【推荐1】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度g/100g水	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_____。
（2）NaCl和KNO₃溶解度相等的温度范围是_____。
（3）60℃时，按图示操作：

A中溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是_____g。
（4）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”）KNO₃溶液。

【推荐2】已知固体物质A的溶解度与温度的关系如下表所示，同时按下图步骤配制A的溶液。

温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	11.0	24.0	46.0	78.0

(1)A物质在水中的溶解性为___________（填“难”“微”“可”或“易”）溶。
(2)30℃时，用50g水最多能溶解物质A为___________g。
(3)配制A溶液过程中，已知溶液丁恰好饱和，则x=___________。
(4)将100g水逐渐加入戊中，边加边搅拌，保持温度不变，下列图像符合变化关系的是___________（填序号）。

A．	B．
C．	D．

【推荐3】小强设计了一个有趣的实验（如下图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。

⑴下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，____________________________。
⑵若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数________（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。

【推荐1】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作Ⅰ是将粗盐研碎，这样做的目的是 ____________ 。
（2）实验过程中，多次用到玻璃棒。请你写出操作Ⅲ中玻璃棒的作用： ___________ 。
（3）如果过滤后的滤液仍浑浊，其原因可能是 ________ （写出一条）。
（4）蒸发操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 _________ 等仪器。
（5）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 _________ （填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

【推荐2】为了除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：

（1）在操作②中，加入过量Na₂CO₃溶液的作用是什么？___
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么？___
（3）操作④中若加入的盐酸过量也不会影响精盐的纯度，为什么？___

【推荐3】下图是海水提取粗盐并综合利用的过程。
   
(1)上图中一定能得到氯化钠饱和溶液是_____（填“结晶池、“贮水池”）。
(2)实验室可以通过溶解、______、蒸发等操作除去难溶性杂质。蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止_____。
(3)提纯实验前，称5g粗盐，将该粗盐加入到盛有足量水的烧杯中，提纯后得到氯化钠晶体3g，该实验中精盐的产率是_____。
(4)现有质量分数为6%的氯化钠溶液50g，要把此溶液配制成3%的氯化钠溶液，需要加水_____克。
(5)想要除掉氯化钠溶液中的钙离子和镁离子，需要加入的除杂试剂先后分别为______，_______。过滤，向滤液中滴加稀盐酸，蒸发结晶。