【推荐1】石灰石的主要成分为CaCO₃（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO₃的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。求：（1）二个烧杯中CO₂的质量；（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

各物质的质量	第一个烧杯	第二个烧杯
样品质量	16g	16 g
稀盐酸质量	50g	100g
烧杯残留物质量	61.6 g	109.4g
产生的CO2质量

【推荐2】某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧 化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。

请计算：
（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；
（2）该样品中含有氧化铁的质量为_____g；
（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？_____（写出具体计算步骤）

【推荐3】同学为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn）样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
   
(1)发生反应的化学方程式为______；
(2)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为______；
(3)反应生成的硫酸锌的质量为______g；
(4)该黄铜样品中铜的质量分数是______；
(5)若工业上用100t含Cu₂S80%的辉铜矿炼制上述黄铜样品，转化过程中损失10%，则可得到黄铜的质量为______t。

【推荐1】碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热不易分解。）
   
计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。

【推荐2】某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取了该合金样品2.0g并将30稀硫酸分6次加入样品中。充分反应后过滤，称重，得到相关数据如下：

稀硫酸的用量	剩余固体质量	稀硫酸的用量	剩余固体质量
第一次       5 g	m	第四次       5 g	0.8 g
第二次       5 g	1.4g	第五次       5 g	0.6g
第三次       5 g	1.1g	第六次       5 g	0.6g

(1) 表格中m的数值为 ________。
(2) 样品中镁的质量分数为 ________ 。
(3) 求所用硫酸溶液中溶质质量分数为_____________。

【推荐3】为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取13.3 g样品，溶于水得到100 g溶液，再向其中逐滴加入稀盐酸。恰好完全反应时加入稀盐酸的质量为100 g，测得反应后溶液质量为197.8 g。
请计算：
(1)反应产生CO₂的质量______g。
(2)样品中NaOH的质量分数（保留到0.1%）。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

【推荐1】小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请根据图示计算

(1)样品中碳酸钠的质量分数
(2)过滤后滤液中溶质的质量分数

【推荐2】为了测定某含杂质的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数（杂质不溶于水，也不与其他物质反应），进行如下实验：

请回答下列问题；
(1)上述实验过程中 发生的化学方程式：______。
(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式______。
(3)此碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数______。
(4)用36.5%的浓盐酸配制200g，上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为______g。
(5)若将反应后的滤液蒸发91g水（无晶体析出），所得溶液中溶质的质量分数为______。
(6)若要生产106t纯碱，需要上述碳酸氢钠样品的质量为______t。

【推荐3】向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：

(1)充分反应后，产生氢气的质量为______g。
(2)原硫酸溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）。