【推荐1】某同学为了湖定石次有样品中碳酸钙的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应）

	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质景	6.0	6.0	6.0	6.0
取稀盐酸质量（g）	10.0	20.0	30.0	40.0
产生气体质量(g）	0.88	1.76	2.2	m

通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
（1）在第1份样品的实验中， ____________（填物质）完全反应了。
（2）m为____________
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少______？（请写出计算过程）
（4）请在图中面出在6.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图______。

【推荐2】现有一包含硫酸镁与硫酸钾的样品12.8g，为测定其组成，先向样品中加入50g水，搅拌至无固体剩余；再将60g氢氧化钾溶液平均分4次加入到所得的溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入氢氧化钾溶液质量的关系如下表。
温馨提示：化学方程式：

实验次数	一	二	三	四
氢氧化钾溶液质量/g	15	15	15	15
沉淀质量/g	2.0	2.0	1.8	0

请回答：
(1)所得沉淀的总质量为______g；
(2)计算原混合物中硫酸钾的质量分数。

【推荐3】硅酸钠（Na₂SiO₃）是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5g石英砂粉末（其中SiO₂质量分数为96%，其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质）为原料，与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液，反应的方程式为：2NaOH+SiO₂Na₂SiO₃+H₂O。充分反应后，过滤，得到硅酸钠溶液20g，将滤渣洗涤、烘干，称量质量为2g。
（1）硅酸钠中钠元素、硅元素的质量比为______________________；
（2）2g滤渣中SiO₂的质量质量分数；（计算结果精确到0.1%）
（3）求把20g硅酸钠溶液，稀释为质量分数为10%的溶液，求需要加入水的质量；
（4）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

【推荐1】某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用12.0g石灰石样品，把40.0g一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸的累计加入量	8.0g	16.0g	24.0g	32.0g	40.0g
剩余固体的质量	9g	6g	3g	2g	2g

请计算：(1)12.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为     g，石灰石中碳酸钙的质量分数为       。
(2)请你继续计算反应生成物溶液的溶质的质量分数为多少？(计算过程和结果均保留一位小数)

【推荐2】实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体，其中一部分已转化成了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取6克该药品，溶于13．7mL水中（水的密度为1g/cm³），然后慢慢地滴加溶质质量分数为7．4%的澄清石灰水，当用去10克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）6克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。

【推荐3】化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式________。
(2)生成CO₂的质量为________。
(3)根据已知条件，列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（X）的比例式_______。
(4)该样品中碳酸钙的质量分数为______。
(5)欲配制上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为_______。
(6)所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________。

【推荐1】某环保小组发现一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜，为测定该废水中两种污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水参考，环保小组同学进行了以下实验。

(1)若要用50%的氢氧化钠溶液配制实验一共所需的120g20%氢氧化钠溶液，则需要浓氢氧化钠溶液和水的质量比是_________；
(2)产生沉淀的化学方程式是______；
(3)根据已知条件求解废水硫酸铜质量（x）的比例式是_____；
(4)该废水中硫酸质量是_____；
(5)最终所得溶液溶质质量分数是____。

【推荐2】化学小组同学欲测定某氯化钠和硫酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数。将24.3 g的该固体混合物完全溶于87g水中，加入一定质量的16%的BaCl₂溶液恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀。请回答下列问题，
(1)该样品中氯化钠的质量分数是多少。____(计算结果精确到0.1%)
(2)所加氯化钡溶液的质量___。
(3)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数____。

【推荐3】将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。
(1)原混合物质量为_____。
(2)与MgO和与CaO反应的HCl质量比为_____。

【推荐1】现有两种稀溶液：标记为A的0.040%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 g·mL^－1，且每滴溶液的体积近似为0.05 mL，试解答下列各小题。
(1)恰好完全中和20.0 g A溶液，需加入B溶液多少克？
(2)在盛有20.0 mL A溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，再向瓶中缓缓倒入10.0 mL B溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00 mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。

【推荐2】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。试计算：
(1)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为_____g。
(2)样品中氢氧化钠的质量_____。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。

【推荐3】某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。

(1)中和反应的实质是___________。
(2)当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，向其中加入石蕊试液，溶液呈___________色。
(3)请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整___________。
(4)若取10g稀盐酸与4%的NaOH溶液(密度为1g/mL)做酸碱中和实验，请试着计算出稀盐酸的溶质质量分数。