【推荐1】黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，铜的质量分数在60%−65%之间的黄铜性能优良，某小组同学为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表：

实验次数	1	2	3	4
稀硫酸的用量/克	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	20.0	16.75	13.5	13.5

分析上述数据，请回答下列问题：
(1)该黄铜螺母是否符合标准？(要求计算过程)
(2)求第二次反应后所得溶液中溶质质量分数。
(3)配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米³)多少毫升？(精确到小数点后一位)

【推荐2】家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数．他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），有关实验数据见表：

	反应前		反应后
实验数据	洁厕剂样品的质量	加入石灰石的质量	剩余物的总质量
	73g	50g	114.2g

请计算：
（1）反应后生成二氧化碳的质量为_____．
（2）该洁厕剂中氯化氢的质量分数．_____

【推荐3】将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5g加热到不再产生氧气为止，得到固体残留物18.9g。再将固体残留物加入到134.1g水里充分溶解后，滤去不溶物二氧化锰，得到滤液(滤液损失不计)。
(1)生成氧气的化学方程式是______。
(2)生成氧气的质量为______g。
(3)根据氧气的质量列出求氯化钾质量(x)的比例式______。
(4)最终所得滤液中溶质氯化钾的质量分数是______。