【推荐1】以橄榄石尾矿（主要成分MgO、Fe₂O₃等为原料，生产高纯 的部分工艺流程如下（此流程不考虑其它微量杂质的反应）：


（1）过滤时要用的玻璃仪器除漏斗和玻璃棒外还需要______。
（2）写出“酸浸”中反应方程式______（其中一个）。
（3）“酸浸”过程中加入“稍过量盐酸”。盐酸不能加得太多的原因是______。
（4）由工艺流程中先“沉铁”后“沉镁”，可推断：氢氧化铁完全沉淀时的pH______（选填“高于”“低于”“等于”）氢氧化镁完全沉淀时的pH。
（5）添加了氢氧化镁的沥青有阻燃作用，原理是氢氧化镁受热分解会吸收热量。取同质量的基质沥青和添加了一定量氢氧化镁的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是______（选填“虚线”“实线”）。

【推荐2】有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答下列问题：
【查阅资料】CO₂ 不能直接与 BaCl₂ 和 MgCl₂ 发生反应。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________________ 。
（2）滤渣 a 的成分是__________________；白色沉淀 b 的成分是__________________ 。
（3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的： __________________。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是______ 。

【推荐3】A、 B、C、D、E、F分别代表初中化学六种常见的物质。已知: A由一种元素组成，B、C、D、E均由两种元素组成，F由三种元素组成。其中B为黑色固体， C是生活中常用于灭火的物质。它们之间有如下图所示的关系（“一”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应，“→”表示一种物质可以通过一个化学变化转化为另一种物质。其中部分反应物、生成物和反应条件已省略） 。请回答下列问题:

（1）物质A的化学式:_____；
（2）请写出E→C的化学方程式:_____

【推荐1】粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。某实验小组的同学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质CaCl₂，MgCl₂一并除去，设计如下实验方案，请回答问题：
   
（1）实验操作A的名称是___________________ ；
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式_________________ ；沉淀b中含有物质____________ （填化学式）；
（3）实验中某同学对溶液b的成分进行了探究。
【提出问题】溶液b中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些物质?
【提出猜想】根据实验①②③④⑤的操作后，作出如下猜想。
猜想一：还含有碳酸钠；
猜想二：还含有氢氧化钠；
猜想三：还含有碳酸钠和氢氧化钠。
【验证猜想】

步骤	实验操作	实验现象	推断
1	取少量溶液b于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置	_______________	溶液b中还含有 ________ 溶质
2	取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 __________ （填指示剂）	_______________	溶液b中还含有氢氧化钠

【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，判断猜想___________ 是正确的。

【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤⑥的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： ________________ 。

【推荐2】某校兴趣小组欲利用Mg(OH)₂和Cu₂O的混合物制备MgCl₂和金属铜。该小组设计了如图的实验流程，回答下列有关问题：
   
(1)Cu₂O是红色固体，它与稀盐酸反应产生红色固体单质和蓝色溶液，则该反应的化学方程式为__。
(2)加入过量的金属Y时，发生的化学方程式为____。（写1个）固体M的成分____（填名称）。
(3)MgCl₂的溶解度受温度的影响较小，则操作Ⅰ为_____。实际操作时会向固体M中加入过量的稀盐酸，这一操作并不会让最终产品MgCl₂里出现新杂质，请说明理由____。
(4)若混合物中Cu₂O的质量为2.88g，则理论上得到Cu的质量为_____g。

【推荐3】海洋中有丰富的水生生物和化学物质资源。
(1)海水淡化获取淡水资源。压汽蒸馏能大大提高热功效率，节约能源。利用压气蒸馏的方法淡化海水的过程如图所示。蒸发器中发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化，从微观角度分析，在压缩机内发生变化的是______。
   
(2)海水“晒盐”、“制碱”、“氯碱工业”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。

【流程图一】粗盐的提纯。
①海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如Mg²⁺、Ca²⁺等）。工业上以粗盐为原料制取精盐，试剂Ⅰ与试剂Ⅱ的组合为______（填字母）
A．NaOH       B．Ca（OH）₂ C．K₂CO₃     D．Na₂CO₃
②流程中Mg元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去。
③如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是______（填字母）。
A．精盐的产率为103.3%          B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．除杂过程中有NaCl生成        D．溶解操作中粗盐没有完全溶解
【流程图二】海水的综合利用。
①海水“制碱”工业中，为了提高产率，向饱和NaCl溶液中通入气体时，应先通入的气体是______（填“NH₃”或“CO₂”）。
②以电解饱和NaCl溶液为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”。它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和NaCl溶液的化学方程式______。该流程中可以循环使用的物质是______。