【推荐2】做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
①自然界中铁易被氧化为Fe₃O₄和Fe₂O₃（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）。
②Fe₃O₄和Fe₂O₃均能溶于酸的溶液，如盐酸、硫酸等
③铁与酸的溶液反应（如盐酸、硫酸等），有气泡产生。
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入盐酸溶液，观察到有气泡生成，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
【查阅资料2】
①Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见下表：

物质	Fe3O4	Fe2O3	Fe
分解温度/℃	1538	1400	一
熔点/℃	一	一	1535

②Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄
③Fe₂O₃的颜色为红棕色
【理论探讨】
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是______。
【拓展延伸】
①实验中为了防止集气瓶炸裂，必须______。
②有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色______，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。

【推荐3】钙是一种非常活泼的金属，易与氧气、水等发生反应，加热时能与氮气化合。某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙,并探究其实验式。

（1）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：________； ______；
（2）制备氮化钙的操作步骤：在检查装置气密性后，①_________；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通氮气至玻璃管冷却到室温后再关闭活塞K；④拆除装置，取出产物。
（3）步骤①一段时间后再点燃酒精灯，其目的是___________；第③步停止加热后若不继续通气至室温，可能的后果是____________；
（4）数据记录如下：

空玻璃管质量m0/g	玻璃管与钙的质量m1/g	玻璃管与产物的质量m2/g
14.80	15.08	15.15

计算得到实验式Ca_ｘN₂，其中ｘ＝_________。

【推荐1】化学兴趣小组对铁的性质做了如下探究：
（1）如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片），①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，乙同学不同意他的观点，认为还需要观察试管 _____ （选填试管编号），才能得出上述结论．
②试管 _____ 的目的是探究铁在盐溶液中是否更容易锈蚀．
   
（2）小组同学思维拓展：向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等浓度的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱，有的同学认为这种方案不够合理，理由是 _____ ，
（3）将过量的铁粉放入硝酸铜，硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，则反应后溶液质量比反应前 _____ （选填“增大”、“减小”或“不变”）．

【推荐2】一种奇妙的蜡烛，点燃后怎么吹也吹不灭，它看上去和普通蜡烛一样，究竟是什么原因能让蜡烛持续燃烧呢？
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹一层一种金属与少量稀土元素形成的合金粉末，着火点为150℃。蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧；蜡烛一熄灭，未降温的金属就燃烧起来，从而再将蜡烛引燃。
【思考与解释】蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧的原因是_____。
【实验探究】小莺通过查阅资料已知吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是铜、铁、铝中的一种，为确定该金属成分，请你与他继续探究并完成下列问题。（注：不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响）
（1）提出问题：蜡烛芯内的金属究竟是什么？
（2）猜想与假设：猜想一；蜡烛芯内的金属是铜；猜想二：蜡烛芯内的金属是铁；猜想三：蜡烛芯内的金属是_____（写化学式）
（3）实验验证：

实验	操作步骤	现象	结论
Ⅰ	取出烛芯内的打火石，用砂纸打磨	_____	该金属不可能是Cu
Ⅱ	取少量打磨后的打火石于小试管中，滴加适量稀硫酸，观察现象	金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色	该金属一定不是_____ （写化学式，下同）
Ⅲ	取少量打磨后的打火石于小试管中，加入适量_____溶液，观察现象	有红色物质折出	该金属是铝

a.请写出实验Ⅱ中的化学反应方程式_____

【推荐3】M是生活中常见的金属，MSO₄溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜铝活动性顺序。
(1)小明的猜想是M>Al>Cu；小红的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是__________。
同学们从不同的角度探究三种金属的活动性顺序。同学们取粗细相同，打磨干净的M丝铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：

(2)打磨的目的是__________。
(3)试管乙中观察到的现象是__________。
(4)试管丙中反应的化学方程式为__________。

【推荐1】某学习小组的同学想为铬(Cr)和锰(Mn)在金属活动性顺序表中找个“家”。已知两种金属可能排在下列①~④的位置中。请设计实验确定它们的位置。
K   Ca   Na   Mg   ①   Al   ②   Zn   ③   Fe   Sn   Pb   (H)          Cu ④   Hg   Ag   Pt   Au
【查阅资料】
a 铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜；
b 锰是灰白色的金属；
c CrSO₄溶液呈绿色，MnSO₄溶液呈淡粉红色；
d Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价；
通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在_______。(选填①②③④)
【设计实验】

操作	现象	分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸	_______	锰是氢(H)前的金属
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液	铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化	反应的化学方程式是_____。铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_______。
在锰片中滴加_______溶液	锰片表面没有明显变化	锰的位置在_____(选填①②③④)

通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动顺序表中的位置。
【拓展讨论】在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有____，滤液中一定含有的金属阳离子是_______。

【推荐2】将两片完全相同的铝片分别伸入到稀盐酸和稀硫酸中，发现产生气泡速率不同。
【提出问题】影响金属铝与酸反应速率的因素有哪些？
【大胆猜想】Ⅰ、温度；
Ⅱ、酸的种类；
Ⅲ、______。
【实验设计】为验证猜想Ⅲ，乐乐用完全相同的铝片与等体积的稀盐酸进行了如下探究。

实验步骤	实验现象	实验结论
	（1）______	酸的浓度越大，反应速率越快

（2）上述发生反应的化学方程式为______。
（3）铝片在使用前需要先打磨的目的是______。
（4）另外我们应知道，铝在地壳中含量的金属排名顺序是______，在金属活动性顺序表中铝的位置也比较靠前。乐乐同学将一根打磨后的铝丝伸入硫酸铜溶液中，很快就能观察到的明显现象是______。

【推荐3】加油中国，加油吧少年!
化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，进行了如下探究实验：
【实验一】验证镁、铜、银金属活动性顺序，实验如下：
   
(1)请写出实验一中发生反应的化学方程式____________________；由此得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为__________；
【实验二】
(2)当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，由此推知反应后B试管内溶液中的溶质是__________（填化学式）。
【实验探究】大家将C废液缸中的物质进行过滤，对滤液的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】甲同学猜想：Cu(NO₃)₂、AgNO₃
乙同学猜想：Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃
【交流与评价】
(3)经过分析，大家一直认为__________同学的猜想是错误的，无需验证。
【深入探究】
(4)乙同学为了验证自己的猜想，取滤液少许于试管中，加入了只能与待测物质反应的固体单质__________，观察到了明显的实验现象，于是得出自己的猜想正确，从而得出滤液中的溶质成分。
【分析评价】
(5)丙同学根据C废液缸中的实验现象及上述探究过程，又绘制了A、B试管内物质混合后溶液中铜离子数目的变化情况，如图所示，其中正确的是__________（填字母）。
   
【归纳总结】通过上述探究过程可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的是：可溶于水的生成物、剩余的可溶于水的反应物以及未参加反应的可溶性物质和物质反应顺序。老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定!