【推荐1】根据下列装置，回答问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：①______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用______（填装置序号）。
(3)因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置______（填装置序号）收集，如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意______，这样做的目的是______。
(4)下面是利用装置收集气体的操作，正确的实验操作顺序是______（填序号）。
①待收集瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽；
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶；
③将集气瓶注满水，用玻璃盖盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中。
(5)已知：实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸液体在常温下反应制取二氧化硫（SO₂）。
SO₂是无色、有刺激性气味、有毒的气体，它的密度比空气大，易溶于水并能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使pH试纸变红。
①实验室收集SO₂的收集装置是______（填字母编号），实验结束后，剩余的SO₂常用氢氧化钠溶液吸收，需要处理的目的是______。
②若用如图所示装置来收集SO₂，收集时，SO₂应从______（填左/右）端进入。

③检验SO₂收集满的方法是：______。

【推荐2】实验室用高锰酸钾制取氧气，请结合下列装置，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器X的名称：_________；
（2）要制备较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是_________（填序号），该反应的文字表达式为_________；
（3）该实验的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品、棉花；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为_________。
（4）其中B装置有一不足之处，应如何改进？________；其目的是_______。
（5）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将_______改为分液漏斗；若用F装置收集氧气，气体应从________端（填a或b进入）。
（6）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO₂粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO₂粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：

序号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
MnO2用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9
所用时间/s	17	8	6	3	2	2	2	2	2

①写出上述反应的文字表达式：__________。
②该实验可得出的结论是___________。

【推荐3】氧气是人类无法离开的物质。如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
   
（1）A装置中仪器①的名称是________，试管口略向下倾斜的原因是________。
（2）仪器②的名称是________，该仪器的主要作用是_______。
（3）实验室用加热氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置为________（填字母序号）；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______（填字每序号）。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择的发生装置为________（填字母序号），发生反应的化学方程式_______。
（4）实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是______
A在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
B把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
C导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
D用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
（5）学习化学的捷径就是温故而知新，学会迁移。厨房中的天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷（CH₄），查阅资料得知：①通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；②实验室中常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷。可用于制取甲烷的发生装置和收集装置为_______。（从上图中选择，填字母序号，多选或少选不得分）。甲烷点燃后，在火焰上方罩一冷而干燥的玻璃片，会看到有小液滴出现，同时还生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，请写出甲烷燃烧的化学反应方程式________。该反应是______反应（填化合、分解、氧化）。
（6）工业上常采用分离液态空气的方法获取O₂。能说明空气中存在氧气的事例有_______（写一点即可）。
（7）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是_______（写一点即可）。

【推荐1】进行如下实验，验证盐酸的性质。
   
（1）从 A 和 B 实验得出的结论是______。
（2）D 中发生反应的化学方程式为______。
（3）反应后所得溶液可能呈无色的是______。
（4）反应后，E 中溶液（无色溶液）的溶质组成有______种情况。

【推荐2】根据如图所示实验回答问题。


(1)甲是探究物质溶解性的实验。若想探究同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，则液体B和固体A分别是_______。
(2)乙是探究铝、铁、铜三种金属活动性顺序的实验。试管①中发生反应的化学方程式是_______；试管②中铁丝表面出现的现象是___________。
(3)丙是一氧化碳还原氧化铁实验。实验时先要通入一氧化碳的目的是__________；硬质玻璃管中出现的现象是__________；B装置除了检验反应生成二氧化碳外，还具有的作用是________。

【推荐3】如图为探究金属化学性质的两组实验。
   
(1)Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，小李同学认为该实验设计不够合理，理由是___________。
(2)写出实验Ⅱ中E试管内反应的化学方程式：___________。
(3)实验Ⅱ中金属丝在插入试管前一般要打磨，目的是___________。
(4)实验Ⅱ中要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，小明认为___________（填字母序号）是多余的。若实验室只有铜片，小明将铜片分别放入两种化合物溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，所用的两种化合物溶液可能是___________溶液和___________溶液。
(5)将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。请计算：
①反应中生成气体的质量是___________g。
②合金中铜的质量分数__________。（写出计算过程）

