【推荐1】有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氢氧化钠、硫酸钠和碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，为了探究其组成，某学习小组的同学们设计了如下方案并进行了实验：

[初步探究]
根据现象可以确定白色固体中一定含有的一种固体是______。
[继续探究]
甲同学进行了如下实验：取少量白色沉淀B于试管中，滴加足量稀硝酸，固体质量变化情况如图所示：

[表达与交流]
甲同学通过上述实验推知：加足量水溶解后白色固体样品中一定发生反应的化学方程式______。
乙同学通过红色溶液C，确定白色固体样品中一定含有氢氧化钠。
同学们一致认为乙同学结论不正确。
[深入探究]
丙同学要确定溶液变红的原因，继续实验，他取红色溶液C，请完成下面实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量红色液体C于试管中，加入过量的硝酸钡溶液	溶液中出现白色沉淀，且______	C中含有碳酸钠，不含氢氧化钠

为确定可能存在的物质是否存在，同学们取红色溶液C，逐滴滴加______。溶液变为无色，再滴加_______溶液，没有观察到明显现象。
[总结提升]
通过同学们共同努力，最终确定了白色固体成分为______。老师为同学们的表现喝彩的同时，又提出了一个新的课题，为节约药品，将无色溶液A中加入适当适量的试剂，充分反应后蒸发结晶可得到一种盐为___________。

【推荐2】某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

【查阅资料】Na₂SO₄溶液、NaCl溶液呈中性。
【提出猜想】猜想1：Na₂SO₄、NaCl；
猜想2：Na₂SO₄、NaCl和______；
猜想3：Na₂SO₄、NaCl、H₂SO₄；
猜想4：Na₂SO₄、NaCl、H₂SO₄和Na₂CO₃；
猜想5：Na₂SO₄、NaCl和Na₂CO₃。
【交流讨论】通过讨论，大家确认有两个猜想一定是错误的，他们是______。
选择其中一个错误猜想，说明错误的原因______。
【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：

	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液	______	猜想3正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉	______

请你在设计一个实验验证猜想3正确，写出验证反应的化学方程式：______。
【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

【推荐3】欲在室温和1.01×10⁵Pa条件下测定镁的原子量。请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：

（1）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a→_____→_____→b→c→f→e→d（填写字母）。
（2）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是_____，作用是_____。
（3）连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步：
① 待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积（假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；
② 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量为mg），并将其投入试管B 中；
③ 检查各装置的气密性；
④ 旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是_____。
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）_____。
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）_____。
（6）甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：

实验步骤如下：
① 检查装置的气密性；          
② 向试管B中加入镁条；
③ 准确操作，记录C中液面刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）；
④ 由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤ B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为Vml
Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从D管注水，C、D两管液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外，还应_____；
Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是______；
Ⅲ、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：_____；理由是_____。
Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置，在步骤⑤读数时所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙_____，丙_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【推荐1】化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。
(1)如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
第一组同学设计了实验方案一：

实验步骤	实验现象	结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH	pH逐渐________(填“变大”或“变小”)，最后pH≥7	稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应

①请你分析：上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应了？_____________________________________________。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________________。
(2)第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液	若______________	氢氧化钠溶液过量
	若无明显现象	稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是________________________________，为此，还需要选择________________或________，再进行实验即可。

【推荐2】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有KOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式__________________．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有K₂SO₄
猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有K₂SO₄和KOH
猜想四：有K₂SO₄、H₂SO₄和KOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是____．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有__________．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定_____________是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是_________________．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是______________

【推荐3】某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知：BaSO₄是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。
【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。

实验
现象及结论	试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生	（1）试管C中产生 _____ （填实验现象）。复分解反应已发生	试管D中 _____ 有产生。复分解反应已发生
解释		（2）试管C中减少的微粒是 _____ （填微粒符号）	（3）反应的化学方程式为 _____

【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。

实验
现象及结论	试管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生	试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生
解释	（4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是 _____

【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。

实验
现象及结论	试管G中溶液变红	（6）向试管H中滴加 _____ （填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生
解释	（5）该实验的目的是检验试管G的溶液中存在 _____ （填微粒符号）	溶液中有SO42－存在
结论	NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应

【推荐1】某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。

【查阅资料】该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
（1）通常用澄清的石灰水来检验气体是二氧化碳，该反应的化学方程式 为 _____ 。
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，该溶液呈 _____ 性。
（3）探究白色粉末成分：
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
【设计并进行实验】
实验一:完成下表：

操作步骤	现象	结论
_____	_____	甲同学的猜想不正确

实验二:室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的稀盐酸，并测量生成二氧化碳的体积（装置如图），记录如下表：

实验编号	锥形瓶内物质		最终得到CO2体积/mL
	名称	质量/g
①	碳酸氢钠	0.8	V1
②	碳酸钠	0.8	V2
③	白色粉末	a	V1

（4）实验装置中植物油的作用是 _____ ；表中a= _____ ；V₁_____ V₂（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
【分析并得出结论】
（5）分析上表中数据得出结论：白色粉末的成分是 _____ ，依据是 _____ 。

