【推荐1】王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Al(NO₃)₃的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。
【提出问题】滤渣乙是什么？
【查阅资料】(1)Cu(NO₃)₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaNO₃；
(2)Cu(OH)₂是一种蓝色絮状沉淀。
【做出猜想】小东认为滤渣乙是银，
小南认为滤渣乙是银和铜，
小西认为滤渣乙是银、铜和铝，
你认为滤渣乙还存在合理的可能是_______；
【交流讨论】大家经过讨论后，认为_______ 一定不正确 。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：

	现象	结论
步骤1：取滤渣乙加入盐酸	无气泡产生	_______的猜想正确
步骤2：取滤液甲加入氢氧化钠溶液	无蓝色沉淀生成	_______的猜想正确

【反思交流】通过交流，小北认为，若滤液甲为蓝色溶液，则滤液甲中一定存在的阳离子是___(用离子符号表示)。

【推荐2】在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树“的最佳生长条件进行探究。

任务1：金属的选择
【进行实验】

实验操作	序号	金属	实验现象
	1-1	Zn	60min后，滤纸上长出约1.5cm“铜树”
	1-2	Al	60min后，滤纸上长出约0.8cm“铜树”
	1-3	Mg	镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体

【解释与结论】
(1)1-2中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是________。
(2)1-3中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由？________。
任务2：溶液的选择
【进行实验】利用1中装置，在室温下用Zn进行如下实验。

组别	第1组			第2组
序号	2-1	2-2	2-3	2·4	2-5	2-6
溶液种类	CuSO4	CuSO4	CuSO4	CuCl2	CuCl2	CuCl2
溶液的浓度（%）	6	12	18	6	12	18
60min后“铜树”长度（cm）	0.7	0.8	1.5	1.9	2.2	2.0

【解释与结论】
(3)设计实验2-1和2-4的目的是________。
(4)根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，“铜树”长度越长”的结论，证据是________。
【归纳与总结】
(5)结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是________。

【推荐3】小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
【查阅资料】（1）真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
（2）铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂；
（3）CuO和盐酸反应生成CuCl₂和水
【猜想】据上述资料可推知，碱式碳酸铜由________种元素组成。
【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量_______（填化学式），写出产生该气体的化学方程式_________。
（2）小红认为，除了水外，蓝绿色溶液中只含有氯化锌。小华认为除了水和氯化锌外，蓝绿色溶液中还应该含有__________ 、________ 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①__________，②____________ ，证实了自己的观点。
（3）小娟为了比较锌、铁、铜的金属活动性强弱，她选取了两种单质和一种溶液进行试验，得到了结论，则她选择的物质是____________。

【推荐1】为了比较金属R与铁、铜的活动性强弱，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。
【提出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Fe>Cu>R；猜想二：______；猜想三：R>Fe>Cu。
【实验探究】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

	主要操作	主要现象	主要结论
甲	将打磨好的、粗细相同的R丝、铁丝分别放在酒精灯火焰上灼烧	R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧	金属活动性：________
乙	将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中	_________	金属活动性：R>Cu
丙	将打磨好的、粗细相同的R丝、铁丝、铜丝分别插入体积和浓度都相同的稀硫酸中	R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率________（填“快”或“慢”），铜丝表面无气泡产生	金属活动性：R>Fe>Cu

【表达交流】写出铁丝与稀硫酸反应的化学方程式：________。
【探究结论】三位同学经讨论交流，都得出猜想_______正确。
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与_______是否反应。

【推荐2】市场上热销的蒸汽眼罩如图1所示，小组同学打开一个眼罩，剪开后发现有一些黑色固体粉末和一些白色固体。于是对蒸汽眼罩展开了以下探究。

【查阅资料】蒸汽眼罩采用自发热温控技术，让空气中的水分与眼罩内的物质发生反应，形成发热体，产生细微温润的水蒸气，缓解眼疲劳。
任务一：探究黑色粉末的成分
【作出猜想】同学们利用所学知识，结合眼罩在空气中与水分反应的发热原理，作出如下猜想：
猜想I：活性炭       猜想Ⅱ：铁粉       猜想Ⅲ：炭粉和铁粉
【实验1】
(1)

