【推荐1】某化学小组用石灰石（含杂质SiO₂、CaO，还可能含有少量的Fe₂O₃）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO₂不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl₃溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
③FeCl₃只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl₃会完全与水发生反应生成Fe（OH）₃沉淀。
④已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl。
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl₂，任用一个化学方程式表示其原因：_____。
（2）结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。
猜想1：溶质只有CaCl₂。
猜想2：_____。
猜想3：溶质有CaCl₂，HCl和FeCl₃。
请写出猜想3中有HCl和FeCl₃的依据分别是_____、_____。
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加①_____溶液	溶液没有变红	废液的溶质中不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液	先有气泡冒出，然后②_____	猜想2成立

【反思评价】根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl₂溶液，正确的操作是向废液中加入过量的_____，过滤。

【推荐3】有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含 ____________ ，可能含有 ____________ 。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为 ________________________________________________ 。
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
[提出问题]无色滤液中呈碱性的物质是什么？
[做出猜想]猜想Ⅰ：Na₂CO₃；猜想Ⅱ：① ____________ ；猜想Ⅲ：Na₂CO₃和NaOH。
[进行实验]

实验步骤	实验现象	结论
1.取少许该溶液于试管中，滴入② ___________ 溶液。	③ ___________________	猜想三正确
2.静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴④ ___________ 溶液。	⑤ ___________________

[得出结论]白色粉末的成分是⑥ ____________ 。

【推荐1】国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：
【实验一】

（1）操作I的名称是___________________。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有_________________（填化学式，下同），一定没有________________，发生反应的化学方程式是______________________。
【实验二】
步骤一：

步骤二：
取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。
（3）混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有_____________，发生反应的化学方程式是_____________。
（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是____________，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是_______________（写一个）。
（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是____________________。
【反思与交流】
（6）小鹏对实验二进行了反思，发现混合物D的上层清液中能使酚酞变红的物质的可能组合一共有___________种，所以原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的使用做出如下修改：_______________________。

【推荐2】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式_______。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na₂SO₄；        
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH；       
猜想四：有________。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_______，理由是________。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有_______。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	方案1：测溶液的pH	方案2：滴加Na2CO3溶液	方案3：滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＝1	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的。写出有气泡产生的反应的化学方程式_______。
【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：
①“实验操作”中的错误是______。
②“实验方案”中也有一个是错误的，错误的是_______，错误的原因是_________。

【推荐3】甲、乙两个化学兴趣小组分别取用不同量的如下试剂进行以下3个实验。
①MgSO₄溶液和NaOH溶液反应
②稀H₂SO₄和BaCl₂溶液反应
③稀HCl和NaOH溶液反应（用酚酞试液作指示剂）
实验结束，两个小组将实验后的物质分别倒入各自实验台上一个洁净的废液缸中，同学们发现两组废液缸里废液颜色不同，在征得老师同意后，两组同学各自对本小组的废液进行探究：
【提出问题】废液缸里的废液成分有什么？
【实验探究】
（一）甲组的探究：甲组同学对呈浑浊状态的废液进行分离，得红色澄清滤液和滤渣。
（1）小丽认为无需进行实验验证，就能判断出滤渣中含有Mg（OH）₂和_____（填化学式）两种沉淀，请写出生成Mg（OH）₂的化学方程式：_____。
（2）小明对滤液成分（除酚酞、水外，下同）进行分析，提出如下猜想。
猜想1：NaOH　
猜想2：NaCl、NaOH　
猜想3：NaCl、HCl　
猜想4：NaCl、NaOH、BaCl₂
猜想5：NaCl、NaOH、Na₂SO₄
甲组同学经过分析，认为上述5个猜想中一定不合理的是猜想_____（填序号），甲组同学继续进行实验，最终验证出滤液成分。
（二）乙组的探究：乙组同学对呈浑浊状态的废液进行分离，得无色滤液和滤渣。
【查阅资料】碳酸镁微溶于水。

（1）小黄取少量滤液于试管中，滴加足量_____溶液，无沉淀产生，说明溶液中一定不含Ba^2＋。
（2）小紫另取少量滤液于试管中，逐滴滴加Na₂CO₃溶液，并根据实验结果绘制成图，如图所示，乙组同学结合本组先前做实验所用的药品，以及右图图像，得出本组滤液一定含有的离子除Mg^2＋以外还含有哪些离子？_____（填离子符号），滴加Na₂CO₃溶液过程中试管中滤液颜色的变化为_____。
【交流反思】实验结束后，同学们一致认为实验后的废液要进行处理才能排放，否则会对环境造成污染。

【推荐1】CaO和NaOH固体的混合物，俗称“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气中容易吸收空气中的水和二氧化碳变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示的实验流程；

请你参与探究过程：
（1）固体A中一定含有_________。
（2）溶液B成分的探究：
【查阅资料】①Ca(OH)₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化；② CaCl₂溶液呈中性。
【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH ②Na₂CO₃ ③NaOH和Na₂CO₃ ④Ca(OH)₂和______（填化学式）。
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na₂CO₃；
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
【反思与评价】丙同学认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，乙同学实验不足之处在于______________________________________。
为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量的________溶液 ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液	①生白色沉淀 ②_______	猜想③正确

（3）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是______（填序号）。
A 一定有CaCO₃       B 一定有NaOH       C 一定有Na₂CO₃       D 可能有CaO

【推荐2】小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。小云产生了兴趣，于是决定与学习小组的同学对草木灰的成分进行探究。
【探究活动一】
(1)根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如下图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有_______，试管B中有关反应的化学方程式为______________。根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有_______(填“硫酸盐”“碳酸盐”或“硝酸盐”)。

【探究活动二】
资料摘要I：
多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色如下表：

化合物所含金属元素	钙元素	钾元素	铜元素
灼烧产生火焰颜色	砖红色	紫色（透过蓝色钴玻璃片）	绿色

资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。
(2)同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈_______色，由此得出草木灰含有钾元素的结论。
(3)综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：
a．KHCO₃．b．_______；c．_______的混合物。
(4)小红认为上述猜测_______是正确的。理由是草木灰经柴草燃烧而成，_______。
(5)请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式：_______；简述草木灰的用途之一：_______；老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其他成分的探究有待同学们后续进行。

【推荐3】以下是两个化学实验小组展开的实验探究。
探究一：同学们利用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点40℃，棉花的着火点150℃。

步骤1：将U型管放入冷水中，打开K₁，关闭K₂。两端棉花都不燃烧。
步骤2：打开K₂，关闭K₁，观察到澄清石灰水变浑浊后，将U型管放入80℃热水中。两端棉花都不燃烧。
步骤3：打开 K₁，关闭K₂。
步骤4：打开K₂，关闭K₁，燃烧着的棉花熄灭。
（1）步骤1的实验目的是_______。
（2）步骤2中澄清石灰水的作用_______。
（3）步骤3的现象是_______。
（4）步骤4中燃烧着的棉花熄灭的原因_______。
探究二：为探究酸的性质，同学们设计了如下实验。

（5）检验物质。按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是_______。
（6）确定溶质成分。由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有________。
实验中：
①a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_______；
②c点对应溶液中含有溶质可能的组成有________。
（7）通过图2图3实验能得到酸的化学性质有______。