【推荐2】芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。
【传统“Fe²⁺-H₂O₂”体系】
(1)Fe²⁺在降解过程中起催化作用，反应前后质量和___________不变。
(2)为了探究Fenton法对有机污染物降解速率的影响因素，某小组用一定浓度的H₂O₂溶液和FeSO₄溶液进行实验并整理如下表格，测得有机污染物浓度的变化情况如图a所示(p-CP指有机污染物)。

编号	H2O2溶液/mL	FeSO4溶液/mL	蒸馏水/mL	pH	温度/℃
A	1.5	3.5	10	3	25
B	1.5	3.5	10	3	40
C	3.5	3.5	8	3	25
D	1.5	4.5	x	3	25
E	1.5	3.5	10	10	25

①实验D中的x的值为___________。
②对比A，B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率。分析图1中对应的曲线，得到上述结论的依据为___________。
③本实验中除温度、pH、H₂O₂溶液浓度外，还研究了___________对Fenton法降解有机污染物速率的影响。
④为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请你根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：___________。
【“纳米零价铁——H₂O₂”体系】
(3)纳米零价铁粒径较小，表面积较大，吸附性和反应活性较高。去除工业烟气中的NO的途径如下：在一定温度下，将H₂O₂溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。

①该反应的化学方程式为2NO+3H₂O₂2HNO₃+2H₂O，反应中化合价改变的元素有___________(填元素符号)。
②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是___________。
③NO脱除率随温度的变化如图b所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

【推荐3】实验室有一瓶保管不当的试剂(如图)，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 _____ 。
A 酸 B 碱 C 盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性。
Ⅲ．测定室温(20℃)时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 _____ 。
【作出猜想】①可能是 _____ 溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl。
【设计并实验】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是 _____ 。
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液	___	猜想②正确相关的化学方程式 ___

【推荐1】某化学兴趣小组将钠置于充满CO₂的集气瓶中燃烧，观察到集气瓶内有黑色固体和白色固体生成，于是在老师的指导下对固体成分进行探究：
【查阅资料】（1）氧化钠（Na₂O）是白色固体，能和水反应生成氢氧化钠；
（2）CaCl₂溶液显中性。
【分析思考】大家一致认为反应后集气瓶内的黑色固体是______。
【提出问题】生成的白色固体是什么？        
【作出猜想】猜想一：氧化钠          猜想二：碳酸钠            猜想三：氧化钠和碳酸钠
【实验探究】取少量白色固体于试管中，加水振荡至固体全部溶解，均分为三份，按如下方案进行实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	向第一份溶液中滴加几滴无色酚酞溶液	溶液变红	猜想一成立
方案二	向第二份溶液中滴加足量的Ca（OH）2溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加几滴无色酚酞溶液	_____	猜想三成立
方案三	向第三份溶液中滴加足量的CaCl2溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加几滴无色酚酞溶液	产生白色沉淀，溶液不变色	猜想二成立

【反思评价】小雯认为方案一不合理，理由是__。小梅认为方案二也不合理，理由是____。
【得出结论】钠在CO₂燃烧的化学方程式为_____。
【拓展延伸】若实验室中钠着火，可用沙子灭火而不能用二氧化碳和水等物质。

【推荐2】纯碱和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由纯碱、食盐中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是氧化钙固体，还含有少量氢氧化钠固体。
（一）定性分析：确定白色固体的组成
(1)【猜想与假设】猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaC1；猜想三：______。
(2)【实验探究】

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量样品于试管中，加适量水 溶解后加入过量稀硝酸	产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体	猜想______不成立
实验二	向实验一所得的溶液中加入 适量的______。	______。	猜想三成立

（二）定量分析：确定该样品中Na₂CO₃的质量分数
   
(3)首先称取10.0g克该样品放入装置B中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______（填序号，可重复选择）。
a．称量装置D的质量
b．打开弹簧夹通入足量的空气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞注入足量的稀硫酸，关闭活塞
(4)反应结束之后通入空气的目的是______。
(5)装置A中浓NaOH溶液的作用是______（用化学方程式表示）。
(6)实验结束后测得装置D增重0.22g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为______（精确至0.1%）。
(7)如果没有装置C，会造成测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”），装置E的作用是______。

【推荐3】小华与朋友聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
【提出问题】固体酒精是固态酒精吗?
【查阅资料一】酒精，学名乙醇，化学式C₂H₅OH，熔点为−114 ℃，易挥发，能与水以任意比例互溶。
【交流讨论】小华认为固体酒精不是固态的酒精，他判断的理由是______，写出酒精完全燃烧的化学方程式______。
【发现问题】小华观察发现，固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。
【再提问题】燃烧后残留的白色固体是什么？
【查阅资料二】固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：______。
你认为猜想中含有碳酸钠的理由是：______。(用化学方程式表示)
【实验探究】

J	实验操作	实验现象	结论
（1）	将白色固体溶于足量水中	白色固体全部溶解	固体可溶于水
（2）	取（1）所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液	______	白色固体中肯定有Na2CO3
（3）	取（2）所得少量上层清液，加入______溶液	有蓝色沉淀生成	白色固体中肯定有______

【反思交流】实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是______。
如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用下列试剂代替也能达到实验目的是______。
A．Ca(OH)₂溶液                       B．Ba(NO₃)₂溶液                 C．稀盐酸                 D．CaCl₂溶液