实验步骤	实验现象	实验分析与结论
步骤1：取少量黑色粉末于试管中，加入一定量________（填试剂名称）。	观察到黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色。	黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式________。
步骤2：另取少量黑色粉末用磁铁吸引，将剩余固体与一定质量的氧化铜粉末混合，用图2所示的装置进行实验。	观察到________。	黑色粉末中含有活性炭。

【实验结论】猜想Ⅲ正确，蒸汽眼罩是利用铁粉生锈发热的原理工作的。
【实验反思】
(2)步骤2中，实验结束后应______（填操作过程），避免因操作不当引起试管炸裂。
任务二：探究蒸汽眼罩的发热原理
【提出问题】蒸汽眼罩利用的是铁生锈放出热量的反应原理，同学们发现蒸汽眼罩成分中的白色固体含有氯化钠，活性炭和氯化钠的作用是什么呢？
【实验2】小组同学利用实验室的器材和药品，设计了如图所示的实验装置，进行如下5组实验。测得实验开始后内瓶中温度均呈上升趋势。

实验所用试剂X的组成及部分数据如表：

实验序号	试剂X的组成		600s时的温度/℃
	活性炭粉	食盐g
①	6	3	35.1
②	6	0	27.9
③	0	3	23.3
④	0	0	21.1
⑤	M	N	待测

【实验分析】
(3)由实验①②③④得出的结论为________。
(4)若想通过实验比较活性炭和食盐的用量对铁粉生锈速率的影响大小，可补充实验⑤，则实验中分别为______。
【反思】
(5)蒸汽眼罩虽能缓解疲劳，但也不能长时间佩戴。下列有关蒸汽眼罩的相关说法中，正确的是________（选填字母）。

A．可以循环使用

B．戴的越久，效果越好

C．开封后立即使用，以保证效果

【推荐3】钢铁是现代工业的筋骨，保护金属资源，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。科技小组以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。
【任务一】探究铁锈蚀的条件
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，一周后观察实验现象。

   
(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是铁与空气中的_____发生化学反应。
【任务二】探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图3。T₁时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
(2)据图3，对比AB段和BC段说明_____，t₃时刻压强突然变大的原因是_____。
【任务三】探究盐酸除锈
向试管A中（含生锈铁钉）加入过量稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后溶液由黄色逐渐变为浅绿色，得到溶液A。
(3)铁锈消失是因为Fe₂O₃与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为______；溶液A中一定含有的溶质是______。
【分析总结】
(4)为防止铁制品锈蚀，应保持铁制品表面_______。

【推荐1】某校化学兴趣小组同学学习了金属活动性后，在实验室进行实验时，发现了一个有趣的实验现象：将一块铝片和相同质量的锌粒分别放入相同体积的稀盐酸和稀硫酸中，锌片产生的气体更快。同学们对照金属活动性顺序，铝在锌的前面，应该铝更快，究竟什么原因呢？请你与小组同学一起进行探究。
（1）按题中小组同学设计的实验方案比较金属铝、锌的活动性是否合理？_____（填“是”或“否”），原因是_____。
（2）请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_____。
（3）某同学按题（1）中所提到的影响因素改进方案进行实验，发现依然是锌反应产生气体快，铝刚开始时反应还是比锌慢的多，后来才慢慢快起来，原因是_____。
（4）【提出问题】影响铝与稀盐酸反应快慢的因素还有哪些？
【猜想与假设】_____。
【设计方案】_____。

【推荐2】某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
提出问题：（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？
查阅资料：（1）假黄金通常是黄铜（Cu-Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
实验药品：钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl₂）溶液。
实验探究：
(1)鉴别黄金样品的真假
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是______，写出该反应的化学方程式______。
(2)探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中	______	钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中	无明显现象	钯的活动性比铂______（填“强”或“弱”）

初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为______。

【推荐3】人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质有着密切的关系，请回答下列问题。
（1）如图甲所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的痕迹，这一实验现象说明了______________；
   
（2）如图乙所示，用坩埚钳夹取一根铜丝，放在酒精灯火焰上加热，产生的现象为__________________；
（3）小亮同学想设计实验来比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。现有铁、铜和银三种金属和硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，请你帮助他选择合适的药品完成实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①_________	②__________	③___________