【推荐1】某小组同学在进行“常见的碱”的实验时：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上，一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。
【交流与解释】
氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
(1)电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是___________(用化学方程式表示)。
向烧杯中加适量水配制成溶液，教师安排兴趣小组同学对烧杯中溶液溶质成分进行探究。
【作出猜想】
(2)猜想一：氢氧化钠；   猜想二：___________；猜想三：碳酸钠。
【查阅资料】BaCl₂溶液、NaNO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液均呈中性。
(3)【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	观察到溶液变红	猜想一成立
小玲同学另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量的______溶液，然后滴加几滴无色酚酞溶液	_______	猜想二成立

【交流与评价】
(4)有同学认为小明同学的结论不正确，原因是___________。
【反思与拓展】
(5)另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想二成立的是___________。

A．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液

B．先加足量Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液

C．先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液

【推荐2】已知：碳酸钠的水溶液显碱性，氯化钙溶液显中性，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等反 应生成白色沉淀，化学方程式为：
①        ②Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
某化学兴趣小组的同学对敞口露置在空气中的氢氧化钠溶液进行探究，请你参与他们的探究活动：
【提出问题】氢氧化钠是否变质，溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】小红：氢氧化钠没有变质，溶液中的溶质为 NaOH； 小黄：氢氧化钠完全变质，请写出其变质的化学方程式_____；
小张：氢氧化钠部分变质，溶液中溶质为 Na₂CO₃ 和 NaOH。
【实验探究】请设计实验证明小张的猜想

实验操作	实验现象	实验结论
①取适量样品溶液于试管中，滴加过量的 CaCl2 溶液，振荡，观察现象	_____	溶液中含有 Na2CO3
②取适量①后的上层清液于试管中，滴 加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象	_____	溶液中含有 NaOH

【问题反思】①实验操作①中加氯化钙而不加氢氧化钙的原因是：_____；
②若要检验氢氧化钠溶液是否变质，还可以取少量溶液于试管中，向其中加入足量_____ ，若有气泡冒出，证明氢氧化钠溶液已部分或完全变质， 反应的化学方程式为：_____ 。

【推荐3】我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”伟大目标，充分体现了解决气候问题的大国担当。贵州某校活动小组开展了“低碳有我”科研活动，请回答下列问题。
(1)探究一：碳封存。“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某科研基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入岩石层，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是___________。
探究二：碳捕集。该小组通过酸、碱和盐的性质来实现CO₂的捕集。为比较吸收能力，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。

(2)图1中，甲、乙、丙注射器内的吸收试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为___________；分析图2可吸收二氧化碳效果最好的吸收试剂是___________。
(3)进一步掌握碱的性质。
①氢氧化钠溶液滴加酚酞试剂的现象是___________，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为___________。
②为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠溶液是部分变质
猜想二：氢氧化钠溶液是全部变质
(4)【实验过程】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应	___________。	猜想一成立
___________。	___________。

【实验结论】
该氢氯化钠溶液部分变质。
【反思与评价】
(5)如何更好保护有限资源是对化学研究的要求，请你结合上述氢氧化钠溶液变质问题，简要写出除去变质的氢氧化钠溶液中的杂质和提纯得到氢氧化钠的过程：___________。

【推荐1】实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。学习小组随即对草木灰开展如下探究。
【查阅资料】①草木灰中富含钾盐，主要成分是K₂CO₃，还含有少量的KCl；②大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的离子；③难溶性物质在水中解离出的离子极少，忽略不计；④CaCl₂、KCl的水溶液呈中性。
任务一探究草木灰的酸碱性
(1)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是______。
(2)取草木灰水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液______，则证明草木灰水呈碱性。
任务二探究草木灰水溶液呈碱性的原因
【猜想与假设】
猜想I：溶液呈碱性是由于溶液中解离出的K⁺引起的
猜想II：溶液呈碱性是由于溶液中解离出的CO引起的
(3)【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
向1支洁净的小试管中加入3mL饱和草木灰水，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量	溶液先变红，滴入CaCl2溶液至过量时，_____	溶液呈碱性是由于溶液中解离出的CO引起的

(4)写出上述实验步骤中滴入CaCl₂溶液后发生反应的化学方程式：_____。
任务三测定草木灰中碳酸钾的含量
用如图装置测定草木灰中K₂CO₃的含量，可通过测定丙装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)。

(5)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以_____。
(6)有同学认为通过丙装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是______(填字母)。

A．NaOH溶液

B．浓H2SO4

C．饱和NaHCO3溶液

D．酸化的硝酸银溶液

【推荐2】碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。为了帮助父母合理选择化肥，小明决定对碳酸钾的化学性质进行探究。
【提供信息】钠原子和钾原子的结构示意图分别为：
   
(1)请画出方框内的原子结构示意图________。
【实验与探究】
(2)小明参照的化学性质设计了如下实验：

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
实验步骤
实验现象	溶液变红色	左边试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊	产生________。
实验结论	碳酸钾溶液显________性	产生气泡的化学方程式为________。	碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应

【解释与结论】
(3)碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和________反应。
(4)实验结束后，小明将四支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为红色透明的溶液。得到的溶液除含有水和酚酞外，还一定含有________（填化学式）。
【拓展与应用】
(5)小明建议父母最好选择________与草木灰混合施用。

A．硝酸铵

B．尿素

C．碳酸氢铵

【推荐3】假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是_________	石灰水与空气中CO2反应生成的沉淀
可能是_________	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发， 石灰水中的溶质析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物。
(2)设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是： ______________________________。
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液， 滴加1～2滴无色酚酞试液	不变色	____________
往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸	_____________	白色粉末中有CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：_______________________________。

【推荐1】某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
I．探究酸和碱能否发生化学反应
(1)方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
(2)交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，才能证明酸和碱能发生反应。
II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】猜想(l)：Na₂SO₄；猜想(2)：Na₂SO₄和____________。
【设计实验】现实验室提供以下试剂：锌粒、铜片、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液以及必要的实验仪器，请完成下列表格：

实验操作	实验现象	实验结论
_____________	_________	猜想(2)成立

【实验结论】猜想(2)成立

【推荐2】根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．

	氢氧化钠溶液	氯化钠溶液	碳酸钾溶液	硝酸钡溶液
稀硫酸	能反应	不能反应	能反应	_____
判断依据	有水生成	没有水、气体、沉淀生成	_____	_____

【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？
【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．

实验操作	实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴_______溶液	_____
②向①所得液体中滴加过量稀硫酸	_____

【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是__________．

【推荐3】为了探究中和反应，同学们分别进行以下两个实验。
（1）实验一：向盛有少量澄清石灰水的试管中加入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，该现象______（填“能”或“不能”）说明该反应发生。
（2）实验二：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是______，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）同学们为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验。

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，先滴加______，再滴加______。	______	氢氧化钠溶液部分变质

（4）实验结束后，同学们将（1）（2）两支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质成分的一种可能为_________。（填化学式）