【推荐1】我国化学家侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称 ________ ，副产品的一种用途为 _______ 。
（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是 ___________ （填“NH₃”或“CO₂”），沉淀池发生的化学反应方程式是 _______________ 。
（3）写出上述流程中X物质的化学式 ________ 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 _____ （填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO₃沉淀的操作是 _______ 。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的 _____ ，排除Na₂CO₃的干扰，再滴加 _______ ，然后观察是否有沉淀生成。

【推荐2】硫酸镁晶体（MgSO₄﹒7H₂O）是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量FeCO₃和不溶于水、也不溶于酸的杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下:

已知:部分氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表:

物质名称	Mg（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀	9.1	1.9
完全沉淀	11.1	3.2

（1）“浸取”步骤中，MgCO₃ 溶于稀硫酸的化学方程式为_______。
（2）“氧化”步骤中，加入H₂O₂溶液会生成Fe₂（SO₄）₃和水，该反应的化学方程式是_____________。
（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液的pH范围为_______，其目的是________。
（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子为_________（写离子符号）。
（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，当蒸发皿中_______时 即可停止加热。

【推荐1】向含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液， 溶液的 pH变化情况如图所示：

(1)0-a段发生的化学反应方程式为___________。
(2)a-b 段溶液的 pH 没有变化的原因是：___________。

【推荐2】已知A-H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去）请回答：

（1）写出下列物质的化学式：B_________________。
（2）写出下列反应①的化学方程式：_________________。
（3）反应②的基本反应类型是_________________。
（4）物质C的用途_________________。

【推荐3】轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石(主要成分为CaCO₃)为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：

根据上述信息，试回答下列问题：
(1)上述方案中，还可得到另外两种生成物为CO₂和_______(写化学式)。
(2)上述流程所涉及的反应中，属于分解反应的是_______(填序号)。
(3)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列物质中的     (填字母)发生化学反应。

A．水

B．碳酸钠

C．盐酸

D．氢氧化钡

(4)上述流程的步骤②中，反应的化学方程式为_______。
(5)制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石(CaCO₃)→生石灰→石灰水→CaCO₃”的转化过程，其目的是_______。
(6)小颖同学称取一定质量的石灰石样品，按图中流程进行了模拟实验探究，在步骤③中，向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如下图所示。滴加Na₂CO₃溶液至B点时，求A点的数据____。(写出计算过程。计算结果精确到小数点后1位小数)

【推荐1】海洋是巨大的资源宝库，全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:

离子	C1	Na+	Mg+	Ca2+	K+	其他
含量	55.06%	30.61%	3.69%	1.15%	1.10%	…

某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下(本流程涉及的反应均属于复分解反应):

(1)蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是________。
(2)卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为__________。
(3)已知，试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A的名称为____________; 将卤水转化为溶液C的目的是______________。
(4)某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液;
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;
③充分反应后，过滤;
④将沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤得到的滤液一起并入滤液中;
⑤向最后所得的滤液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g·mL^-1)，并________，当观察到溶液恰好_______，停止加入稀硫酸;
⑥计算氯化镁样品的纯度。
则步骤④的目的是_______，为计算出氯化镁样品的纯度，除了上述数据外，还需测量的数据是_______。

【推荐2】化学科技小组同学模拟工厂苛化法生产烧碱的示意图如下：
   
请回答下列问题。
①写出煅烧石灰石的化学方程式___________；操作2的名称是________。
②若反应器中纯碱全部反应，但结晶得到的固体烧碱中还含有少量的杂质，原因是______，检验该杂质选用的试剂是_____，检验时观察到__，说明结晶得到的固体烧碱确实含有少量杂质，该反应的化学方程式为_____________________。
③滤液C可加入反应容器循环再利用，目的是__________________________。
④若投入反应容器中的纯碱为nmol，则为了确保纯碱全部转化为烧碱，投入生石灰的物质的量取值范围是__________。

【推荐3】古籍中有关“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②将溶液A放入敞口锅中加热浓缩，用木棒不断搅拌，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐；其流程如图：

(1)步骤①中发生反应的化学方程式为________，操作Ⅰ为_______。
(2)操作Ⅱ中，“敞锅熬盐” 的原理与_________结晶原理相同，析出粗盐的过程，当 _________时停止加热，氯化钠的用途有_________(写一种即可)。
(3)粗盐表面的杂质主要是和等，由此可知步骤①加入的________(“黄卤”或“黑卤”)过量，步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl,则“花水”应当是 _________。
A.蒸馏水            B.饱和NaCl溶液                 C.饱和NaOH溶液          D. 饱和溶液
(4)检验“精盐”中杂质是否除尽， 可采取的方法是_________。

【推荐1】某化学兴趣小组欲分离KCl、CaCl₂和MgCl₂的混合溶液，最终得到都含单一溶质的三种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：

【查阅资料】KCl溶液和CaCl₂溶液均呈中性。
(1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a为______溶液。
(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入以下试剂，下列方案一定可行的是______(填序号)。
A 无色酚酞溶液
B Na₂CO₃溶液
C CuSO₄溶液
D AgNO₃和HNO₃混合溶液
(3)步骤③中，加入适量的试剂b可以除去过量的试剂a，除此之外试剂b还可能具有的作用是____(用化学方程式表示)。
(4)步骤①中的Ca(OH)₂溶液能否用Ba(OH)₂溶液代替，请说明理由_____。

【推荐2】有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图所示实验：
   
(1)步骤①的操作名称是______________。
(2)写出步骤③中生成白色沉淀的反应方程式______________。
(3)无色溶液E中一定含有的溶质______________。
(4)由以上的实验可知，这包白色粉末中不能确定的物质是______________。

【推荐3】某工业粗氧化铜样品中含少量氧化铁、氧化亚铁及不溶于酸的杂质，株洲市一中化学课题组拟以该样品为原料制取胆矾晶体并进行相关实验分析。
I.为了制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，计算样品中氧化铜的含量，课题组设计如下方案进行实验。
   
查阅资料知：
i.Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
   
ⅱ.固体灼烧至恒重：要求在该实验条件下，最后连续两次称量再加热、再冷却后的固体至两次称量的值相差不超过0.1g。
请回答下列问题：
(1)物质X应选用______（填字母）。

A．氢氧化钠

B．双氧水

C．铁粉

D．高锰酸钾

(2)为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为_______。
(3)在测定所得胆矾（CuSO₄·xH₂O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少应进行______次，若测定结果x值偏大，可能的原因是______（填字母）。
A.加热温度过高                                                     
B.胆矾晶体的颗粒较大
C.胆矾加热后放在空气中冷却                                 
D.加热胆矾晶体时有晶体溅出
(4)该课题组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为，另一位同学认为有错误，他的理由是______。
Ⅱ.用热重法来研究分析胆矾晶体的组成与变化。
0.80CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
   
(5)试确定200℃时固体物质的化学式_______。
(6)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_______。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体存在的最高温度是_______。