【推荐1】2019年6月5日，我国在黄海海域使用长征十一号运载火箭成功完成了“一箭七星”海上发射技术试验，这是我国首次在海上进行航天发射。
(1)长征十一号运载火箭是我国新一代运载火箭中唯一一型固体火箭。高氯酸钾(KClO₄)可用作固体火箭燃料，其中阴离子符号为_______。
(2)在航天飞机和火箭上用到了稀罕的钪钛合金。钪(Sc)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。
   
①钪属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为_______。
②图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是_______。(填序号)
③图2所表示的四种粒子中，其中表示离子的符号是_______。(填序号)
(3)月球中含有丰富氦-3原子(其质子数为2，中子数为1)，则该原子的核外电子数为_______。
(4)很久之前运载火箭使用有毒的联氨(N₂H₄)和四氧化二氮气体作为火箭动力，如图是联氨和四氧化二氮反应的微观示意图，请写出其化学反应方程式_______。
   
(5)偏二甲肼是一种运载火箭的推进燃料，其相对分子质量为60，取一定量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如图所示：
   
偏二甲肼在氧气中完全燃烧的化学方程式是_______。

【推荐2】建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)图甲是氟元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种常见的原子结构示意图。


①由图甲可知，氟元素原子核内中子数为_______。
②钾原子在化学反应中易_______(填“失去”或“得到”)电子，其化学性质与图乙中的_______(填字母)微粒的化学性质相似。
③氟是人体必需的_______(填“常量”或“微量”)元素。氢氟酸俗称“化尸水”，可用于刻画玻璃，则氢氟酸的化学式为_______。
(2)将硫酸铜溶液与烧杯中Fe、Ag两种金属相混合，微观变化情况如图丙，则变化过程中的微观反应实质是_______，并写出本质相同的另一个化学反应方程式_______(反应物之一必须为铝)。
(3)如下图，某兴趣小组在探究金属化学性质时，将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是_______(填选项)。

A．滤渣中一定含有铜	B．滤渣中一定含有银
C．滤液中一定含有Cu2+	D．滤液中一定含有Fe2+
E．向滤渣中加稀盐酸可能有气泡	F．向滤液中加稀盐酸可能有浑浊
G．反应后，滤液质量一定减小

【推荐3】从微观认识化学物质是我们学习化学的方法之一。
Ⅰ.现有 A、B、C、D四种元素，已知A元素原子核内只有一个质子，B元素是地壳中含量最多的元素，C元素的原子失去一个电子后和氖原子的核外电子排布相同，D元素的原子核外有三个电子层，第一层与第三层电子数之和比第二层的电子数多1个。下列说法不正确的是_____（填序号）。
A A元素的符号为 H
B 只由 B 元素组成的物质可能是单质，也可能是化合物或混合物
C C 元素与D元素组成化合物的化学式是KCl
Ⅱ.根据下图回答下列问题：

（1）写出 C 的微粒符号_____，D 中 X=_____；
（2）A、B、C、D 属于同种元素的粒子是_____（填序号）；
Ⅲ．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示，则下列说法不正确的是_____（填序号）。

A ①所表示的粒子在化学反应中容易失去电子
B 从③可知该元素是金属元素
C ②是锶离子结构示意图，符号为 Sr^2﹣

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质，B常温下是无色液体，C、D、F是黑色固体，G为红色固体，D为单质，E为年产量最高的金属，转化关系如图所示，其中连线代表物质间能发生反应，箭头代表物质间能够转化，部分反应物和生成物已省略，请回答：

(1)写出物质的化学式：C_______ D_______。
(2)物质H的用途是_______。
(3)写出B→A反应的化学方程式_______，基本反应类型是_______。
(4)若要将物质E转换成物质G可加入的试剂为_______。

【推荐2】金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是 ____________ （填序号）；

（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）炼铁，其反应的化学方程式是 ______________________ ；如果用2000t含Fe₃O₄80%的磁铁矿，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为 ____________ t。
（3）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是 ________________________ ；
（4）氢化镁（MgH₂）是一种贮氢合金，当它与H₂O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 ____________________________________ 。
（5）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验I :硫酸镁溶液和锌粉混合
实验II:硫酸亚铁溶液与锌粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的银白色固体明显增多，原因是 ______________________ （用方程式说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 ______________________ （填写序号）。
①Mg²⁺②Mg²⁺、Zn²⁺③Mg²⁺、Fe³⁺④Zn²⁺、Fe²⁺ ⑤Mg²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺

【推荐3】有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体，已知H是最轻的气体。其它关系如图所示，请完成下列问题。

(1)写出物质的化学式：A ______；B______ ； D_______； E_______。
(2)写出反应②的化学方程式：___________。
(3)写出反应③的化学方程式____________。

【推荐1】金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如图台灯灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为______。

（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是______。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。

【推荐2】如图是铁元素循环的关系图，箭号表示能实现一步转化。
   
(1)反应①中可观察到__________现象。
(2)①~⑤五个反应中，铁元素的化合价不变的反应是__________(填序号)。
(3)反应③的化学方程式为__________，该反应属于__________反应(填基本反应类型)。

【推荐3】氢氧化钴[Co(OH)₂] 可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴(CoCl₂)，再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。
查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。
请回答：
（1）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为______________。
（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是______________，化学方程式为__________________。
（3）下列说法不正确的是__________。
A 钴的金属活动性比铜的强
B 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
C 氯化钴溶液也能和石灰水反应

【推荐1】金属和金属材料在生产生活中有广泛的运用。请回答下列问题：
（1）镁、锌、铜是常见的金属，某研究小组的同学为探究这三种金属的活动性顺序，设计了实验，其中试剂选择正确的是______________（填字母）
A 镁、锌、铜、稀硫酸                                      B 铜片、硫酸镁溶液、硫酸锌溶液
C 硝酸镁溶液、硝酸铜溶液、锌片                      D 镁片、铜片、氯化锌溶液
（2）现将一定量的锌粉、铁粉加入到硫酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中可能有的金属是_______________；若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的金属离子为______________。
（3）共享自行车方便了我们的出行，然而共享单车“坟场”在多地频现，废弃的自行车锈迹斑斑。可有效防止单车链条锈蚀的方法是____________（答一条即可），用化学方法除去铁锈的物质属于_______（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

【推荐2】回答下列与金属有关的问题。
（1）钢可制成蒸锅，主要是利用钢的延展性和_______；
（2）使用下列各组试剂，通过适当操作，不能验证Al、Fe、Cu活动性顺序的是________；
A Al、Fe、Cu、稀H₂SO₄
B Fe、Cu、Al₂（SO₄）₃溶液
C Al、Cu、FeSO₄溶液
（3）向含有CuSO₄、FeSO₄、MgSO₄三种溶质的溶液中，加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则所得滤渣的成分是________（填化学式，写出所有可能情况）。

【推荐3】将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是_______;滤液中一定不含的物质是_________。(均用化学式表示)