【推荐1】二氧化锰和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。为比较二者的催化效果，化学兴趣小组对此进行了探究。
【重温教材】
实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_______。二氧化锰是这个反应的催化剂，催化剂是指在化学反应里能_______其他物质的化学反应速率，而本身的_______和_______在化学反应前后都没有发生变化的物质。
【进行实验】
如图 1 所示实验：将 68g 5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中（装置气密性良好），并用数字化实验设备测定容器中的压强变化，结果如图 2 所示。

（1）图 1 装置（不含数据采集系统）气密性检查的方法是夹住（或堵住）右侧导管口，向外拉注射器的活塞，一段时间后，松开手，注射器的活塞________，则装置的气密性良好。
（2）由图像可知：常温下，________对过氧化氢的分解催化效果更好。
（3）小明推测两条曲线最终将基本合并在一起，其理由是_______。
【反思拓展】
小强认为上述实验还不够严密，其理由是_______（写出一条即可）， 由此可见在进行对比对照实验时应该要_______。

【推荐2】实验室常用化学方法制取氧气，某实验小组设计了相关的实验。实验一：比较氯酸钾和高锰酸钾制氧气速率。
（1）写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式________。
（2）实验方案：取相同质量的氯酸钾和高锰酸钾（需要催化剂的加入适量催化剂），用排水法收集氧气，比较相同时间内产生氧气体积的多少。
请从下图中选择合适的仪器进行完整的探究实验，不需要用到的是________（填标号）。

实验二：小组同学学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，提出：氧化铜能否起到类似二氧化锰     的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想假设】
Ⅰ、氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、_________，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
【实验验证】称量 0.2g 氧化铜，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：

填写如表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
带火星的木条复燃	所得固体_____g	溶液中有气泡放出，_________。	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立

【实验反思】步骤⑦重复实验②、③的目的是__________。
实验三：为探究双氧水的制备与分解，进行以下两个实验。
氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成 H₂O₂，其微观示意图如图。“解离”时，结构被破坏的分子是__________（填化学式）。

为探究氯化物对双氧水分解的影响，进行以下实验：反应条件：室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示：

氯化物种类	NaCl	MgCl2	CuCl2
双氧水的体积/浓度	6.0mL 30%	M	6.0mL 30%
氯化物质量/g	0.1g	0.1g	0.1g
放出氧气的体积/mL	2.0	4.0	420.0
双氧水的分解率/%	0.30	0.60	63.18

由上表可知，M 的数据为_________。双氧水保存时应绝对避免引入的离子是_________（写离子符号）。

【推荐3】小明通过实验发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

【定性探究】
（1）如图甲，实验中两次用到了a的名称为______。可通过观察______来定性比较二者的催化效果。
（2）写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下发生反应的化学方程式：________。
【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置来做对比实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列三组实验。这三组实验中的①号实验为_______组。

实验序号	5%过氧化氢溶液体积/mL	其他物质质量	待测 数据
①	20
②	20	氧化铜0.5g
③	20	二氧化锰0.5g

（3）实验前检查图乙装置气密性的方法是________。
（4）上述实验应测量的“待测数据”是________。
（5）实验②比实验①的“待测数据”更________（填“大”“小”或“不确定”）。
（6）要比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量________。

【推荐1】小雨阅读课外资料得知：过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）。

实验序号	氯酸钾质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	—
②	1.2g	氧化铜（黑色粉末）0.5g
③	1.2g	二氧化锰0.5g

(1)上述实验应测量的“待测数据”是______。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明______。
(4)有同学提出质疑还需要验证黑色粉末的______在反应前后保持不变。
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。
(5)氧化铜作氯酸钾的催化剂时发生的反应的符号表达式为______。
【评价设计】
(6)你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是______。

【推荐2】实验室里现有石灰石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾、棉花，以及下列仪器：

(1)写出仪器⑧的名称：_____。
(2)利用上述仪器和药品可以制取CO₂，你选择的仪器是_____(填序号)，该反应的化学方程式为_____。
(3)医用O₂极其干燥时会引起患者呼吸道不适。通过如图所示的湿化瓶装置，可使干燥的O₂湿化。使用时，O₂应从_____(填“a”或“b”)口通入。

(4)实验室用加热KClO₃和MnO₂固体混合物的方法制取O_2.
Ⅰ．该反应的化学方程式为_____；若加热KClO₃和少量MnO₂制取9.6gO₂，同时得到_____gKCl。
实验小组在做实验时偶然闻到了刺激性气味，对此同学们产生了疑问，并进行了下列探究。
【提出问题】加热KClO₃与MnO₂固体混合物产生气体成分是什么？
【查阅资料】①酸能使紫色石蕊溶液变红；②氯气(Cl₂)是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色：常用NaOH溶液吸收Cl_2.
【猜想假设】
Ⅱ．猜想一：该气体为O₂；
猜想二：该气体_____(填化学式)；
猜想三：该气体为O₂和Cl_2.
Ⅲ．小深同学认为猜想一不成立，理由是_____。
实验探究】
Ⅳ．小圳同学在老师的启发下，设计了下列实验：

	实验I	实验Ⅱ
操作	紫色石蕊溶液	足量的NaOH溶液
现象	紫色石蕊溶液先变_____后褪色	带火星的木条复燃
结论	猜想_____成立。

Ⅴ．由表数据可知，KClO₃和MnO₂质量比会对生成物产生影响，质量比为_____时，可迅速制得较纯净的O_2.

KClO3与MnO2质量比	MnO2的质量/g	O2的体积/mL	时间/s	实验现象
2：1	1.5	809	183	刺激性气味比较重
3：1	1	817	168	刺激性气味淡
4：1	0.8	806	170	刺激性气味略重

【推荐3】有A、B两组兴趣小组对催化剂进行了探究实验。
(一)兴趣小组A组对KClO₃分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验：

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集 50mLO2所需时间/s
实验1	5	-	-	171
实验2	5	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

(1)设置实验1的目的是_______。
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_______。
(3)写出实验2中KClO₃分解的符号表达式：_______。
(4)由实验1和实验4可知，KCl_______(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO₂，所需时间明显少于171s，解释原因：_______。
(5)要比较KClO₃分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO₂所需时间外，还可以测量相同时间内_______。
(二)兴趣小组B组选择按图1所示装置进行如下实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。请回答(6)-(7)题。

(6)对比分析图2中的_______两点(填字母符号)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(7)在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因是_______。