【推荐1】某化学兴趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，并进行了一些探究活动，请你一同参与。
铁丝在空气中能否燃烧________(填写“能”或“否”)，铁丝在氧气中燃烧实验的示意图如图，图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是______；集气瓶中先放一些水的作用是_______。

【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧？
【实验内容】取直径为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现象如表所示：

氧气%	90%	70%	60%	55%
实验现象	燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好	燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功	燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功	难以燃烧，只是发红

【结论1】就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是___________(选填“>”“=”或“<”)55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越___________(填“剧烈”或“不剧烈”)；
【讨论】如果实验中所用集气瓶的容积为125mL，实验时集气瓶中需留25mL水，如果需收集100mL体积分数为80%的氧气，其操作方法是先在集气瓶中装___________mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。(空气中氧气的体积分数计为20%)
【探究二】铁丝燃烧为什么会火星四射？
【资料】生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳。
【设计与实验2】小明将直径都为0.38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧，实验现象记录如表，请你分析完成下表：

物质	纯铁丝	含碳0.05%的铁丝	含碳0.2%的铁丝	含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象	无火星四射现象，熔断	剧烈燃烧极少火星	剧烈燃烧，火星四射	____________

【结论2】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量___________(选填“有关”或“无关”)，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________。

【推荐2】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。
   
研究问题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：（Ⅰ）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。
（Ⅱ）相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba（OH）₂与H₂SO₄反应的化学方程式________________________。
②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体静置后呈______色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）。
A.M点前曲线下滑的过程中，H⁺和OH^﹣结合成H₂O，Ba²⁺和SO₄^2﹣结合成BaSO₄
B.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H⁺在逐渐增大
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na₂SO₄溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是________（填序号）。
A.实际参加反应的是Ba²⁺和SO₄^2﹣结合成了BaSO₄，Na⁺和OH^﹣还是以离子形式存在于溶液中
B.溶液红色只会变浅，但不会褪去
②N点时，溶液中大量含有的离子是__________________（填离子符号，至少写两种）。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_______（填“增大”或“减小”）。
【注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃离子方程式：Ag⁺+Cl^﹣=AgCl↓
仿写：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl离子方程式：________________________________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO₂气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca²⁺的浓度变化情况_____________________。

【推荐3】目前，铁及其化合物具有最广泛的应用。
（一）铁的广泛应用
(1)铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到        （填字母）。

A．合金

B．无机非金属材料

C．合成材料

D．复合材料

（二）草酸亚铁晶体组成的测定
草酸亚铁晶体（化学组成为FeC₂O₄ ▪xH₂O）是一种淡黄色晶体粉末。
【查阅资料】
1．CO能与氯化钯（PdCl₂）溶液反应生成黑色的钯粉；
2．FeO和Fe₃O₄都是黑色物质，FeO在空气中不稳定，易被氧化成氧化铁；
3．Fe₂O₃被CO还原所需温度：
草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，小组设计了如图1实验装置并进行探究（不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO₄足量）：
【实验设计】

【实验步骤】：
①连好装置，检查装置气密性；
②称装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；
③在B装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
④用酒精灯加热B装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
⑤继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
⑥再次称量装置B、C的质量。
【进行实验】
该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

	装置B的质量（/g）	装置C的质量（/g）
实验前	145.8	168.2
实验后	140.4	170.0
热分解装置质量为136.8g

【实验分析及数据处理】
(2)实验过程中，装置C中固体变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了______，FeC₂O₄ ▪xH₂O中x的值为______；
(3)实验结束后不继续通氮气，x值_____。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
(4)装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了_____；装置C中澄清石灰水变浑浊。
(5)根据上表数据，计算反应后，B装置中残留黑色物质的化学式______；
(6)实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______；
(7)指出上述实验装置有不足，你认为是____；
【定量研究】
取3.60g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，固体质量随温度变化的曲线如图2所示，
(8)写出BC段发生反应的化学方程式：___________。
(9)C点后固体质量减少的原因是：_________（方程式表示）。

【推荐1】某兴趣小组同学在实验室探究二氧化碳的制取，用块状大理石（其中的杂质不溶于水也不与酸反应）和10%的稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为____________；他们检验二氧化碳是否收集满的操作是_______________。实验后，同学们发现发生装置中仍有固体剩余，可是却不再有气泡产生，对此小组同学产生了疑问，并继续探究。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应；
猜想二：大理石中的碳酸钙已完全反应（即剩余固体只是杂质）；
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻止反应继续进行。
【实验探究】小组同学先用洁净的烧杯A取反应后的清液，并用烧杯B、C配制CO₂水溶液和CaCl₂溶液。（如图所示）

