【推荐1】某化学兴趣小组同学将100gMg(NO₃)₂溶液分五次加入217.4gBa(OH)₂溶液中，测得实验数据如表所示。[已知：Mg(NO₃)₂+Ba(OH)₂=Mg(OH)₂↓+Ba(NO₃)₂]

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
Mg(NO3)2溶液质量/g	20	20	20	20	20
沉淀的质量/g	5.6	11.2	16.8	17.4	m

(1)第______次时)Ba(OH)₂溶液反应完，表格中m的值为______。
(2)求最终所得溶液中Ba(NO₃)₂的溶质质量分数。

【推荐2】二氧化锰因应用广泛而备受关注。仁杰研究小组采用下图装置通过焙烧 MnCO₃制取 MnO₂，发生反应的化学方程式为：   

(1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO₃制取 MnO₂应该控制反应的温度不高于___________℃。
(2)若加热到 300—900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为__________(填化学式)。
(3)试根据化学方程式求 46.0gMnCO₃通过熔烧最多制得的 MnO₂的质量是多少？(请写出计算过程)

【推荐3】中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g·L^-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由____________。

【推荐1】某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO₃的质量分数，（其包装说明如下图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232．4g．请你根据以上数据计算：
   
（1）所用盐酸的溶质质量分数_____
（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为____？

【推荐2】纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品6g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数为10%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算：
(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数；（计算结果保留到0.1%）
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

【推荐3】小明欲测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取26.5g含有氯化钠杂质的碳酸钠样品，加入100g 14.6%的盐酸溶液，二者恰好完全反应，试求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数____________；
（2）反应后溶液中氯化钠的质量分数______________。（结果精确到0.1％）

【推荐1】在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
   
（1）过程中观察到的现象_____。
（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

【推荐2】家庭食用碱的主要成分是碳酸钠，为测定该食用碱中碳酸钠的质量分数，某同学进行了以下实验取24g食用碱，平均分为四份分别溶于适量水中，然后分别加入一定质量分数的氯化钙溶液，实验数据见下表：

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱质量	6 g	6 g	6 g	6 g
加入氯化钙溶液的质量	20 g	40 g	60 g	80 g
生成沉淀的质量	2 g	4 g	5 g	5 g

求：该食用碱中碳酸钠的质量分数。

【推荐3】为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，实验小组取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g持测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入碳酸钠溶液的质量/g	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
反应后溶液的总质量/g	88.9	M	166.7	205.6	245.6

请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)表格中M的数值为___________。
(2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%)