向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应,反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶,干燥。获得固体质量为( )
A.15.5g | B.25.1g | C.39.5g | D.20.3g |
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更新时间:2019-06-19 20:33:29
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【推荐1】下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是:
选项 | 物质(括号内为杂质) | (所用试剂 | 主要实验操作 |
A | CaCl2溶液(HCl) | 过量的Ca(OH)2 | / |
B | Fe(Fe2O3) | 过量的稀盐酸 | 过滤 |
C | N2(O2) | 灼热铜网 | 气体通过 |
D | 氯化钾固体(氯酸钾固体) | 二氧化锰 | 加热 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气。现有以下说法:①合金中的元素可能是Fe和Cu;②合金中的元素可能是Zn和Fe;③合金中的元素可能是Zn和Ag;④所得溶液中的溶质可能是MgSO4和H2SO4;⑤所得溶液中的溶质可能是Al2(SO4)3和 H2SO4;⑥所得溶液中的溶质可能是MgSO4、Al2(SO4)3和H2SO4。其中合理的个数为
A.3个 | B.4个 | C.5个 | D.6个 |
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A.向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉 |
B.二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系 |
C.加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气 |
D.在盛有氧气的密闭容器中点燃镁条 |
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A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe | B.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 |
C.滤液中加入稀盐酸可能产生白色沉淀 | D.该过程至少发生了两个化学反应 |
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【推荐1】将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸反应后,生成0.2g氢气,原混合物的质量不可能是
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【推荐2】某同学为了测定铜镁混合物中铜的质量分数,将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该固体混合物的烧杯中,所得数据如下表。(提示:铜镁混合物中的镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,而铜不与稀盐酸反应、也不溶于水)则下列说法中错误的是( )
次数 | 实验前 | 第1次 | 第2次 |
加入稀盐酸的质量/g | 0 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 5 | 3 | 2 |
A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 |
B.第2次所加入的稀盐酸未反应完 |
C.每50g稀盐酸和1g镁恰好能完全反应 |
D.原混合物中铜的质量分数为40% |
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