【推荐2】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型非氯高效水处理消毒剂,主要用于饮用水处理。制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）:

（1）K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______ ;
（2）反应B属于_______反应;（填基本反应类型）
（3）反应C的化学方程式是________________ 。

【推荐3】下面4个观点都是错误的。写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的错误观点：
(1)分解反应一定有单质生成_________。
(2)复分解反应一定只有两种生成物___________。
(3)有单质和化合物生成的反应一定是置换反应__________。
(4)有盐和水生成的反应一定是中和反应_________。

【推荐1】锶元素(Sr)是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。锶的原子结构示意图如图1，请回答下列问题

(1)锶原子的核电荷数是____，锶离子的符号是____
(2)图2的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是____(填元素符号)；下列预测合理的是____。
A.锶是一种活泼金属     B.氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红
C.锶能与盐酸反应     D.锶在化学反应中容易得电子
(3)氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，请写出该反应的化学方程式_____。

【推荐2】化学与我们的生活息息相关，请用所学化学知识填空。
(1)2022年11月，卡塔尔世界杯开幕，C₆₀分子结构如图所示，外形酷似足球，1个足球烯分子由60个碳______构成，相对分子质量是______。

(2)为了加快步入“零碳时代”，我国正大力发展新能源汽车。氢能源汽车以氢气为燃料，可以实现“零碳”排放。氢气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(3)2022年11月29日，我国神舟十五号载人飞船成功发射。
①在发射现场看到的大量红棕色的烟，是引燃后产生的一氧化氮气体遇到氧气反应生成的二氧化氮，该反应的化学方程式为______。
②空间站的太阳能板采用砷化镓材料，光电转化效率较高。砷元素（As）最外层电子数是5，砷化镓中镓（Ga）元素显+3价，该化合物的化学式为______。
(4)84消毒液作为常用的消毒剂，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为______。
(5)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，此反应被众多生物研究所广泛应用于合成淀粉等技术中，其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。

通过分析可知，甲的物质类别属于______（填“单质”或“化合物”或“混合物”），丁的化学式为______。

【推荐3】同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的物质，“﹣”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
   
(1)反应①的实验现象为________；
(2)反应④可用于工业上制烧碱，则其化学方程式为_______，基本反应类型为______。

【推荐1】人类的生产、生活离不开化学
(1)生活中可以用_____来除去水壶中的水垢。
(2)端午节有喝雄黄酒的习俗。雄黄酒是用雄黄泡制的白酒或黄酒。雄黄的主要成分是硫化，加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。
① 请写出+3价砷（As）的氧化物的化学式____________。
② 用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）又在酶的作用下转化为乙醇（C₂H₆O）和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________。
(3)柠檬汁里含有大量的柠檬酸，可以用来自制汽水，把柠檬汁和小苏打混在一起会产生大量的_____气体（填化学式）。柠檬汁还可以除铁锈，反应后的溶液呈_____色。
(4)松花蛋配料制作时，将生石灰、纯碱、食盐水一定比例充分搅拌，所得混合物中含有烧碱。写出相关反应的化学方程式______________、____________。

【推荐2】某废酸液主要含H₂SO₄和FeSO₄，研究人员利用CaCO₃消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：

(1)操作Ⅰ的名称为______。
(2)电石渣转化为石灰乳的过程发生反应的化学方程式为______。该反应属于______（填基本反应类型）。该过程会______（填“吸收”或“放出”）热量。
(3)操作Ⅰ之后所得溶液中的阳离子有______。
(4)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO₄和石灰乳中的Ca（OH）₂发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。
(5)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为______。
(6)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。pH较低时产率较低的主要原因是______。

溶液的pH	6.0	6.5	7.0	7.5	8.0	9.0
产物颜色	黄褐色	黄褐色	较黑	很黑	很黑	灰黑色
产率（%）	43.9	50.6	86.2	93.0	92.3	91.6

【推荐3】A〜F为初中化学常见的物质，其中B是胃液中含有的酸，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体。各物质间的关系如图所示(“—”表示物质间能发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答下列问题：

(1)C的化学式为_______。
(2)B和F反应的实验现象为_______。
(3)A和B反应的化学方程式为_______。
(4)D和E反应的基本类型是_______。

【推荐1】酸、碱、盐和氧化物是几类重要的化合物。请回答下列有关问题：
（1）水是生命之源。水通电能分解，该反应的化学方程式是_______。
（2）某氢氧化钠溶液中含有 n个 Na⁺，则对应的 OH^－是_______个；利用氢氧化钾溶液与稀硝酸进行中和反应实验，所得溶液中一定含有的溶质是________（填化学式）。
（3）硫酸铜常用作游泳池、公共浴池的消毒剂，也用来配制农药波尔多液（有关的化学方程式是________ ），以防治果树的病虫害。

【推荐2】某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分为 Fe₂O₃)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：

(1)已知 A 是铁粉，写出加入过量 A 发生反应的化学方程式___________；加入过量 A 充分反应后，进行操作 a，操作 a 的名称是___________。
(2)固体甲中除了含有金属铜外，还有其他的成分：___________。(用化学式表示)
(3)溶液甲中的金属离子是___________(填离子符号)。
(4)步骤①②③所发生的化学反应中，属于置换反应的是___________(填序号)。
(5)氢氧化亚铁与水、氧气接触能迅速发生化合反应生成氢氧化铁。写出步骤④中反应的化学方程式：___________。
(6)步骤⑤中，如果发生的是分解反应，且生成物为两种氧化物，则得到铁红之外的另外一种生成物在生产生活中的作用是___________(写一条)。

【推荐3】某矿物质中的主要成分是MgO，其中还含有少量Fe₂O₃、CuO和SiO₂等杂质。用该矿物质制备Mg（OH）₂的工艺流程简图如下：

回答下列问题：
（1）步骤①、②、③要得到Mg（OH）₂均用到的操作是____________。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺和____________（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

对应离子	Fe3+	Cu2+	Mg2+
开始沉淀时的pH	1.9	4.2	9.1
完全沉淀时的pH	3.2	6.7	11.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_______________，固体C中所含成分的化学式为__________。
（4）步骤③制得Mg（OH）₂的化学方程式为________________。当分离出Mg（OH）₂后，滤液中所含的离子有__________（填离子符号）。