原子和氧原子的个数比为
③醋酸（CH3COOH）中碳元素的质量分数为
（2）某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
① “石头纸”样品中碳酸钙的质量为
②样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？
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【推荐2】(1)水和空气都是重要的自然资源，与人类的生产生活密切相关。
①电解水实验产生氢气和氧气，证明水是由_______ (填元素名称或符号)两种元素组成的。
②生活中常用_______ 区分硬水和软水。
③节约用水是保护水资源的有效途径，请写出一种生活中节约用水的做法_______ 。
④空气中稀有气体的体积分数约为_______ 。
⑤空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致_______ ，使全球气候变暖。
(2)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
①化石燃料主要包括煤、石油和_______ 。
②煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_______ 。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
③为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为_______ 。
④乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为_______ g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为_______ (填最简比)。
①电解水实验产生氢气和氧气，证明水是由
②生活中常用
③节约用水是保护水资源的有效途径，请写出一种生活中节约用水的做法
④空气中稀有气体的体积分数约为
⑤空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致
(2)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
①化石燃料主要包括煤、石油和
②煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成
③为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为
④乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为
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【推荐3】回答下列问题。
(1)按要求从氧气、氢气、氧化镁、盐酸、氢氧化钙、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质____________ ；
②一种金属氧化物___________ ；
③一种可用作化肥的盐___________ ；
④一种挥发性的酸___________ 。
(2)新冠肺炎疫情牵动着世界人民的心，在这场无硝烟的战役中，检测诊断是疫情防控的关键。新冠病毒核酸检测采用的方法是实时荧光RT-PCR技术，试剂盒中的探针上面有荧光结构，负责释放信号。氟硼吡咯(BODIPY)和喹啉作为荧光发色团以其优异的光化学物理性质，成为荧光探针分子的优秀候选荧光团。已知喹啉的化学式为C9H7N.试回答下面问题：
①喹啉（C9H7N）属于___________ (填“无机物”“有机物”之一)。
②喹啉由__________ 种元素组成。
③每个喹啉分子中有_______ 个原子。
④喹啉分子中，C、H两种原子的个数之比为_____________ (最简整数比)。
⑤喹啉中，氮、氢元素的质量之比为__________ (最简整数比)。
⑥喹啉中，所含元素质量分数最大的元素是__________ 。
(1)按要求从氧气、氢气、氧化镁、盐酸、氢氧化钙、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质
②一种金属氧化物
③一种可用作化肥的盐
④一种挥发性的酸
(2)新冠肺炎疫情牵动着世界人民的心，在这场无硝烟的战役中，检测诊断是疫情防控的关键。新冠病毒核酸检测采用的方法是实时荧光RT-PCR技术，试剂盒中的探针上面有荧光结构，负责释放信号。氟硼吡咯(BODIPY)和喹啉作为荧光发色团以其优异的光化学物理性质，成为荧光探针分子的优秀候选荧光团。已知喹啉的化学式为C9H7N.试回答下面问题：
①喹啉（C9H7N）属于
②喹啉由
③每个喹啉分子中有
④喹啉分子中，C、H两种原子的个数之比为
⑤喹啉中，氮、氢元素的质量之比为
⑥喹啉中，所含元素质量分数最大的元素是
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【推荐1】我国化学工程专家侯德榜改革氨碱法制纯碱，打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。工业生产流程可简要表示如下：
(1)上述生产纯碱的方法称______ ，副产品的一种用途为______ 。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是______ 。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环______ （填上述流程中的编号）。从沉淀池中取出沉淀的操作是______ 。
(4)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠。某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6.0g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸81.5 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为85.3g。样品中纯碱的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
(1)上述生产纯碱的方法称
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环
(4)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠。某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6.0g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸81.5 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为85.3g。样品中纯碱的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
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【推荐2】习总书记说：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”我国的盐碱地面积大，治理盐碱地，使荒地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化的相关研究。
【查阅资料】盐土和碱土统称为盐碱地。盐土，含有较多
和
的盐渍土；碱土，含有较多和
的碱渍土。
(1)小振同学设计了如下表实验探究土壤是否为盐碱土。
(2)反思：小兴同学认为仅凭上述实验还不足以证明样品中含
，应补充实验：___________ (请写出实验步骤和现象)。
【反思拓展】I、小中同学认为盐碱地中含有外，还含有
。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有。为了进一步探究
与的反应，小华同学将持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的
结果如图1所示。已知本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的分别为11.0和8.2。___________ 。
②二氧化碳通入一定量的氢氧化钠溶液，影响反应后生成物成分的决定因素是___________ 。
Ⅱ、同学们对数字化实验技术探究化学反应产生了浓厚的兴趣，又设计了如图2装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图3：最大的点是___________ 点；若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图像中a、b、c、d四个点，___________ 点时溶液可能从红色变为无色。
②e点的压强小于a点可能的原因是___________ 。
(5)盐碱地改良的方案之一是土壤调碱，主要是减少土壤中碳酸钠的含量。小强同学做了氯化钙调碱的模拟实验，取
的碳酸钠溶液，边滴加氯化钙溶液边搅拌，至溶液恰好为中性时，共用去氯化钙溶液
。试计算该氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