实验1：用三支试管各取试剂X少许，分别向其中滴加A、B、C三种溶液，溶液A、B均使X变为_______色，溶液C未使X变色。其中，试剂X为_______；溶液C不呈酸性。该步实验的目的是_______________。
实验2：用pH试纸分别测溶液A、B的酸碱性，具体操作是：取少量待测液滴在pH试纸上，然后与____________对比。测得结果是：溶液A的pH=2，溶液B的pH=6。
通过实验1和实验2可得出结论“猜想一不成立”，即“反应后盐酸还有剩余”。
实验3：小明将反应容器充分振荡，使剩余固体与液体充分接触，观察到仍无气泡产生。由此得出结论“猜想三不成立”。
实验4：向实验3后的容器中继续加少量_________，又有气泡产生；一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。由此得出结论“猜想二不成立”。
【得出结论】根据以上探究活动可知：影响反应能否进行的因素之一是__________________。
【反思交流】小组同学讨论，又是出新的观点“可能是盐酸浓度太小，反应太慢，无法观察气泡产生”。并设计实验5：当实验4中观察不到气泡时，测得容器中溶液的pH为a；放置一段时间后，再次测其pH为b。若a_______b（选填“>”“<”或“=”），则该猜想成立。（由于稀盐酸浓度较小，其挥发性对实验的影响可以忽略不计）

【推荐2】某化学兴趣小组利用稀盐酸和澄清石灰水展开“酸碱中和反应”的实验探究活动。请你参与他们的实验活动，并回答相关问题
【提出问题Ⅰ】稀盐酸和澄清石灰水能否发生反应？
【实验1】小明取一定量的稀盐酸，测得其pH=2，然后向其中加入一定量的澄清石灰水后，测得混合溶液的pH=3，于是得出“稀盐酸和澄清石灰水发生了中和反应”的结论。
测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，___，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
小刚认为，小明的实验方案不能证明二者发生了中和反应，理由是___。
【实验2】小刚取稀盐酸于试管中，加入一定量的澄清石灰水，得到溶液X，再加入适量铁粉，观察到___，证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反应。
稀盐酸和澄清石灰水反应的化学方程式为___。
【提出问题Ⅱ】溶液X中溶质的成分是什么？
猜想一：只有CaCl₂；猜想二：CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想三：CaCl₂和HCl
小组同学为验证猜想二，进行了如下实验(查阅资料显示CaCl₂溶液显中性)

	实验操作	实验现象	实验结论
实验3	取适量溶液X于试管中，滴加紫色石蕊溶液	___	猜想二成立
实验4	取适量溶液X于试管中，滴加Na2CO3溶液	产生白色沉淀	猜想二成立

小明认为实验4中产生白色沉淀，并不能证明猜想二成立，理由是____。
请你另选一种试剂，设计合理的方案，当观察到与实验4相同的现象时，证明猜想二成立。你的实验原理是___(用化学方程式表示)。

【推荐3】某化学兴趣小组对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。
（1）对金属钙的化学性质进行探究。
【提出问题】金属钙能否与水反应？
【实验探究】取一小粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发烫。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，经测定所得溶液pH=12。请描述用pH试纸测定溶液pH的方法：______。
【交流反思】钙的密度为1.55g/cm³，大于水的密度，但是钙粒浮在水面并四处游动，钙粒浮在水面的原因是______。
【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式______。
【拓展提高】①金属钙放入硫酸铜溶液中，______（填“能”、“不能”）置换出金属铜。
②钙一般保存在煤油中、请列举一种需要密封保存的药品及原因：______。
（2）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究。
【查阅资料】Ca（OH）₂加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。
【实验探究】该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，电热丝温度使干燥剂中可以分解的物质完全分解，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确）。

【实验过程】①停止加热后，需要通入一段时间N₂的目的是______。
②充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2g。
【分析与结论】该包干燥剂的成分有______（填化学式），其中Ca（OH）₂的质量为______g。
【反思与拓展】装置C中的碱石灰能防止空气中的水蒸气和二氧化碳对实验结果造成影响。若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是______。

