【推荐2】实验室有一包白色粉末，可能由、、、NaOH、中的一种或几种物质组成。为探究其组成，经过思考设计并进行了以下实验：
步骤一：取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，得到无色滤液和白色沉淀。
(1)步骤二：向无色滤液中加入______，溶液变红。
步骤三：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。请分析上述实验过程，回答下列问题：
(2)白色粉末中一定不含______；一定含有______。
(3)请写出生成白色沉淀的化学方程式______。
(4)为确定白色粉末的组成，还需要对溶液中显碱性的物质进行探究。
【提出问题】溶液中显碱性的物质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：       猜想Ⅱ：NaOH       猜想Ⅲ：______
【查阅资料】同学们查阅资料得知NaCl、溶液呈中性
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取步骤二中的红色溶液于试管中， 滴加过量的溶液	______	含碳酸钠
②取①反应后的上层清液于另一支 试管中，滴加______试剂	溶液的红色逐渐消失	含氢氧化钠

【得出结论】
(5)白色粉末的成分是______。

【推荐3】某学习小组对铁锈蚀进行相关探究。
【知识回顾】
(1)铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_______等发生化学反应的过程。
(2)用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为_______。
(3)一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来的化学方程式为_______。
【查阅资料】
①一定条件下，碳可加快铁的锈蚀。但碳本身不参加反应。
②。
【实验一】定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了图1装置（气密性良好），将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入饱和溶液后，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

   

(4)据图2，时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是_______。
(5)据图3，对比AB段和BC段说明______，分析时刻后压强突然变大的原因是_______。
【实验二】测定铁锈样品组成
学习小组称取的铁锈样品（颜色为红褐色），按照图4装置进行实验（气密性良好）。假定该铁锈样品中只有和两种成分，和不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应。

   

(6)实验中，A装置的玻璃管中现象是_______。
(7)充分反应后冷却、称量，装置A的玻璃管中剩余固体的质量为，装置B增重，则中_______，铁锈样品中单质铁的质量分数为_______（计算结果保留一位小数）。
(8)通过测定玻璃管中剩余固体质量和装置C的增重，_______（填“能”、“不能”）计算出中x的数值。

【推荐1】化学兴趣小组同学发现实验台有两瓶标签破损的溶液，经小明回忆可能是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液。

【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【查阅资料】
①亚硫酸钠(Na₂SO₃)溶液和碳酸钠溶液均显碱性，氯化钙溶液显中性
②亚硫酸钙(CaSO₃)为白色不溶于水的固体
③Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O
【提供试剂】 氯化钙溶液 、澄清石灰水、酚酞试液、稀盐酸
【作出猜想】可能是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的两种
【实施方案】取少量待测溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。

实验操作	实验现象	实验结论
实验1：在两支试管中分别滴入酚酞溶液	两试管中的溶液均变成红色	不可能是上述猜想中的______溶液
实验2：另取待测液于试管中，分别滴入澄清石灰水	两试管中出现______	则待测溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式______
实验3：另取待测液于试管中，分别滴入稀盐酸	______	说明A是Na2CO3溶液
	______	说明B是Na2SO3溶液

【实验反思】同学们经过分析，认为A溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用提供的试剂设计实验方案，完成实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
______	______	是部分变质的NaOH溶液。

【推荐2】现有已部分锈蚀的生铁粉末（成分为碳、铁、氧化铁），化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
已知：铁锈与稀盐酸反应但不产生氢气，且生成物溶于水，碳不与稀盐酸反应。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。
   
(1)生铁和钢的性能不同的原因是______。
(2)实验中所得滤渣需要用蒸缩水洗涤、干燥后再称量，确定稀盐酸是否足量的方法是______。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。
   
A，C装置瓶中盛放的试剂均是浓硫酸，可以吸收气体中的水蒸气。碱石灰能吸收空气中的水分和二氧化碳。
(3)实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K，实验前先通氢气的目的是______。
(4)实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。通过以上实验可得出，该生铁样品中铁锈的质量是______。有同学认为，由上述实验得出的铁锈的质量可能______（填“偏大”或“偏小”），理由是______。
(5)反思：金属在使用的过程中应注意防止金属锈蚀。请写出一种生活中常用的防止金属锈蚀的方法：______。

【推荐3】有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学为探究其成分，完成了以下实验：
实验一：初步探究固体的组成
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，再滴入几滴紫色石蕊溶液，将溶液等分为两份，分装于甲乙两个烧杯中。
②往烧杯甲中加入稀硫酸，产生沉淀A的质量与所加稀硫酸质量关系如图所示。

③往烧杯乙中通入一定量CO₂，产生沉淀B。
请回答：（1）写出步骤②中生成沉淀A的一个化学方程式_____。
（2）步骤①中滴入石蕊后溶液显_______色。
（3）原样品中，一定不存在的物质是_____(填化学式)。
实验二：②③两步操作结束后，将烧杯甲的物质全部倒入烧杯乙中，进一步探究，可知原样品中没有氯化钠。

