【推荐1】图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
   
(1)t₂℃时，溶解度较大的是______（填“甲”或“乙”）。
(2)如图二所示，①中为t₃℃时100g水，②中溶液为甲的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。已知③中是160g恰好饱和的甲溶液，则“操作X”是______。④中析出固体的质量是______g。

【推荐2】R 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾或氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示，进行如图 2 所示实验。
   
① t₁ ℃时，氯化铵的溶解度为_________。
② A 烧杯中溶液的溶质质量分数为_________。
③根据以上信息可推出 R 是_______（写名称或化学式均可）。
④关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的是_____。
a.A、B、C 中，只有 C 中上层清液是饱和溶液
b.若使 C 中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
c.A 和 B 的溶液中，溶质质量相等
d.A 的溶液中溶质质量分数一定比 C 的上层清液中溶质质量分数小

【推荐3】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如图1)回答问题：

                                                                         图1
(1)海水“晒盐”是通过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是___________(填名称)
(2)步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是___________。
A．①Ca(OH)₂、②Na₂CO₃ B．①Na₂CO₃、②Ca(OH)₂
C．①KOH、②Na₂CO₃ D．①NaOH、②Na₂CO₃
请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式___________
(3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水PH___________(填“<”“>”或“=”再通入二氧化碳，这样做的目的是___________；步骤Ⅲ反应，产物NaHCO₃比NH₄Cl先结晶析出，请结合生产原理和图2解释其原因___________。

(4)步骤Ⅳ发生的反应属于___________(填基本反应类型)
(5)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有___________。

A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境

B．大大提高了食盐利用率，节约了成本

C．将“制碱”与制碱生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能

【推荐1】如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列题。
   
(1)t₁℃时，溶解度最大的物质是___________。
(2)若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是___________(填序号)。
①降低温度   ②增加溶质   ③蒸发溶剂
(3)t₂℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t₃℃，溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)___________。
(4)当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用___________的方法可以除去它们。
(5)将t₂℃等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是___________，此时所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

【推荐2】下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2CO3	7.0	12.5	22.0	40.0	48.8

(1)40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)取30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出碳酸钠的质量______（填“大于”或“小于”）氯化钠的质量。
(3)海水晒盐是利用______的方法获得晶体。
(4)将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种即可）。

【推荐3】在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解度的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如图：

(1)A中溶液的溶质质量为_______g，20℃时，Na₂CO₃在水中的溶解度为_______g。
(2)通过B、D对比，可得出的结论是_______；通过_______(填字母)对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。