【推荐1】某化学活动小组的同学做探究酸、碱、盐的某些化学性质的实验，如下图：

小冰同学进行的实验B中发生反应的实验现象为______。
实验结束后，小城同学将A、B试管中的废液倒在同一烧杯中，观察到无色溶液中有气泡冒出，于是小组中的同学对混合后烧杯中溶液溶质的成分进行了探究：
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
小冰同学的猜想是：NaCl、Na₂SO₄
小城同学的猜想是：NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃
小美同学的猜想是：NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、HCl
小丽同学的猜想是：______
【收集证据】小组同学经过讨论，一致认为______的猜想不正确，理由是______；
【实验探究】
小城同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸钡溶液，观察到无色溶液中产生白色沉淀，于是得出结论：自己的猜想正确，请对小城同学的实验及结论进行评价______。
【归纳总结】根据小城同学的实验，小美总结出，若所加试剂______时，实验就不能得到正确的结论。
【深入交流】小城同学经总结后重新进行实验，取混合后的溶液，向其中加入了稀硝酸，最终证明了自己的猜想是正确的，且在实验中绘制了如图所示的图像，请问A点时，溶液中钠离子与硝酸根离子的个数比______（选填“大于”或“小于”）1：1。

【推荐2】实验与探究是化学学习的重要方法与内容。
【探究一】中和反应的探究
①将稀盐酸逐滴加入一定量稀氢氧化钠溶液中，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。

I．a点所示溶液的pH _____ 7（选填“＞”、“＜”或“=”）。
II．证明已发生中和反应的判断依据是 ______ 。
【探究二】烧碱成分的探究
②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
I．取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有 _______ 。
II．向上述烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠；乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠。
乙同学质疑的理由是 _________________ 。
III．丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，又进行了以下实验：

实　验　步　骤	实验现象
a．另取少量样品溶解于水，加入过量硝酸钙溶液，过滤； 把滤液分成两份。	产生白色沉淀
b．向一份滤液中滴加足量稀硝酸和硝酸银溶液。	产生白色沉淀
c．向另一份滤液中滴加硫酸铜溶液。	产生蓝色沉淀

请分析：
步骤a所得滤液中的溶质为 ____________ ；
步骤b证明样品中含有氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式为 _______ ；
样品（久置的工业烧碱）成分为 _____________ 。

【推荐3】在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na₂SO₄、NaNO₂(亚硝酸钠)、NaCl(至少含有两种物质)的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
（2）查阅资料:

化学式	酸碱性	与盐酸作用	毒性
NaNO2	碱性	放出棕红色气体	有
NaCl	中性	不反应	无

（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na₂SO₄
猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO₂
猜想Ⅲ：只含有 _________
猜想Ⅳ：含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂

步骤	实验操作	实验现象	结论
一	取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液。	试管1：溶液变红色 试管2：无明显现象	一定有 ______ ，一定没有 ______ 。
二	另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	一定有 _____ 。

（4）进行探究
（5）通过实验，猜想 ____ 成立。
（6）写出步骤二中发生的化学方程式 _________ 。
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 _______ 、蒸发。

【推荐1】酷爱化学的小明同学在家里建立了自己的小小化学实验室，下图是他平时收集的部分实验仪器和装置，请填空：

〔１〕仪器①的名称是： _____________ 。
〔２〕小明准备用双氧水制取氧气，为便于控制反应速率而获得平稳的氧气流，则他的发生装置和收集装置应选择图中的 ____ (填字母)，反应的化学方程式为 _______________________ 。
〔３〕小明还设计了一套制取少量蒸馏水的简易装置，他已经选择了Ｂ和Ｃ，则他还需选择 ____ (填字母)。
〔４〕正上高三的姐姐告诉小明可利用图中的A、B、G、I来组装一套实验室制取甲烷的装置，小明据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的 ____ (填序号) ①加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物 ②常温下碳化铝和水反应 ③CO和H₂在催化剂的作用下反应　　④将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵
〔５〕小明和小亮还在家里做了如下实验，将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuSO₄溶液中，有蓝色沉淀物生成。针对蓝色沉淀物的成分，他们展开了探究：
〖提出猜想〗经过讨论后，他们提出了三种猜想：
猜想一：沉淀物为CuCO₃理由是(用化学方程式表示)： _______________ 猜想二：沉淀物为Cu(OH)₂ , 理由：根据Na₂CO₃溶液的酸碱性可判断Na₂CO₃溶液中一定存在着(填离子符号) _____ 。
猜想三：沉淀物为： ______________
〖查阅资料〗CuCO₃和Cu(OH)₂均为蓝色固体，不溶于水。受热后均会分解，各自生成对应的两种氧化物。
〖设计与实验〗小明设计了如下实验方案，并进行了实验：