【推荐1】某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示），请回答下列问题：

（1）写出右侧试管中发生的化学反应方程式_______。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
【提出问题】废液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：CaCl₂、NaCl和HCl
猜想二：CaCl₂、NaCl和Na₂CO₃
猜想三：_________。
【进行讨论】
经过讨论，同学们一致认为猜想二是错误的，理由是__________。
【设计实验】请完成实验报告

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量废液于试管中，加入______。	______	猜想一成立

【反思与拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_______________________。

【推荐2】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_____性，还可能呈_____性。
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变_____	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈_____

【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_____ （填写微粒符号）。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若看到_____，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入_____（选取与方案一不同类别的物质），若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_____；若无明显现象，则呈中性。

【推荐3】如图所示是课本上泡沫灭火器的模拟装置。某化学兴趣小组同学对反应后瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl猜想2：溶质可能是______
猜想3：溶质可能是NaCl、HCl猜想4：溶质是NaC1、Na₂CO₃
【讨论与交流】
小明认为猜想______无需验证就知道是错误的，他的理由是______。（请用化学方程式说明）
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论______（填“正确”或“错误”），理由______。
请你另设计实验方案验证猜想3：

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	猜想3正确

（2）验证猜想4，除了可用酚酞溶液外，还可选用下列试剂中的______。
A．氢氧化钾溶液B．稀硫酸C．氯化钡溶液D．澄清石灰水
【拓展与应用】
（1）若废液中的溶质是NaC1和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行______操作即可从废液中得到NaCl固体。
（2）实际生活中泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，内筒内为Al₂（SO₄）₃，外筒内为 NaHCO₃（受热易分解），两种溶液互不接触。当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的泡沫，其反应原理方程式为：
①X化学式为______。
②泡沫灭火器存放与运输过程注意事项______（一点即可）。

【推荐1】在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究，请你参与他们的探究并回答问题。
   
【猜想】猜想I：红色粉末是铜粉；猜想Ⅱ：红色粉末是氧化铁；猜想Ⅲ：红色粉末是______。
【实验】经过查阅资料、回忆已学过的知识，
大家决定设计如图1所示的实验进行探究．请完成下列表格：

实验中可能出现的现象	结论
________________	猜想Ⅰ正确
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊	猜想Ⅱ正确
________________	猜想Ⅲ正确

【表达】通过实验及分析，确定红色粉末是铜粉和氧化铁的混合物，则在上述实验过程中一氧化碳和氧化铜所发生反应的化学方程式是_____________。
【反思】从环保角度看，图1所示的实验装置有不足之处，请说出其中一种改进方法：___________。
【拓展】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的___（填序号）。
A．硝酸铜溶液          B．稀盐酸        C．氯化亚铁溶液            D．硫酸镁
【应用】同学们用一氧化碳与氧化铁的反应来模拟炼铁的原理，装置如图2所示，请回答有关问题：
（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用是__________________ 。
（2）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a→_____→_____→______。（填字母）

【推荐2】某兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
        
（1）实验一：向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为_______，该反应的化学方程式为_____________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸和________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。
（2）实验二：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，然后滴入稀盐酸，该反应的化学方程式为_______________，观察到 ___________的现象，也证明了酸和碱能发生反应。
实验结束后，小组同学对实验二中试管内无色溶液的成分展开了讨论。
【提出问题】试管内无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl；猜想二：___________。
【实验设计】若要证明猜想一成立，同学们设计了如下实验：

实验方案	一	二	三
实验操作
预期的现象	与标准比色卡对比pH＜7	_______。	白色沉淀
实验结论	废液中含有HCl	废液中含有HCl	废液中含有HCl反应的化学方程式为_________。

【评价与反思】实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思：
①小强认为方案一中存在错误的操作是__________；
②小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是__________。

【推荐3】暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?

（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?
剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。
【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。
【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引；炭粉、二氧化锰不与稀硫酸反应；铁粉能与硫酸反应生成氢气；氧化铜与稀硫酸反应后溶液呈蓝色。
【初步实验结论】该黑色粉末可能含有(写物质的名称) _____。
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	取黑色粉末加足量稀硫酸	固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色
②	取实验①的残渣灼烧，将内壁涂 有澄清石灰水的小烧杯罩在上方	澄清石灰水变浑浊

由实验①可知，该黑色粉末中肯定含________，肯定不含__________。由实验②可知，该黑色粉末肯定含____。
（2）小明思考：暖宝宝为什么会发热?
【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：________。
（3）人们利用化学反应还可以__________。