化学研究性学习小组同学取10g石灰石样品，用足量的稀盐酸测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设石灰石中杂质不与盐酸反应）。测量5分钟内生成CO2质量的数据如下表：
请回答下列问题：
I.石灰石中的CaCO3完全反应时，生成二氧化碳气体的物质的量为_____mol。
II.该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）
Ⅲ.请根据表中数据分析，你能发现数据背后的化学反应规律是_____。
时间/分钟 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
生成 CO2 的质量/g | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.3 | 3.3 |
I.石灰石中的CaCO3完全反应时，生成二氧化碳气体的物质的量为_____mol。
II.该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）
Ⅲ.请根据表中数据分析，你能发现数据背后的化学反应规律是_____。
更新时间：2019/04/24 22:40:37
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【推荐1】某物质在点燃的条件下发生反应，反应物和生成物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。
(1)y=_______________ 。
(2)参加反应的甲、乙、丙、丁的实际质量比为_______________ （填最简整数比）。
(3)上述反应的化学方程式为_______________ 。
(4)根据化学方程式用相对分子质量和化学计量数表示出参加反应各物质的质量比，甲：乙：丙：丁=_______________ （列式并计算），由此可知参加反应的物质实际质量之比__________ 相对质量之比（填“=”或“≠”）。
| 物质序号 | 微观示意图 | 反应前质量/g | 反应后质量/g |
| 甲 |
| 32 | 0 |
| 乙 |
| 130 | 2 |
| 丙 |
| 10 | 98 |
| 丁 |
| 20 | y |
| |||
(1)y=
(2)参加反应的甲、乙、丙、丁的实际质量比为
(3)上述反应的化学方程式为
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（1）将黄铜研磨成粉末的目的是： ；
（2）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速度逐渐减小，原因是： 。至反应结束所需要的时间是 S；
（3）计算黄铜样品中铜的质量分数。
（1）将黄铜研磨成粉末的目的是： ；
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（1）原12.4g混合物中碳酸钠的质量为多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？
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)。_______ 。
(2)现称取9.0g含杂质的CaO2样品进行热分解实验(杂质不参与反应)，测得反应过程中剩余固体质量与时间的关系如图所示。计算：
①生成O2的质量为_______ g；
②该样品中CaO2的质量分数_______ (写出计算过程)。
)。
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（1）可生成硫酸亚铁的质量
（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数
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| 加热时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 固体质量/g | 50.0 | 44.4 | 35.0 | 30.8 | 30.8 |
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(1)哪几次碳酸钙有剩余？__________ 。
(2)上表中m=___________ ，n=__________ 。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
| 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 加入样品质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1.76 | m | 4.4 | n |
(2)上表中m=
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
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