【推荐1】【发现问题】某校化学兴趣小组同学在检验二氧化碳气体的实验过程中，意外发现随着二氧化碳气体的持续通入，变浑的石灰水又逐渐变澄清。
【查阅资料1】向澄清石灰水中持续通入二氧化碳，会先后发生以下两个反应：先发生的反应化学方程式为________________________，导致澄清石灰水变浑浊；后发生的反应化学方程式为CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂，其中Ca(HCO₃)₂常温下可溶，导致浊液又变澄清。
【类比思考】该小组同学又提出：“向NaOH溶液中持续通入CO₂是否也会发生类似的反应呢？”
【实验设计】室温(约20℃)下，将10gNaOH溶于80g水中，然后向其中持续平稳的通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，采集数据并绘制图像 。

【查阅资料2】
①根据本实验中数据，溶液中溶质若只有NaOH，溶液pH约为14；若只有Na₂CO₃，溶液pH约为11.6；若只有NaHCO₃，溶液pH约为8.3
②20℃时，NaHCO₃溶解度约为9.6g
【反思交流】
(1)实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_______________________；
(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________；
(3)根据资料和图像判断：M点溶质应为______________(填化学式，下同)，N点溶质应为___________；
(4)同学们多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内的现象是____________________；
(5)待pH不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为________________________________。

【推荐2】兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，对碳酸氢钠的性质也进行探究。
【问题1】碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性
【实验1】用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12；
【结论1】两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为 _____ 。
【问题2】碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应
【实验2】等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应，操作和现象如下表：

序号	操作	现象
实验①	碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中	立刻产生气泡
实验②	碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中	立刻产生气泡
实验③	盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中	立刻产生气泡
实验④	盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中	滴加一会后才有气泡产生

【问题3】实验④与另外三个实验现象不同的原因
【实验3】将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴，利用手持传感器测定反应中溶液pH变化，四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。

【解析】【分析】
（1）图4表示的实验是实验 _____ （填实验2中的序号）。
（2）比较图3与图2发现：图3中的阴影部分与图2叠合后，图象基本重合。则图3中的AB段发生反应的化学方程式为 _____ ，BC段发生反应的化学方程式为 _____ ，D点的溶质为 _____ （写化学式）；所以，“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、 _____ 。
【注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分】
（3）比较图1与图3发现：不同的操作有不同现象，试分析造成这一现象的原因： _____ 。
【应用】用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，应如何操作？ _____ 。

【推荐3】兴趣小组同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图实验

(1)试管A中观察到溶液逐渐变为___________色；
(2)试管B中无明显现象，为证明试管中发生了化学反应，小明向反应后的溶液中滴加_______（填化学式）溶液，无红褐色沉淀出现，证明稀硫酸与发生了反应。
(3)上述实验结束后，化学兴趣小组继续进行探究

实验步骤	实验现象
步骤1：将试管C中物质全部倒入试管D中	产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液	/
步骤3：向滤液中逐滴加入溶液	开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀

①步骤2滤液中，一定含有的溶质是________；
②步骤3中，产生白色沉淀之前，发生反应的化学方程式是________。

【推荐1】某兴趣小组对上述固体酒精充分燃烧后残留的白色固体的成分进行丁如下探究。
【查阅资料】
（1）醋酸钙[Ca(Ac)₂]，不可燃．不助燃．易溶于水，溶于水时温度无显著变化；
（2）醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气味的丙酮；
【猜想与假设】
假设l：白色固体中含有Ca(Ac)₂： 假设2：白色固体中含有CaC0₃
假设3：白色固体中含有Ca0 假设4：白色固体中含有Ca(OH)₂
【实验探究】
实验①：取少量白色固体溶于足量蒸馏水中，过滤，得到溶液和白色不溶物，
实验②：取①中滤液于试管中，滴入2滴酚酞试液．溶液变为红色；
实验③：取①中滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
【交流讨论】
(1)根据实验①，甲同学认为假设2成立．理由是：_______________________；
(2)根据实验②，乙同学认为假设4成立。丙同学认为假设4不一定成立，但假设3成立．
因为丙同学在实验①中还发现：________________________________________。
(3)仅根据实验③，丁同学认为假设3或假设4成立．但戊同学反对．理由是：_____；
(4)欲确认假设I成立，还需进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
___________________	___________________	假设I成立

【反思提高】
写出实验③中有关反应的化学方程式：_______________________________________。

【推荐3】玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液
【提出问题】他们要探究的问题是________。
【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且Ba²⁺有毒。
【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验

组合序号	①	②	③	④	⑤	⑥
组合物质	H2SO4 NaOH	H2SO4 NaCl	H2SO4 Na2CO3	H2SO4 Ba(NO3)2	NaOH Ba(NO3)2	Na2CO3 Ba(NO3)2

【记录和解释】
(1)组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合______与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。
(2)请写出组合③的化学方程式_______。
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或______生成时，复分解反应才可以发生。
【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。
【实验1】探究沉淀的成分。
【提出猜想】I．沉淀只有硫酸钡II．沉淀只有碳酸钡Ⅲ．沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中，滴加_______(请补充完整实验操作和观察到的现象)，证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】探究清液的成分。
①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。
②另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴_______，有白色沉淀产生。
【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是_____(指示剂除外)。
【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的_______，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐_____(写化学式)。