【推荐1】关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展学习。
   
任务一：探究燃烧的条件
小明向包有过氧化钠(Na₂O₂)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。他对该实验原理很感兴趣，进行了下列探究。
【实验探究及分析】
(1)如图1，打开分液漏斗活塞，以适当的速度将水滴入Na₂O₂中，观察到试管内有气泡产生，将带火星的木条靠近P处，当看到___________，说明反应生成了氧气。
(2)实验中还观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，原因是___________，这一现象也为脱脂棉燃烧找到了依据。
任务二：白磷燃烧的再探究
【查阅资料】生石灰遇水反应，放出大量的热。
【实验步骤】如图2所示，点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。待蜡烛自动熄灭(蜡烛未燃尽)且装置冷却到室温后，将胶头滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的足量白磷开始燃烧。图3是广口瓶内O₂浓度随时间变化的图像。
【分析讨论】
(3)对比滴入水前后白磷的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是___________。
(4)白磷燃烧的化学方程式为___________。
(5)本实验能得出的结论是_________(填字母)。

A．可燃物燃烧O2必须充足

B．白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在

C．蜡烛燃烧时所需O2的浓度大于白磷燃烧时所需O2的浓度

任务三：自主设计实验
(6)利用蜡烛和烧杯，设计一个简单的实验，验证可燃物燃烧的条件之一为需要与氧气或空气接触，请写出你的实验方案及现象___________。

【推荐2】某兴趣小组通过查阅资料发现在一定条件下镁可以和二氧化氮反应，发出耀眼白光，放出热量，生成氧化镁和氮化镁，小明决定利用如下实验进行探究。
【提出问题】二氧化氮是否支持燃烧?
【查阅资料】
(1)①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气。该反应的化学方程式为：______________________。
②CuO是一种黑色固体；通常状况下，NO₂是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气密度，在低于室温时变成液态。
(2)【实验过程】

实验装置	实验现象	实验结论
	试管内蓝色固体逐渐变为黑色，有红棕色气体生成，___________。	二氧化氮能支持燃烧。

【反思与评价】
(3)小刚认为小明的实验不能证明NO₂具有助燃性，其理由是________________。
小刚认为利用补充如下实验可以证明NO₂具有助燃性。
(4)【实验改进】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤Ⅰ：在图2的试管和集气瓶之间连上图3所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	带火星的木条复燃	硝酸铜分解产物中有__________。
步骤Ⅱ：取出图3的U型管，恢复至室温，待U型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U型管中	带火星的木条复燃	______________

【拓展】镁不仅在二氧化氮气体中能燃烧，在二氧化碳气体中也能燃烧生成氧化镁和一种单质，由此说明燃烧不一定有氧气参加。

【推荐3】新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠（Na₂O₂）的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来。这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请你参与同学们的讨论和探究。

【提出问题】棉花为什么会燃烧？
【提出猜想】①可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。
②可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。
③_________。
【实验验证】

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	按下图所示装置进行实验	无现象	猜想①_________（填“成立”或“不成立”）
②	向盛满二氧化碳的集气瓶中加适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并________	_______	二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气猜想②成立
③	________	瓶壁温度升高	猜想③成立

【反思与交流】
（1）CO₂与Na₂O₂反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为_______。
（2）通常CO₂可作灭火剂，但有些物质（如Na₂O₂）着火，不能用CO₂熄灭。

【推荐1】某学习小组探究水泥负载二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响。
【查阅资料】
a.水泥负载二氧化锰催化剂是将二氧化锰与水泥按照一定比例混合，加水搅拌制成的一种块状催化剂。
b.通过测定反应过程中压强变化值衡量过氧化氢分解速率，压强变化值越大，说明过氧化氢分解速率越快。
【进行实验】
每次实验时均向反应容器中加入5mL过氧化氢溶液并采集相同时间内的压强变化值，记录如下：

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	水泥与二氧化锰的质量比	水泥负载二氧化锰催化剂的质量/g	压强变化值/kPa
①	5		0.5	7.92
②	5		0.5	11.98
③	5		0.5	15.82
④	8		0.5	23.26
⑤	11		0.5	31.47
⑥	5		0.3	13.22
⑦	5		0.1	10.78
⑧	5		0	0.02

【解释与结论】
(1)水泥负载二氧化锰催化过氧化氢分解的文字表达式为___________。
(2)依据表中数据回答，⑦中压强变化值比⑧大的原因是___________。
(3)对比实验①②③，得出的结论是___________。
(4)探究等体积过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响的实验是_____(填实验序号)。
【反思与评价】
(5)依据表中数据回答，不能得出“过氧化氢溶液浓度、水泥与二氧化锰的质量比相同时，水泥负载二氧化锰催化剂的质量越大，过氧化氢分解速率越快”的实验结论，其证据是_______。

【推荐2】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。
【提出问题】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】 CaCl₂溶液显中性
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下:
猜想I :只有CaCl₂;
猜想II:有______________________。
猜想Ⅲ:有CaCl₂和Ca(OH)₂;
猜想IV:有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是______________________。(用化学方程式解释)
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	___________	___________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】
(1) 丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)₂，请你帮助他们说明原因_____________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____________________。
【反思交流】
(3) 某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题:

①由图可知，在c点处溶液中溶质是____________________。
②若要使c点对应的溶液变成b点对应的溶液，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的____________________，过滤，除杂。

【推荐3】氯化铁（FeCl₃）溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度氯化铁溶液的催化下，探究氯化铁对不同浓度过氧化氢溶液分解速率的影响。（资料：氯化铁溶液是氯化铁FeCl₃和水的混合物，过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合物）

（1）分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的氯化铁溶液，如图所示，通过观察 _______________ 可以粗略判断过氧化氢的分解速率，从而得出实验结果。
写出过氧化氢在氯化铁做催化剂时发生反应的文字表达式 __________________ 。
（2）为进一步判断上述实验结论的准确性，小刚同学进行了如下实验方案设计：
[方案一] 在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体所需时间。
[方案二] 在不同过氧化氢浓度下，测定 ____________________ 。
方案二的实验测量结果

	过氧化氢溶液的浓度和体积	2%氯化铁溶液的体积（mL）	反应的时间（min）	生成O2的体积（mL）
实验1	8%10 mL	X	5	V1
实验2	16%10 mL	3	Y	V2

表中X= ____________ ，Y= _____________ 。
实验结论：通过测量V₁小于V₂ ，说明 _______________________ 。