某化学兴趣小组的同学一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次稀盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
结论：金属活动性Al>Fe>Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是___________ ；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al>Fe>H>Cu的结论，小华要补充的实验是___________ 。
（4）小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是___________ 。
（1）填表
| 实验步骤 | 观察到的现象 |
| ①在试管中倒入少量稀盐酸，插入过量铁丝，充分作用。 | |
| ②在①所得的溶液中，插入 | 无明显现象 |
| ③在②所得的溶液中插入 |
结论：金属活动性Al>Fe>Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al>Fe>H>Cu的结论，小华要补充的实验是
（4）小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是
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更新时间：2019/03/13 08:29:18
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【知识点】 金属活动性强弱的探究解读
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【推荐1】老师带领同学们一起进行了“再探常见金属活动性顺序”的实验。
任务一：将金属“钯（Pd）”排列到金属活动顺序表中
实验一：根据实验优化方案，先将金属“钯”放入______ 里，观察是否发生反应；
实验二：把银丝和铂丝分别插入氯化钯溶液中，发现只有银丝的表面有新的固体生成，这种固体是_____ ；
结论：金属“钯”的位置应在_____ 之间；
任务二：通过实验判断未知金属
现有硝酸铝、硝酸锌、氯化亚铁、硫酸铜四种溶液和一种未知金属（该金属是金属活动顺序表中的一种金属），以及必要的实验仪器。
分组选择物质进行实验：
交流与反思：
（1）锌与氯化亚铁溶液发生反应的化学方程式为：________ ；
（2）锌与硫酸铜溶液发生反应时观察到的现象为：_______ ；
（3）经过讨论，你认为哪组同学的实验判断是合理的，请简要说明原因：_______ 。
任务一：将金属“钯（Pd）”排列到金属活动顺序表中
实验一：根据实验优化方案，先将金属“钯”放入
实验二：把银丝和铂丝分别插入氯化钯溶液中，发现只有银丝的表面有新的固体生成，这种固体是
结论：金属“钯”的位置应在
任务二：通过实验判断未知金属
现有硝酸铝、硝酸锌、氯化亚铁、硫酸铜四种溶液和一种未知金属（该金属是金属活动顺序表中的一种金属），以及必要的实验仪器。
分组选择物质进行实验：
| 选择的物质 | 实验过程 | 结论 | |
| A组 | Al(NO3)3溶液、FeCl2溶液和未知金属 | 先将未知金属分别放入Al(NO3)3溶液和FeCl2溶液里，观察到这种金属只与氯化亚铁溶液发生反应。 | 未知金属是金属“锌” |
| B组 | Zn(NO3)2溶液、FeCl2溶液和未知金属 | 先将未知金属分别放入Zn(NO3)2溶液和FeCl2溶液里，观察到这种金属只与氯化亚铁溶液发生反应。 | 未知金属是金属“锌” |
| C组 | FeCl2溶液、CuSO4溶液和未知金属 | 先将未知金属分别放入FeCl2溶液和CuSO4溶液里，观察到这种金属与FeCl2溶液和CuSO4溶液都发生反应。 | 未知金属是金属“锌” |
交流与反思：
（1）锌与氯化亚铁溶液发生反应的化学方程式为：
（2）锌与硫酸铜溶液发生反应时观察到的现象为：
（3）经过讨论，你认为哪组同学的实验判断是合理的，请简要说明原因：
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科学探究题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】为探究金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，某兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
探究I：三种金属的活动性顺序
【讨论与交流I】
(1)实验操作②中发生反应的化学方程式为___________ 。
【结论I】
(2)三种金属的活动性由强到弱为___________ 。
探究Ⅱ：反应后丙中溶液和固体的成分是什么？
【提出猜想】同学们对反应后丙中溶液成分作出如下猜想：
猜想①：只有ZnCl2；
猜想②：有ZnCl2、FeCl2；
猜想③：有ZnCl2、FeCl2和HCl
【讨论与交流Ⅱ】
(3)小组同学经过分析发现，上述猜想中有一个不成立。请你结合探究I中的实验现象判断，猜想___________ 不成立。
【实验验证】为证明另外两个猜想究竟哪一个成立，同学们又取适量丙中溶液于另一支试管，插入锌片，无任何现象。
【结论Ⅱ】
(4)猜想___________ 成立。
【分析与反思】
(5)根据【结论Ⅱ】___________ (选填“能”或“不能”)确定反应后丙中固体的成分，理由是___________ 。
探究I：三种金属的活动性顺序
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①将三种金属片分别置于容器中，关闭弹簧夹K1、K2 | / |
| ②向容器甲中注入适量稀盐酸，充分反应 | 产生气泡，Fe完全消失 |
| ③打开弹簧夹K1，使甲中溶液全部进入乙中 | 无任何现象 |
| ④打开弹簧夹K2，使乙中溶液全部进入丙中，并充分反应 | 产生气泡，Zn片表面变黑，最终仍有固体存在 |
(1)实验操作②中发生反应的化学方程式为
【结论I】
(2)三种金属的活动性由强到弱为
探究Ⅱ：反应后丙中溶液和固体的成分是什么？
【提出猜想】同学们对反应后丙中溶液成分作出如下猜想：
猜想①：只有ZnCl2；
猜想②：有ZnCl2、FeCl2；
猜想③：有ZnCl2、FeCl2和HCl
【讨论与交流Ⅱ】
(3)小组同学经过分析发现，上述猜想中有一个不成立。请你结合探究I中的实验现象判断，猜想
【实验验证】为证明另外两个猜想究竟哪一个成立，同学们又取适量丙中溶液于另一支试管，插入锌片，无任何现象。
【结论Ⅱ】
(4)猜想
【分析与反思】
(5)根据【结论Ⅱ】
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