【推荐1】是一种新型的阻燃剂，在温度达到时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。
（1）工业上常用氯化镁与碱反应得到，常用的碱有氨水和烧碱，写出烧碱制取的化学方程式____________________。
（2）某同学用氨水在实验室模拟制取的过程：一定温度下，往一定量的氯化镁中加入氨水（氨水易挥发），生成，再通过结晶、过滤，得到晶体。为探究获得较高晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：

实验编号	氯化镁溶液浓度/g/L	反应温度/	转化率/%
a	20	30	27.06
b	40	30	56.77
c	40	40	69.64
d	40	60	54.30
e	60	60	50.60

①实验b和c的目的是_______________________。
②在氯化镁溶液浓度都是40g/L的情况下，时的转化率比时低的原因是____________________。
③由实验数据可知，能够得到最多的条件是________g/L和__________。
（3）根据燃烧的条件可知，能做阻燃剂的原因是___________（填编号）。
①清除可燃物          ②使温度降低到着火点以下          ③隔绝空气

【推荐2】已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。
【提出问题】该粉末由什么组成？
【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：该粉末由___________组成。
【实验探究】

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸	粉末部分溶解，有气泡产生	粉末一定含有___________
②	另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液	粉末部分溶解，___________气泡产生	粉末一定含有铝

综合上述实验，说明猜想___________成立。
【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO₄溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为___________（填“能”或“不能”），理由是___________。

【推荐3】某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验．
   
(1)写出A试管中发生反应的化学方程式 ______ ．
(2)实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
【提出猜想】甲：滤液中的溶质是Na₂SO₄ CuSO₄
乙：滤液中的溶质是Na₂SO₄ H₂SO₄
丙：滤液中的溶质是 ___
丁：滤液中的溶质是Na₂SO₄
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想 ___ 不合理，理由是 _____
【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告．

实验内容	预计现象	预计结论
(1)取少量滤液于试管中，观察	溶液呈无色	猜想 ___ 不成立
(2)继续在上述试管中加入 ___	产生蓝色沉淀	猜想 ___ 成立

【推荐1】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学们围绕着“酸和碱的中和反应”，在老师的引导下开展了实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合后，观察不到明显的实验现象，为了证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，同学进行了以下实验。

(1)甲同学通过图1所示实验，他观察到溶液由红色变为无色，也证明了氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有K₂SO₄；     猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄；     猜想三：有K₂SO₄和KOH
【分析与交流】
(2)乙同学认为根据实验现象可直接判断上述猜想______一定是错误的。
【进行实验】
(3)为了验证其余猜想，学习小组的同学们选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行了如下探究实验：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取一定量反应后的溶液于试管中， 加入Fe2O3粉末	______ （现象答完整）	猜想二正确
方案二	取一定量反应后的溶液于试管中， 滴加BaCl2溶液	溶液中产生白色沉淀	猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丙同学针对上述方案提出了疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可替代氧化铁的药品______（填字母）。

A．Mg

B．Ba（OH）2

C．NH4NO3

D．Na2CO3

(6)上述方案二中，在“取一定量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液”的过程中溶液中某离子数目变化的趋势图像如图2所示，其中表示阴离子是______（填字母）。

【推荐2】据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与纯碱(Na₂CO₃)在水中作用，可以得到氢氧化钠。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钠，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么?

【猜想与假设】甲同学：只有CaCO₃乙同学：CaCO₃、Ca(OH)₂
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别做了实验：

实验内容	实验现象	实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入_____________。	有气泡产生	自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加_____	溶液由无色变为红色	自己的猜想正确

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是_____________；而另一个同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学：NaOH、Na₂CO₃丁同学：NaOH、Ca(OH)₂
【表达与交流】你认为哪位同学猜想不正确，理由是__________________。为了除去杂质，得到氢氧化钠溶液，还需要的操作是______________________，最终，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钠溶液。

【推荐3】某同学家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和他的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，他们开启了项目化学习活动。

项目一：了解油污净去油原理
(1)【阅读标签】油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠
【查阅资料】表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。
【交流讨论】油污净除油污的原理是______。
项目二：探究该油污净的成分
(2)【作出猜想】同学们认为该油污净长期开封后，可能会吸收______而导致变质。
【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。于是他认为该油污净未变质。
【交流反思】大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是______。
【实验验证】为了进一步确定该油污净中是否含有NaOH，同学们进行了以下实验：

实验步骤	实验方法	实验现象	实验结论
步骤一	取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的______振荡，静置	产生白色沉淀	该油污净中含有Na2CO3和NaOH
步骤二	取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡	______

【交流反思】
(3)写出上述实验步骤中发生反应的一个方程式：______。
(4)若步骤一中加入的试剂是足量的溶液，则得出的结论是______。
项目三：交流油污净的使用方法
【讨论交流】
(5)根据油污净的主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时需注意______。