【推荐1】科学佩戴口罩是预防新冠感染的最有效方法之一，熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。某学习小组为探究熔喷布的元素组成设计了如下实验，回答下列问题：
【提出问题】熔喷布由哪些元素组成？
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变蓝；
②熔喷布易燃，只可能由C、H、O中的两种或两种以上元素组成。
【提出猜想】猜想：①由C、H组成；②由H、O组成；③由C、O组成；④由C、H、O组成。
【设计与实验】

实验一：直接点燃熔喷布(如图1)
(1)甲组同学采用直接点燃熔喷布的方法进行实验，用干冷烧杯、内壁涂澄清石灰水的烧杯分别罩在火焰上方，观察到_____的现象，得出：“熔喷布中一定含有碳元素和氢元素”。
(2)乙组同学认为上述实验设计不严谨，理由是_____。
实验二：乙组同学对此实验进行改进，在氧气流中加热熔喷布(如图2)
实验步骤：步骤1：连接装置，检查装置的气密性；
步骤2：将m克某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间干燥的氧气，再点燃酒精灯；
步骤3：一段时间后，待样品完全燃烧，无灰分残留；
步骤4：熄灭酒精灯，再持续通一会儿干燥氧气；
步骤5：冷却，称量，装置C增重m₁克，装置D增m₂克(所加药品均足量)。
(3)“步骤4”中再持续通一会儿干燥氧气的目的是_____。
现象与结论：
(4)装置D中溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为_____。
(5)数据处理：m=_____(用含m₁、m₂的式子表示)。
得出结论：猜想①正确。
【实验反思】
(6)经过讨论：大家一致认为在装置C、D之间连接一个如图3所示的装置E会更严谨，理由是_____。

【推荐2】实验室有一瓶失去标签的黑色粉末，可能是二氧化锰、碳粉或铁粉其中的一种。为了探究其成分，化学兴趣小组的同学进行了以下探究：
【提出问题】这种黑色粉末是什么呢？
【实验探究】
（1）小组同学讨论发现通过一个简单的物理实验就可以排除一种猜想，他采用的方法是_____（写出操作即可）。
（2）为了验证另外两种猜想，小组同学设计了以下实验：

提示：A中装有氢氧化钠溶液，可以吸收二氧化碳先向装置中持续通入空气，D处澄清石灰水一直不变浑浊，此操作的目的是_____；一段时间后点燃酒精灯，观察到D处澄清石灰水变浑浊，其中B装置的作用是检验A中的反应是否完全，B中的试剂是_____。
【实验结论】该黑色粉末是_____。
【反思交流】小组同学通过讨论发现还可以设计一个不需要加热，操作更简单的实验来确定该黑色粉末的成分

实验步骤	现象	结论
_____	_____	该粉末不是二氧化锰

【推荐3】草酸的化学式为H₂C₂O₄，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
【猜想与假设】
第一种：草酸分解产物是CO₂和H₂；
第二种：草酸分解产物是CO₂、CO和H₂O；
第三种：草酸分解产物是CO₂和H₂O；
第四种：草酸分解产物是CO₂、CO；
以上哪种猜想不合理________。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂。
【实验设计】（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置。
   
【实验过程】甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热后，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是________，现象是________。
【实验结论】第________种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式________。
【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙装置优于甲装置之处________。（答出一点即可）

【推荐1】管道疏通颗粒是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要是针对厨卫管道内的堵塞进行疏通。某小组对某种管道疏通剂[主要成分为Ca(OH)₂、铝粉、缓蚀阻垢剂]的疏通效果进行探究，并探究该种管道疏通颗粒对下水管道的腐蚀情况。
查阅资料：
Ca(OH)₂与铝粉混合遇水后发生化学反应，放大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。
【实验1】
按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。
实验数据记录如下：

序号	Ca(OH)2质量/g	铝粉质量/g	缓蚀阻垢剂质量/g	混合前后温度升高值/℃
①	1.3	0.55	0.18	63
②	1.3	0.75	0.18	78
③	1.3	0.95	0.18	89
④	1.3	1.15	0.18	83
⑤	1.3	0.95	0.04	86
⑥	1.3	0.95	0.09	87
⑦	1.3	0.95	0.27	87

(1)写出Ca(OH)₂在生产、生活中的一种用途是______。
(2)要探究铝粉的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是①、②和______（填实验序号）。
(3)对比实验选择的序号是③、⑤、⑥、⑦，其目的是______。
(4)由实验1可得知：Ca(OH)₂、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为______。
【实验2】
其他条件相同时，改变下水管道材料，测定管道疏通颗粒对各种材料的腐蚀率。
实验结果记录如表格：

