【推荐1】高锰酸钾沾到白色的实验服上，会出现棕褐色的污渍，难以清洗。某学习小组经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗，于是设计了如下实验，对去除棕褐色污渍反应速率的影响因素进行了探究。
将均匀染上棕褐色污渍的布条平均分为5份后进行实验，实验数据如下表：
（实验中使用的水、草酸溶液、硫酸溶液的密度均视为1 g/mL）

实验 编号	温度	洗涤试剂及用量/mL			布条褪色 所用时间/s
		水	2%草酸溶液	0.5%硫酸溶液
①	20℃	109	10	1	189
②	20℃	89	30	1	158
③	20℃	59	60	1	120
④	30℃	59	60	1	95
⑤	40℃	59	60	1	80

回答下列问题：
(1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式是______。
(2)草酸的化学式为H₂C₂O₄，其中碳元素的化合价为______。
(3)由实验③④⑤可以得出的结论是______。
(4)完成本实验至少需准备______g草酸固体用于配制溶液；在下列玻璃仪器中，配制草酸溶液不需要的是______（填字母序号）。

【推荐2】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验，如图甲所示。
   
(1)镁条在空气中燃烧的现象为________；该反应的化学方程式为________。同时小组同学还观察到产生的大量白烟弥漫到空气中，最后一些白色固体掉落在陶土网上。
(2)小组同学通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：________。
(3)小组同学按如图乙装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。于是又进行了以下探究：
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使酚酞溶液变红。
【作出猜想】黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】按照图丙所示，取燃烧产物于烧杯A中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B，观察到________，得出结论是燃烧产物中含Mg₃N₂。
【反思与交流】
①氮化镁中氮元素的化合价是________。
②空气中N₂的含量远大于O₂的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg₃N₂，合理的解释是：________。

【推荐3】某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
（1）如图中A仪器的名称是_______，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是_____。

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢？
【假设】①氮气与镁条反应而减少；②___________。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg₃N₂）固体，氮化镁中氮的化合价是_______。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有什么新的认识？_______

【推荐2】“84”消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。

【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。写出次氯酸钠中阴离子符号___________。
【实验1】取少量“84”消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，发现有大量气泡产生：然后___________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；
猜想二：作___________，类似分解H₂O₂溶液制取氧气时MnO₂的作用。
【实验2】
（1）按如图所示组装实验装置，检查装置气密性的方法，将导管的一端放入水中，将注射器的活塞缓慢向外拉动至某一刻度，观察到___________，则装置气密性良好。
（2）向锥形瓶中加入30mL“84”消毒液，注射器中吸入30mL3%H₂O₂溶液。
（3）①将注射器中的H₂O₂溶液平均分6次推入锥形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。

实验编号	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
量筒内气体总体积（mL）	103	206	257	262	267	x

表中的数据x=___________。
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是___________。
【分析讨论】NaClO与H₂O₂溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和一种常见氧化物，该反应的化学方程式为___________。
【拓展反思】生活中常用消毒剂除“84”消毒液、H₂O₂溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等，在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！下列做法正确的是___________。
A．不同的消毒剂可随意混合使用
B．使用“84”消毒液的浓度越高越好
C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D．“84”消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

【推荐3】研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。（如表所示）

实验	30%的过氧化氢溶液的质量（）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（）	收集时间（）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	_____	67

①取用二氧化锰的仪器是_____（填字母代号）。

②写出上述反应的文字表达式_____。
③实验3中，加入的二氧化锰质量为_____。
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明_____。
（2）资料显示，将新制的浓度为5%的过氧化氢溶液，加热到时，才有较多氧气产生。
①图甲中试管与桌面约成45度角，其目的是_____。小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，将带火星的木条放在导管口，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条并未复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是_____。

②小柯利用二氧化锰使过氧化氢溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误：_____。
③过氧化氢溶液中加入二氧化锰后迅速反应产生气体，采用相同质量5%的过氧化氢溶液，图丁的虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线_____（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。

【推荐1】某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺，其质量分数为5%的无色液体(如图)。他们对此瓶无色液体产生了兴趣，于是经过教师同意后进行了如下探究。

【提出问题】无色液体的成分是什么？
【大胆猜想】
猜想一：只是水猜想二：稀硫酸猜想三：过氧化氢溶液
(1)小组同学对标签进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理。理由是_______。
【设计方案】
同学们结合所学知识设计出如下探究方案。
①向盛有少量无色液体的试管加入几颗锌粒。
②向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
【实验与事实】
(2)实验①无明显现象。
实验②有_______产生，带火星的木条复燃，证明生成的气体是_______。在反应中二氧化锰起_______作用。
【结论与解释】
(3)以上事实证明猜想_______是正确的；
(4)产生气体的反应的符号表达式为_______。
【反思与评价】
(5)在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为_______(填“有”或“没有”)必要。
(6)为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_______。
【拓展与迁移】
(7)根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式H₂O₂中氧元素的化合价为_______价。

【推荐2】实验台有一瓶标签受到腐蚀(如图1所示)的无色溶液，实验员说该溶液只含一种溶质。化学兴趣小组的同学对该溶液作了如下探究：
   
(1)同学们认为，该瓶试剂标签受到腐蚀的原因是___________。
【提出猜想】该瓶试剂是：
猜想1：NaOH溶液；
猜想2：Na₂CO₃溶液；
猜想3：NaCl溶液；
【进行实验】兴趣小组的同学取少量该溶液于试管中，按图2所示操作进行实验：
(已知白色沉淀M不溶于稀硝酸)
   
(2)通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是___________。
(3)综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为无色气体是___________，操作③发生反应的化学方程式是___________。由此你认为___________(选填“猜想1”、“猜想2”或猜想3)正确。
【反思交流】
(4)大家认为该溶液还可能是___________溶液。

【推荐3】一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的溶液，如图所示，同学们对其成分展开了探究。

【提出猜想】王老师提示：这瓶溶液是下列四种溶液中的一种：①K₂SO₄溶液     ②CuSO₄溶液   ③H₂SO₄溶液       ④(NH₄)₂SO₄溶液
【查阅资料】K₂SO₄溶液显中性，CuSO₄溶液、(NH₄)₂SO₄溶液显酸性。
【实验探究】
（1）小辉同学观察到该瓶溶液是无色的，因此它不可能是_________溶液。
（2）为确定其它猜想是否正确，小辉同学继续进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
用_______蘸取少量该溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照	溶液pH________7(填“>”、“<”或“=”)	猜想③成立

小雅同学认为通过上述实验，得出猜想③成立的结论不严谨，理由是_________。
（3）请你设计实验方案，进一步确定该溶液的成分并完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，滴加适 量______溶液并加热； ②将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	①产生有刺激性气味的气体 ②_____________	猜想④成立，该反应的化学方程式为________

【反思评价】为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意___________。

【推荐1】某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。

   

(1)探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，观察到的现象为_______。
②实验乙中，反应的化学方程式为_______。
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为_______。
(2)探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、
猜想二：NaCl、HCl
猜想三：NaCl、HCl、
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________。
【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为_______，发生的化学方程式为______。
【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________。

【推荐3】化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：
（l）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。
（2）【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】 猜想I：废液中的溶质只有氯化钙；猜想Ⅱ：废液中的溶质有________。
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量	只有________	猜想I正确
	先______后________	猜想Ⅱ正确

【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的_________。