【推荐1】小民在观看央视农业频道的电视节目时，看到一些水产养殖基地的工作人员向鱼池中撒入一些名为过氧化钙（化学式为CaO₂）的固体物质，同时发现水面出现一些气泡。这些现象激发了他进行科学探究的兴趣。
【提出问题】当把过氧化钙投入足量水中时，会生成什么物质呢？
【进行猜想】①生成氧气；②生成二氧化碳；③生成氢氧化钙（澄清石灰水的主要成分）
你不赞同的猜想是______（选填①、②或③），其理由是______。
【实验探究】在实验室老师的帮助下，小民利用吸滤瓶等仪器设计组装了如图所示的装置：

（1）打开装置中分液漏斗的活塞，观察到试管内有气泡产生。______（填实验操作），说明生成的气体是氧气；
（2）实验过程中，还发现烧杯中也有气泡出现。产生该现象的原因是______。
（3）小民又设计了以下实验方案来验证生成物中有氢氧化钙：

实验步骤及操作方法	实验现象	结论
①取少量过氧化钙放入试管中加足量水，振荡 ②静置，取上层清液，______	①产生气泡 ②______。	过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙

【问题讨论】
（1）过氧化钙中氧元素的化合价是______价。
（2）过氧化钙和水反应的文字表达式为______。

【推荐2】某学习小组探究氯气（Cl₂）的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红试纸（染有品红颜料的滤纸）褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。
【查阅资料】
a、Cl₂是黄绿色气体，能溶于水，Cl₂溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色；
b、溶于水的部分氯气发生反应：Cl₂+H₂O═HCl+HClO（次氯酸）。
【讨论】
①小组同学认为氯水中含有的成分是：H₂O、Cl₂、HCl、HClO；
②用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其它成分使品红试纸褪色。
【提出猜想】
(1)猜想1：氯水中的___________使品红试纸褪色；
猜想2：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的次氯酸（HClO）使品红试纸褪色。
(2)【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
___________	试纸不褪色	猜想1不成立
把品红试纸放入盐酸中	___________	猜想2不成立

【实验结论】氯水中使品红试纸褪色的物质是___________。
【拓展】
(3)次氯酸（HClO）中氯的化合价为：___________。
(4)向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变___________色后褪色。
(5)将氯气通入NaOH溶液中，生成的盐有两种，其中一种为NaCl，请写出相应的化学方程式：___________。

【推荐3】某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺，其质量分数为5%的无色液体(如图)。他们对此瓶无色液体产生了兴趣，于是经过教师同意后进行了如下探究。

【提出问题】无色液体的成分是什么？
【大胆猜想】
猜想一：只是水猜想二：稀硫酸猜想三：过氧化氢溶液
(1)小组同学对标签进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理。理由是_______。
【设计方案】
同学们结合所学知识设计出如下探究方案。
①向盛有少量无色液体的试管加入几颗锌粒。
②向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
【实验与事实】
(2)实验①无明显现象。
实验②有_______产生，带火星的木条复燃，证明生成的气体是_______。在反应中二氧化锰起_______作用。
【结论与解释】
(3)以上事实证明猜想_______是正确的；
(4)产生气体的反应的符号表达式为_______。
【反思与评价】
(5)在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为_______(填“有”或“没有”)必要。
(6)为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_______。
【拓展与迁移】
(7)根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式H₂O₂中氧元素的化合价为_______价。

【推荐1】某研究小组的同学在老师的带领下研究影响过氧化氢制取氧气反应速率的因素，做了5组实验，具体实验数据如下表所示，请你一同参与他们的研究，并回答下列问题。

实验 次数	H2O2溶液质量分数/%	H2O2溶液用量/mL	催化剂(MnO2)用量/g	反应温度/℃	收集气体体积/mL	所需时间/s
①	20	5	0.1	85	20	3.8
②	15	2	0.2	20	20	2.8
③	5	2	0.2	20	20	7.4
④	20	5	0.1	55	20	10.5
⑤	15	2	0.1	20	20	21.6

【提出问题】影响过氧化氢制取氧气反应速率的因素有哪些？
【猜想与假设】组内3位同学分别作出猜想，根据表格内容，请你完成丙同学的猜想。
甲同学：化学反应速率与反应物的质量分数有关；
乙同学：化学反应速率与反应温度有关；
丙同学：_______
【实验与结论】第_______(填字母序号，下同)组实验证明甲的猜想是正确的；第_______组实验证明乙的猜想是正确的。
A.①和②       B.②和③       C.③和④       D.①和④
【反思与评价】做完实验后，如果要确认二氧化锰就是该反应的催化剂，还要验证反应前后二氧化锰的_______和_______不变。该反应的文字表达式是_______。
【拓展探究】你认为过氧化氢制取氧气的反应速率还与_______有关，请写出验证该猜想的实验方案_______。

【推荐2】实验探究一：小明学习了过氧化氢溶液分解知识后，脑洞大开，还想寻找新的催化剂，于是设计了如下探究方案：
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？

实验步骤及操作	实验现象	实验结论及解释
Ⅰ.	A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体	①产生的气体是_______ ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣	①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量等于ag	红砖粉末的_______ 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ.	两试管中均产生气泡且_______	红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好

【实验探究】请写出红砖粉末(成分以Fe₂O₃表示)催化过氧化氢溶液分解反应的符号表达式_______。
实验探究二：小明继续探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：

氧气体积分数(%)	30	40	60	70
带火星的木条	不变	稍亮	复燃	复燃

①根据上述实验数据得出的结论：能使带火星的小木条复燃的_______(填一定或不一定)是纯氧。
②在集气瓶中注入占其容器50%的水(如图)，用排水法收集氧气，刚好将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，小木条_______(填“复燃”或“不复燃”)理由是_______。

【推荐3】化学实验小组设计如图装置：通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响双氧水分解速率的因素。
   
(1)实验小组有如下设计方案，完成表格。

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度	所需时间
实验I	探究________对双氧水分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL2%双氧水	60秒
实验Ⅱ		25℃	二氧化锰	10mL12%双氧水	30秒

由表中数据可知：其他条件不变，双氧水的浓度越大，其分解速率________。
(2)催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。
[提出问题]氧化铜(CuO)能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？
[猜想假设]
猜想一：CuO不是该反应的催化剂
猜想二：CuO参与反应产生O₂
猜想三：CuO是反应的催化剂
[实验探究]
用天平称量0.2g氧化铜(CuO)，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验：
   
(注：氧化铜不溶于水。过滤可与水分离)
【交流讨论】
填写表格

步骤③现象	步骤⑤结果	结论
产生大量的________，带火星的木条________。	得到氧化铜的质量为________g	猜想一、二不成立，猜想________。

(3)【结论】氧化铜起________作用。
(4)【反思】王小帅同学认为该实验还不能证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，理由是________。