材料	塑料	铜	铁	钢	铝	铝合金
腐蚀率	0.1%	0.4%	0.5%	0.3%	100%	80%

(5)管道疏通颗粒腐蚀率最低的材料是______。
(6)该管道疏通颗粒不宜对______材质的下水管道进行疏通。
(7)进行实验2时，需要控制相同的变量有______（写2条）。

【推荐2】氢化镁（化学式为MgH₂）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化镁。
   
[查阅资料]
（1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg （OH）₂]和氢气，并放出热量。.
（2）常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
实验步骤:
①先连接装置，再……；
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。
[回答问题]
（1）请将步骤①中的操作补充完整_____。
（2）分别写出实验时圆底烧瓶和C处玻璃管中发生反应的化学方程式:____ 、__。氢化镁中氢元素的化合价为；__价，氢化镁保存时应注意____。
（3）兴趣小组活动时，组长特别提醒大家实验开始操作时注意氢气要早通入，酒精灯晚点燃，对这个提醒，你的理解是_____，盛放干燥剂的仪器的名称为:______，请写出一种可用作本题实验的干燥剂的化学式:_______。
（4）实验结束同学们利用如图装置收集氢气测体积，进而计算氢化镁的质量、检测氢化镁的纯度。若未冷却到室温，且导管伸入量筒里太长，也未将导管拿出就读氢气的体积数。则检测的氢化镁的纯度会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。写出Y型管中水与样品接触后发生反应的化学方程式:____。
   

【推荐3】小涛家的下水管道堵了，爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了。小涛对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分。
[提出问题]“管道通”中的物质是什么?
[查阅资料]主要内容如下：
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。
（3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是____。
②铝与氢氧化钠溶液反应能生成偏铝酸钠（ NaAlO₂）和氢气，化学方程式是______。
[猜想与验证]小涛打开一盒“管道通” ，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。

实验操作	实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上，曝露在空气中一会儿。	白色固体颗粒____。
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁。	试管外壁发烫
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。	羊毛线逐渐消失。

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。

实验操作	实验现象
①按照下图安装两套装置
②一套装置中加入银灰色粉末和稀盐酸；另一套装置中加入银灰色粉末和__溶液。	都产生大量无色气体， 试管外壁温度明显升高。
③待导管口有气泡均匀持续冒出时，分别收集1试管气体，验纯。	用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的___。
④在导管口点燃气体。	火焰颜色为___。

结论：银灰色粉末为铝粉。
[反思]根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可）__。

【推荐1】有白色固体，可能含有CuSO₄、Na₂CO₃、CaCO₃、NaOH、NaCl中的一种或几种。将此白色固体溶于足量水中，得到无色溶液。
(1)白色固体中一定不含有的物质是_____；原因是_________。
(2)若白色固体一定含有氯化钠，请你设计一个实验方案来检验白色固体中还可能含有的物质。提供的试剂有：酚酞溶液、稀硝酸、氯化钡溶液（呈中性）、氢氧化钙溶液

实验操作	预期现象与结论
_____	_____

【推荐2】工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。某活动小组准备研究某铁红中铁元素的质量分数。
【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄·3H₂OCO₂↑+CO↑+4H₂O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是______（填字母编号）

（2）【问题讨论】用图所示装置进行实验：实验前应先______。

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是______（填字母编号）。
a．浓硫酸               b．澄清的石灰水            c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是______。
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前______，②停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰（CaO和NaOH的混合物）吸收。
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式______。
（7）【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则______<m<______。
②实验前后称得E装置增重6.6 g，则此铁红中铁的质量分数是______。
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会______（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷______。

【推荐3】某实验小组的同学在学习了铁的冶炼后，想探究炼铁高炉排放出的高炉气体中含有污染环境的气体有哪些，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】高炉气体中含有污染环境的气体是什么？
【作出猜想】猜想一：只有CO；
猜想二：只有SO₂；
猜想三：CO和SO₂都有；
【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊（与CO₂相似），能使品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。
【实验探究】该实验小组的同学组装了如图1装置进行实验。
（1）甲同学在实验中发现A中品红溶液褪色，高炉气体中含有气体_____，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是_____，C 中品红溶液的作用是_____；
（2）乙同学发现C中品红溶液没有褪色，E中澄清石灰水变浑浊，得出高炉气体中含有CO．丙同学认为乙同学的结论不正确，理由是_____。
（3）该实验小组的同学经过讨论后，改进了实验装置，如图2所示。用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是_____，写出SO₂与 NaOH溶液反应的化学方程式_____。
【实验结论】炼铁厂排放的高炉气体中含有有害气体CO和SO₂，直接排放到空气中会污染环境，需达标后才能排放。