第一步：将反应后的固液混合物经过滤、 _____ 并晾干后得蓝色固体；
第二步：将下列装置按照　Ａ→Ｂ→Ｃ的顺序连接并进行实验，发现Ｂ中澄清石灰水变浑浊，Ｃ中白色粉末变蓝。于是小明认为猜想三是正确的。
〖反思与评价〗小亮认为小明得出的实验结论是不科学的，他的理由是： ________________________________ 。于是小亮提出了他的改进方法：将上图按照 ____________ 的顺序连接并进行实验，若实验现象同上，则猜想三是正确的。

【推荐2】固体混合物是由氧化钙、纯碱和食盐组成。某兴趣小组取少量固体在水中充分溶解，搅拌后过滤，探究其滤液成分。请回答有关问题：
（1）经分析滤液中一定有NaCl和NaOH，生成氢氧化钠的化学方程式为______________。
（2）某研究小组对滤液中其他成分做出了如下假设：
假设1：还可能含有CaCl₂
假设2：还含有一种盐，它可能是___________（填化学式）
假设3：还含有一种碱，它可能是___________（填化学式）
（3）完成实验方案。请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。
限选试剂：稀HCl、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液、 BaCl₂溶液

实验操作	预期现象	结论
________	________	假设2成立。
________	________	假设3成立。

【推荐3】某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如下实验（如图），实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
   
【查阅资料】Na₂SO₄溶液、NaCl溶液呈中性。
【提出猜想】猜想1：Na₂SO₄、NaCl；
猜想2：Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃；
猜想3：Na₂SO₄、NaCl、H₂SO₄；
【实验探究】取烧杯中的溶液，进行如下实验：
   
【收集证据】若猜想3成立，实验一的反应现象为_____，实验二发生反应的化学方程式为_____。
【实验结论】实验二不能完成实验任务的原因是_____，猜想3成立。
【表达交流】实验中滴加石蕊试液的作用是_____。在滴加硝酸钡溶液的过程中，如图中①表示的是_____（填符号），②表示的是_____（填符号）。
【总结规律】通过探究还可以认识到：（1）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑_____。
（2）两种化合物在溶液中都是以离子的形式存在，确定物质的成分可以从确定_____的角度来解决。

【推荐1】实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质。某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步制订回收方案。
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
【探究1】确定该溶液中溶质的成分。
【资料1】溶液、溶液、溶液、溶液、溶液均显中性。

实验操作	实验现象	实验结论
I.取少量溶液于试管中，向溶液中滴加________________溶液，并不断振荡	白色沉淀产生	该溶液部分变质，含有碳酸钠和氢氧化钠
Ⅱ.将步骤I反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2~3滴酚酞试液	_______________________

【探究2】从变质的氢氧化钠溶液中回收纯净的氢氧化钠固体（见图）。
【资料2】在不同温度下的溶解度如下：

温度/℃	10	20	40	60	80	100
溶解度/（g/100g水）	64	85	138	203	285	376

Ⅰ.试剂x的化学式__________， 操作y的名称为__________。
Ⅱ.根据相关物质的溶解度数据，系列操作z中②操作名称为_________。
Ⅲ.探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但两者目的不同，分别是_____________。

【推荐2】溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，化学方程式为_____。某化学兴趣小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？
【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性。
【作出猜想】猜想一：溶质为Na₂CO₃；猜想二：溶质为NaHCO₃；猜想三：溶质为_____。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想二_____（填“成立”或“不成立”）
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸	_____	猜想一不成立

【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：_____。
【讨论交流】碳酸氢钠的俗名叫_____。小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑，其理由是_____。
【拓展应用】同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是_____（填序号）。

【推荐3】实验室的废液缸里有一定量的无色溶液，老师说废液中可能含硫酸钠、碳酸钠、氯化钠和氢氧化钠中的一种或几种。某化学活动小组的同学为确定溶液成分，进行如下探究。
【提出问题】废液缸的溶液中含有哪些离子呢？
【实验探究】小南和小岗两名同学进行如图实验：

小南：取样于试管中，加入足量氯化钡溶液，发现有白色沉淀产生。
小岗：继续向小南实验后的试管中加入稀盐酸，试管中固体质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图。

【现象与结论】
小南的实验中产生白色沉淀反应的化学方程式可能是______（写出一个即可）；小岗实验中应该观察到的现象是______，小岗实验后的试管中一定含有的阳离子为______（填离子符号，下同）；由上述实验可知：废液缸溶液中一定不含的离子是______。
【表达与交流】
为了确定废液缸中可能存在的离子是否存在，同学们经过讨论后一致认为：重新取样，向样品中加入足量的硝酸钡溶液，这样做的目的是排除______对______的验证产生的干扰，然后再加入______溶液，若出现明显实验现象，从而确定可能存在的离子一定存在。