【推荐1】用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理用化学方程式表示为2CaCO₃+O₂+2SO₂2CaSO₄+2CO₂。若1000 kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要多少含90%碳酸钙的石灰石才能将其完全吸收?(写出解题过程，计算结果保留一位小数)

【推荐2】用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na₂CO₃)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 g时，恰好完全反应，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。
试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是________ g。
(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

【推荐3】小清利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）。

（1）10g石灰石样品中CaCO₃的质量为______g。
（2）列式计算不饱和溶液A中溶质的质量分数（最终结果准确到0.1%）。

【推荐1】实验室用如图所示装置制取氧气。
实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图所示。实验结束后，测定反应后的混合物中二氧化锰的质量分数，并回收利用二氧化锰。请计算：

(1)实验中共制得氧气的质量为__________g。
(2)反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数。

【推荐2】小明同学围绕“稀盐酸与碳酸钙反应”展开以下探究：
探究一：欲通过化学实验证明“质量守恒定律”
实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。

②将石灰石全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_______。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_______（填序号）
A.该反应前后原子的种类、数目变少
B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C.空气的浮力作用干扰了实验结果
D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律。
探究二：探究石灰石样品中碳酸钙的质量分数
小明准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应）实验测得的数据如下图所示：

（1）12.5g样品完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g，生成二氧化碳的质量m=_____g。
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______（写出计算步骤）。

【推荐3】.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应；氯化钙易溶于水），剩余固体质量与加入稀酸的质量关系如图所示。

求生成的二氧化碳的质量。

【推荐1】某化学兴趣小组与配置溶质质量分数3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液的溶质质量分数，同学们做了如下实验：

试计算：
（1）生成氧气的质量为_____g。
（2）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。

【推荐2】实验室常用锌与稀盐酸反应制取氢气，现有某同学用足量的锌与146g浓度为10%的稀盐酸反应，可制取氢气的质量是_____？

【推荐3】由NaCl和BaCl₂组成的固体混合物29.1g溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na₂SO₄溶液。下图是所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
   
（1）固体混合物中BaCl₂的质量是多少？
（2）所用Na₂SO₄的质量分数是多少？
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？