【查阅资料】盐土和碱土统称为盐碱地。盐土，含有较多
和的盐渍土；碱土，含有较多和的碱渍土。(1)小振同学设计了如下表实验探究土壤是否为盐碱土。
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取土壤样品，加足量水溶解，取少量上层清液于试管中，滴加 | 溶液变红 | 样品呈碱性 |
| 另取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液。 | 样品中含 |
(2)反思：小兴同学认为仅凭上述实验还不足以证明样品中含
，应补充实验：【反思拓展】I、小中同学认为盐碱地中含有
外，还含有。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有。为了进一步探究与的反应，小华同学将持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的结果如图1所示。已知本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的分别为11.0和8.2。
②二氧化碳通入一定量的氢氧化钠溶液，影响反应后生成物成分的决定因素是
Ⅱ、同学们对数字化实验技术探究化学反应产生了浓厚的兴趣，又设计了如图2装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图3：
最大的点是②e点的压强小于a点可能的原因是
(5)盐碱地改良的方案之一是土壤调碱，主要是减少土壤中碳酸钠的含量。小强同学做了氯化钙调碱的模拟实验，取
的碳酸钠溶液，边滴加氯化钙溶液边搅拌，至溶液恰好为中性时，共用去氯化钙溶液。试计算该氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
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【推荐3】酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的生产、生活息息相关。
(1)吸收二氧化碳可以用________ 溶液，当二氧化碳中含有氯化氢气体时可以用饱和的_______ 溶液去除。
(2)新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是_______(填标号)。
(3)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表。
①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而_______ (填“减小”或“增大”)。
②60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为________ ×100%(写出计算式即可)。
(4)用图①所示装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图②所示。_______ 。
②cd段压强变大，用化学方程式解释原因：_______ 。
(1)吸收二氧化碳可以用
(2)新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是_______(填标号)。
| A．食醋 | B．烧碱 | C．牙膏 | D．肥皂水 |
(3)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如表。
| 温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度(g) | 硝酸钾 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
②60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为
(4)用图①所示装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图②所示。
②cd段压强变大，用化学方程式解释原因：
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解题方法
【推荐1】化学是以实验为基础的科学。
(1)如图，将注射器中的过氧化氢溶液缓缓推入V形管，反应的化学方程式为___________ ；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是___________ 。
(2)下图是实验室常用的气体制取装置。
①氢气难溶于水，密度比空气小。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，应选用的一套装置为___________ （填字母代号）。
②用高锰酸钾制氧气时，若用E装置收集，实验结束后应先将导管移出水面，其原因是___________ 。
③可用F装置采用排空气法收集氧气并验满，请将F装置内的导管补画完整___________ 。
④实验室选用C装置收集二氧化碳的原因是什么？__________ 写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式___________ 。
(3)钛和钛合金以其优良的性能被广泛用于航空航天领域。工业上可利用镁和四氯化钛（MgCl4）在高温下发生置换反应制取钛。若制取9.6kg钛，需要镁的质量是多少？
(1)如图，将注射器中的过氧化氢溶液缓缓推入V形管，反应的化学方程式为
(2)下图是实验室常用的气体制取装置。
①氢气难溶于水，密度比空气小。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，应选用的一套装置为
②用高锰酸钾制氧气时，若用E装置收集，实验结束后应先将导管移出水面，其原因是
③可用F装置采用排空气法收集氧气并验满，请将F装置内的导管补画完整
④实验室选用C装置收集二氧化碳的原因是什么？
(3)钛和钛合金以其优良的性能被广泛用于航空航天领域。工业上可利用镁和四氯化钛（MgCl4）在高温下发生置换反应制取钛。若制取9.6kg钛，需要镁的质量是多少？
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解题方法
【推荐2】人类和动､植物的生存都离不开氧气。
空气是制取氧气的廉价､易得的原料，工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。
【查阅资料】在压强为101kPa时，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。
【生产流程】
(1)上述流程图中的a是______ （填化学式，下同）；液体中的b是_______ 。
(2)实验室常利用化学反应制取少量氧气，常用装置如下图所示。
①用装置A制取氧气时，应先向锥形瓶中加入的固体名称是______ ，然后通过长颈漏斗向锥形瓶内添加液体至_______ （选填“a”或“b”）处。
②若将装置A中的长颈漏斗改成分液漏斗，其优点是_________ ；若用排水法收集气体，则D装置中收集满的现象为________ 。若要收集一瓶体积分数为90%的氧气，应预先向容积为400mL的集气瓶中加________ mL水（氧气体积分数按20%计算）。
③实验室利用B装置（塞上棉花后）制取氧气并测量所得氧气体积，发生反应的符号或文字表达式为_______ ；从上图选择合适的装置并正确连接：_______ →_______ →_______ →_______ （填接口的序号）。
空气是制取氧气的廉价､易得的原料，工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。
【查阅资料】在压强为101kPa时，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。
【生产流程】
(1)上述流程图中的a是
(2)实验室常利用化学反应制取少量氧气，常用装置如下图所示。
①用装置A制取氧气时，应先向锥形瓶中加入的固体名称是
②若将装置A中的长颈漏斗改成分液漏斗，其优点是
③实验室利用B装置（塞上棉花后）制取氧气并测量所得氧气体积，发生反应的符号或文字表达式为
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(0.85)
【推荐3】根据下列装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号①的仪器名称：______ 。
(2)写出利用A装置制取氧气的化学方程式为______ 。若用F装置收集氧气，氧气应从______ 端通入（填“a”或“b”）。
(3)实验室用装置B和C制取二氧化碳，化学方程式为______ 。
(4)实验室用100g质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌充分反应，求生成氢气的质量是多少？
(1)写出装置图中标号①的仪器名称：
(2)写出利用A装置制取氧气的化学方程式为
(3)实验室用装置B和C制取二氧化碳，化学方程式为
(4)实验室用100g质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌充分反应，求生成氢气的质量是多少？
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