【推荐1】如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，图乙是炼铁高炉模型。

(1)下列说法不正确的是______。

A．图甲：实验开始时，通入CO气体的同时点燃酒精喷灯

B．图甲：只要实验过程中生成的黑色固体一定全部都是铁

C．图甲：通入CO的质量大于实际参加反应的质量

D．图甲：B、C涉及的所有反应，氧元素化合价均未发生改变

E．图乙：高炉炼铁的原料有铁矿石、石灰石、焦炭、热空气

F．图乙：高炉尾气不经处理就排放会污染空气。

(2)图甲中：
①A处玻璃管内主要反应的化学方程式是______。
②B处可观察到的现象是______。
③C处酒精灯的作用是______。
④实验结束后仍应继续通入CO，直到玻璃管内的物质完全冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是______。
(3)用含铜废料回收铜，生产流程如下（杂质不参与任何反应）：

①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应，反应的化学方程式：，则X的化学式为______。
②操作a的名称是______。
③该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是______。
④固体C中物质有______。

【推荐2】2020年3月20日，深圳地铁集团完成5个城际铁路项目工程可行性研究及配套专题项目签约，极大推动大湾区建设迈出坚实的脚步。
(1)城际列车的钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于________(填字母)。
A 金属材料        B 合成材料        C 复合材料
(2)建设城际铁路需要的大量钢铁，是由铁矿石为主要原料冶炼而成。某活动小组在实验室模拟铁矿石炼铁化学原理，如图所示。

①该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：
a给硬质玻璃管加热；b停止加热；c通入一氧化碳气体；d停止通入一氧化碳气体。正确的操作步骤是____________(填序号)。
②硬质玻璃管中反应的化学方程式是_____________________________________。
③图中有一处明显错误，请说明改进方法______________________________。
(3)某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和20.0 g稀盐酸(足量)放入质量为120.0 g烧杯中，在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量。记录如表：

反应时间	T0	T1	T2	T3
烧杯和药品质量/g	151.4	151.3	151.0	151.0

①反应中产生氢气的质量是________g。
②请计算钢样品中铁的质量分数(最后结果保留一位小数)。_______________

【推荐3】铁在自然界中以铁矿石形式分布很广。资料显示：在炼铁过程中，Fe₂O₃是在一定温度下逐步失去其中的氧，依次生成Fe₃O₄、FeO和Fe．小金在实验室找到一些铁锈样品进行实验探究，他所用的实验装置如图甲所示。

（1）实验时先点燃的酒精灯是______（选“A”或“B”）。
（2）待反应完成后，将所得黑色固体物质放入足量的稀硫酸中、小金认为该物质中并不含铁，他的依据是______。
（3）为了解释这一反常现象，他查到某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行的热反应分析，根据相关的数据绘制图象如图乙，通过分析确定实验没有得到铁的主要原因是______。

【推荐1】某同学用下图装置验证某混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳和一氧化碳三种气体。

（1）该同学验证三种气体一定存在。实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：混合气体→(     ) →(     ) →(     )→ E → D→(     ) →(     )（填A、B、C或E，可重复使用）；
（2）混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为______________________________

【推荐2】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。
   
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。
②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式______。
③将少量的二氧化碳气体通入盛有大量氢氧化钙溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO₂为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究。资料显示该尼龙材料一定含C、H、N三种元素。所选仪器按“A→B₁→E→B₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题。
①仪器A中所发生反应的化学方程式______。
②仪器E中玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为6g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B₂的质量增加3.6g，则该塑料试样中H元素的质量分数为______（结果准确到0.1%）
③若装置中没有连接仪器B₁，这样测算出的该塑料试样中H元素的质量分数与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
（3）第三组同学用欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应）。某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→E。若氧化铁样品质量为20g，反应前后E装置的质量减少4.8g，则该氧化铁样品中氧化铁的纯度为______。

【推荐3】利用下图装置可做CO还原Fe₂O₃的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO₂。

⑴仪器a的名称为 ________ 。
⑵气体通过装置的顺序是A→ ________ (装置不能重复使用)。
⑶D装置的玻璃管里可观察到的现象为 ______ ，该反应的化学方程式 ________ 。
⑷从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 ___________ 。
⑸实验结束后，、若要确定C装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。 __________ （提示：Na₂CO₃溶液呈碱性）
⑹称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.lg（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算：
①生成二氧化碳是 ______ ②石灰石中杂质的质量分数是 _________ 。