【推荐1】南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究。
【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂。
②Ca（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃
Mg（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃
③Mg（OH）₂在热水中溶解度增大，可形成稀碱溶液。
【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO₃
猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）₂
猜想三：白色浑浊物是______。
【实验探究】
①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是______。静置冷却、过滤。
②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出。
③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清液中再加______试液，液体变红。
【得出结论】猜想______正确。
【拓展延伸】南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？你的证明方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加______，若有______，则不是纯净的氢氧化钠溶液。
【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用______水。
②用______来判断自来水是否是硬水。

【推荐2】华蓥城区内流淌着两条小河，从河水中橵发出的气味及颜色上观察，其水污染已非常严重．华蓥一中的小明同学为了探究河水的污染情况，从河中取了一烧杯水，请你与他一起用已学过的化学知识面进行实验探究．
小明提出：河水酸碱情况是什么样的呢？
甲说：可能呈酸性，乙说：可能呈________，丙说：可能呈________．
由于意见不一致，于是他们各自设计实验进行检测：
方案一：取少量河水于试管中，向试管中滴加几滴________，溶液呈________色，说明河水呈________，________猜想正确．
方案二，取少量河水于试管中，另取________放在玻璃片上，用玻璃棒从试管中蘸取河水滴在其上面，将显示的颜色与标准比色卡进行对照，得出其值是________，说明河水呈________，________猜想正确．
反思：上述两个方案中哪一个更能说明河水的污染程度：________．按方案一的检测结果，要采取措施治理河水，应向河水中加入物质是________．

【推荐3】某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
（1）比较金属活动性强弱：铝比铜________（填“强”或“弱”），比较的依据：_________。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_____________。
（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】
假设一：含有氯化镁
假设二：含有镁粉
假设三：含有氢氧化镁 ……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入两支试管中，进行如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验1	加入适量蒸馏水，搅拌	沉淀未见减少
实验2	加入适量稀盐酸	沉淀全部溶解，没有气泡产生

【得出结论】由实验1可知，假设__________不成立；由实验2可知，沉淀中不含_______。
假设三_____________（填“成立”、“可能成立”或“不成立”）。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_____________。

【推荐1】小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO₂反应的产物可能有C、CO、Na₂CO₃、Na₂O。于是设计实验对产物成分进行探究。
【查阅资料】①BaCl₂溶液呈中性；②4Na+O₂=2Na₂O；③Na₂O+H₂O=2NaOH；④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；⑤CO通入PdCl₂溶液中有黑色沉淀生成。
【提出问题】在加热条件下，钠与CO₂反应的产物有哪些？
【猜想假设】猜想一：产物中一定有C               猜想二：产物中一定有CO
猜想三：产物中一定有Na₂CO₃猜想四：产物中一定有Na₂O
【实验验证】用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。

装置A中发生反应的化学方程式为_____；装置C的作用是_____。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
(1)	待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解	有黑色不溶物	猜想____正确
(2)	将实验(1)所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液	_____	猜想三正确
(3)		_____	猜想二正确

【反思与评价】小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。 于是得出结论：在加热条件下，钠与CO₂反应一定产生Na₂O。该结论是否严谨？____(填“是”或“否”)，理由是____。

【推荐2】为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题
【实验方案一】如图1。
①观察到的实验现象是________；
②该方案的不足之处是________(说出一点即可)。
【实验方案二】如图2、图3。

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
①观察到的现象是________。
②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请至少写出2个被控制的量________、________。
③若图4中的小纸花上喷有________，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。

【实验方案三】如图5。
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
①过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明________。
②图5中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为________。
【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与________有关(说出一点即可)。

【推荐3】日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，化学小组同学决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。回答有关问题。
（1）用不同温度的水，分别配制2%、6%、10%的碳酸钠溶液，测量溶液的pH值如下表：

序号	A1	A2	A3	B1	B2	B3	C1	C2	C3
质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
水温（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

①溶液碱性最强的是____（填实验序号）。
②要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是____（填实验序号），结论是____。
（2）测得10%的碳酸钠溶液从20℃升温至70℃的pH值如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70
溶液pH	11.22	11.35	11.46	11.48	11.50	11.50

①由上表可知，温度对碳酸钠溶液的pH影响是____。
②将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为____。
（3）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是____。
A酚酞试液    B稀盐酸    C氯化钠溶液    D氢氧化钙溶液