【推荐1】某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)₂中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
【实验过程】
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
（1）该套装置气密性的检验方法正确的是____（填字母）
A 把水准管下移一段距离，若水准管和量气管的水不形成液面差，则说明气密性良好                      
B 把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，若一段时间后液面差保持不变，则说明气密性良好
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是____（填字母）
A 硫酸溶液转移到样品中                      B 样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是_____________________________
③样品与硫酸反应中可能存在属置换反应的反应方程式为____________________
（3）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是_____。步骤Ⅲ中有沉淀生成的方程式为MgSO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓，经计算，样品中镁元素的总质量为_______克。
（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_____（填字母）
A 实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
B 仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量
（5）从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法，得出这三个反应［Mg，MgO，Mg(OH)₂分别与硫酸反应］中消耗等量等浓度的硫酸，生成的硫酸镁质量_____（相等或不同）
（6）若本实验中把硫酸换为浓盐酸，你的看法是_______________________。

【推荐3】某兴趣小组对工业炼铁的相关知识进行了深入研究。
(1)工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列知识归纳正确的是_______。

A．工业炼铁得到的是生铁

B．CO还原氧化铁的反应属于置换反应

(2)写出高炉内一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_________。
【提出问题】甲烷和一氧化碳都具有可燃性，那么甲烷有没有还原性呢？
【查阅资料】①无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。
②铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成。
【实验探究】为探究上述问题，设计如下装置并进行实验。

(3)①实验开始时先通一段时间甲烷的目的是__________。
②加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到__________________（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有_______生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
【实验结论】
(4)甲烷有还原性，若生成的黑色粉末全部是铁，写出甲烷还原氧化铁的化学方程式___________。
【反思质疑】查阅资料得知：酒精灯加热时达不到高温，生成物中可能混有铁的其他氧化物Fe_xO_y。为探究甲烷与氧化铁反应后所得黑色粉末的成分，继续进行如下实验：

(5)探究黑色粉末中单质铁的质量分数：
①将图2各装置按照一定顺序连接，接口顺序是a→__→__→d（填序号）。
②检查装置气密性，称取7.2g黑色粉末放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。打开分液漏斗活塞，逐滴加入125mL稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积为750mL（实验条件下，氢气的密度约为0.08g.L^-1）。计算黑色粉末中单质铁的质量分数。__________（写出计算过程，结果保留到0.1%）
(6)确定黑色粉末中Fe_xO_y的化学式：
检查图3装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，经检验全都是铁。若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则Fe_xO_y的化学式为___________。从环保角度分析，图2装置存在的明显缺陷是____。

【推荐1】某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。
(1)铁丝在氧气中燃烧，实验前集气瓶中预先加入少量_______。
(2)波尔多液是硫酸铜和熟石灰按不同比例配制成的蓝色胶状悬浊液，可用作农业杀虫剂，在配制过程中不能用铁桶盛装的原因是______________(用化学反应方程式表示)，此反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(3)少量铁粉与足量稀硫酸反应的化学方程式______________，久置后，发现溶液有变色的异常现象。
【提出问题】除了硫酸外，变色的溶液中还含有什么溶质？
【查阅资料】①酸性的硫酸亚铁在空气中易变成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；
②含Fe³⁺的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，含Fe²⁺的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H₂SO₄外，可能还含有：
猜想Ⅰ:FeSO₄ 猜想Ⅱ：Fe₂(SO₄)₃ 猜想Ⅲ：_______。
【实验探究】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	取少量上述溶液于试管中，往其中加入几滴KSCN溶液	_______。	猜想Ⅲ成立
实验2	另取少量上述溶液于另一支试管中，往其中滴入几滴_______。	溶液褪色

【分析讨论】①含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁，其化学方程式为_______。
②为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是______________。

【推荐2】知铁和氧化铁在高温条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应的产物进行了探究。
查阅资料：①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁。其中，只有氧化铁是红棕色，其余皆是黑色。②铁的氧化物中只有四氧化三铁有磁性。③氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁；另外，二氧化碳不与铁反应，也不与铁的氧化物反应。
【提出问题】
铁和氧化铁在高温条件下反应的产物是什么？
【猜想假设】
（1）根据质量守恒定律，猜想反应的产物可能是：
a．只有氧化亚铁； b．只有四氧化三铁； c．________。
【进行实验】
（2）实验步骤如下：
①下图连接好仪器，________。
②足量的铁粉与适量的氧化铁粉末混合，装入玻璃管。打开旋塞，通入CO₂。过一会儿后，关闭旋塞。
③点燃酒精喷灯加热药品2～3 min，粉末全部变黑；此时先________，再停止加热；待玻璃管冷却至室温，倒出黑色粉末，然后检验。

（3）检验黑色粉末的操作如下：

序号	操作及现象	结论
Ⅰ	黑色粉末暴露在空气中不变色，用磁铁靠近，能完全被吸引。	猜想________错误。
Ⅱ	取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量CuSO4溶液，观察到：________，且充分反应后仍残留黑色固体。	黑色粉末中一定含有铁和________，猜想________正确。

【实验结论】
（4）铁和氧化铁会发生化合反应，化学方程式为________。
【反思与交流】
（5）实验步骤②，通入CO₂目的是________。
（6）实验中盛水的试管里发生反应的化学方程式为 ________。

【推荐3】化学小组同学在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请完成以下探究（不考虑杂质干扰）。
【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是_____。
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_____。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：

实验步骤	现象	结论
步骤1：取滤渣乙加入盐酸	无气体产生	滤渣乙可能是_____
步骤2：取滤液甲插入打磨过的铁丝	无明显现象	滤渣乙一定是_____

【反思交流】通过交流，大家认为此时滤液甲中含有的溶质是_____。

【推荐1】化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
   
(1)写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： ___________ 。
(2)实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
你认为还可能是 __________________ （写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中 _______________ 的猜想不合理。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取样与试管中 _____	_____	你的猜想正确

【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 _________________ 。
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道 _______________ 。

【推荐2】实验室使用块状石灰石（杂质不溶于水且不和水反应）和稀盐酸制取CO₂，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性，某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】
（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管容积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性
【提出问题Ⅰ】
反应后剩余溶液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】
（1）甲同学通过实验排除了CaCl₂的可能性，简述其实验方案_____。
（2）乙同学将CO₂通入蒸馏水中至饱和，测得pH>5。
（3）综合甲、乙两同学实验得出的结论是：剩余液中还含有_____。
【提出问题Ⅱ】
试管中剩余固体是否仍含有CaCO₃？
【实验探究Ⅱ】
小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是剩余固体中含有CaCO₃；发生反应的化学方程式是_____。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因是_____。
【拓展延伸】
（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_____。
（2）假如用100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO₂质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）8.8g。

【推荐3】某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验。(提示：BaC、NS 的溶液均呈中性。)
   
(1)向试管I中慢慢滴入MgC溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式 __ 。三个实验结束后溶液中均含有的溶质为 ___ 。
(2)完成上述实验后，接着按图 所示进行探究。
   
经过分析推断，溶液B中一定含有的溶质有NaCl、 ___ ,步骤①中一定会发生的反应方程式为 ___ 。
(3)把沉淀M、N混合后加入过量的稀硝酸，观察到的实验现象是 ___ 。