（4）(沉淀A质量+沉淀B质量)_____沉淀C质量(“>”“＜”“=”或“无法确定”)。
（5）红色溶液X中一定含有的溶质除石蕊以外是_____(填化学式)。

【推荐1】小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，和同学们一起进行了如下探究∶
【实验探究1】镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体？
甲同学猜想∶可能是二氧化碳。   乙同学猜想∶可能是氢气。
同学们作出猜想的依据是_______。
【设计实验】将产生的气体收集起来，做如下实验∶

实验步骤	实验现象	实验结论
将收集的气体通入澄清石灰水中	_______	甲同学猜想错误
将收集的气体点燃	气体燃烧，产生淡蓝色火焰，有尖锐的爆鸣声	乙同学猜想正确

【实验探究2】产生的白色不溶物是什么？
【查阅资料】Mg(OH)₂，难溶于水；MgCO₃微溶于水；这两种物质受热都会分解成两种氧化物
【提出猜想】猜想1∶白色固体是Mg(OH)_2.猜想2∶白色固体是MgCO_3。
猜想3∶白色固体是Mg(OH)₂、MgCO_3。
【定性研究】取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到_______，得出猜想1一定不正确，理由是_______。
小明通过进一步实验验证得出猜想3成立。
【定量研究】现有20g该白色固体，若要测定该20g白色固体中MgCO₃的质量分数，请设计简要的实验方案并同时说明要测定的量(用a表示)_______，该白色固体中MgCO₃的质量分数为(不要求写出计算过程)_______。

【推荐2】在战国时期，《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K₂CO₃）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽、化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。

【实验过程】
（1）如图所示，步骤Ⅰ是______热反应（填“吸”或“放”），步骤Ⅱ的化学方程式为______，属于______反应（填基本反应类型）。
（2）小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。

实验	步骤	现象	结论
实验1	取少量溶液于试管中，通入CO2	无明显现象	证明该溶液中没有氢氧化钙
实验2	另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸	始终没有明显现象	证明溶液中没有______

【交流讨论】同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是______。
（3）经过谈论，同学们又进行实验3，请填写以下表格。

实验	步骤	现象	结论
实验3	取少量溶液于试管中，滴加足量的______溶液。（填化学式）	有白色沉淀产生	证明溶液中有K2CO3

【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是______（填化学式）。

【推荐3】某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、碳酸钠和食盐。
同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
【分析问题】原料有加入水中，生石灰先与水反应生成熟石灰、熟石灰再和碳酸钠发生反应。
【提出问题】（1）小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有______和______。滤液中还可能含有哪些溶质呢？
【作出猜想】（2）小林认为：还含有______；小方认为：还含有Na₂CO₃；小华认为：还含有Ca（OH）₂和Na₂CO₃。
【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为______的猜想不合理；
【实验探究】（3）同学们设计了不同的实验方案，验证猜想

实验操作	实验现象	实验结论
小林：取少量滤液于试管，滴加足量的稀盐酸	______	小方的猜想正确
小方：取少量滤液于试管，滴加 ______ 溶液	产生白色沉淀	小方的猜想正确
小华：取少量滤液于试管，滴加酚酞溶液	酚酞变红色	小方的猜想正确

【交流讨论】（4）同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是______。
【继续探究】（5）小明也取滤液于试管，滴加少量稀盐酸，却没有看气泡冒出，小明对此很疑惑。
经大家的认真思考后终于找出了没气泡的原因，你认为是______。

【推荐1】同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此，某化学小组的同学进行了如下探究。
【提出问题】为什么红色会褪去？
【形成假设】小组同学依据所学的化学知识，分别对产生这种意外现象的原因作出如下猜想：
甲：与酚酞溶液变质有关；
乙：与酚酞溶液的用量少有关；
丙：与溶液变质有关；
丁：与溶液的浓度有关。
【实施实验】兴趣小组同学设计了以下的实验进行探究：

实验编号	①	②	③
实验
现象	______	后红色褪去	溶液变成红色

【形成结论】
(1)实验①的现象是______，从而证明甲同学的猜想是错误的，同时也排除丙同学的猜想，理由是______，写出变质过程的化学方程式：______。
(2)通过上述实验______（填实验编号）的对比，得出实验结论。
【反思评价】
(3)为了进一步探究溶液的浓度对实验的影响，取等体积、不同浓度的溶液，分别滴入5滴酚酞溶液，观察现象。得到溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间的关系如图所示。你能从变化曲线中总结出的规律是______。
(4)依据实验数据，若用的溶液做中和反应实验，完成该实验的时间应控制在______min之内。
(5)为了验证乙同学的猜想，化学小组在原来实验的基础上，补充了一个实验，具体的操作是______。
【拓展延伸】
(6)实验室盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，使用后忘了盖上盖子，敞口放置了一段时间。戊同学取少量该试剂瓶内溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，发现产生气泡，她认为该氢氧化钠溶液已经全部变质。你认为戊的结论是否合理，并说明理由______。
【表达交流】
(7)在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有______（填字母）

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．铁粉

E．熟石灰

【推荐2】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是________，白色物质可能是Na₂O或________或________，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____________________________。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O===2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色醉酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCI2溶液	出现白色沉淀	白色物质是_____
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________________________。