黄铜矿（主要成分是CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示[Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4]：
图1 图2
（1）步骤Ⅰ加入的废铁屑中含有少量铁锈，但对产物的成分没有影响，原因是_____ ．
（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，该试剂可以是_____ 。
（3）为了测定步骤Ⅲ中所用稀硫酸的溶质质量分数，该同学取两份相同溶质质量分数的稀硫酸各100g，分别加入等质量的铁和锌，相同条件下充分反应，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图2所示，则下列说法正确的是_____ 。
A 表示锌和稀硫酸反应的情况的是曲线a
B 稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
C 加入铁的质量至少有5.6g
D 加入锌的质量可能是13g
图1 图2
（1）步骤Ⅰ加入的废铁屑中含有少量铁锈，但对产物的成分没有影响，原因是
（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，该试剂可以是
（3）为了测定步骤Ⅲ中所用稀硫酸的溶质质量分数，该同学取两份相同溶质质量分数的稀硫酸各100g，分别加入等质量的铁和锌，相同条件下充分反应，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图2所示，则下列说法正确的是
A 表示锌和稀硫酸反应的情况的是曲线a
B 稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
C 加入铁的质量至少有5.6g
D 加入锌的质量可能是13g
更新时间：2019-06-28 09:24:20
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（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____ 。
（2）滤液A中的溶质除硫酸外，还有_____ 。
（3）步骤Ⅱ中的实验现象是：固体部分溶解，_____ 。
（4）上述步骤_____ （选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。
（5）步骤IV中反应的化学方程式是_____ ；判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是_____ 。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是
（2）滤液A中的溶质除硫酸外，还有
（3）步骤Ⅱ中的实验现象是：固体部分溶解，
（4）上述步骤
（5）步骤IV中反应的化学方程式是
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（1）E的化学式为_____________ .
（2）由B生成甲和乙的反应的基本反应类型为___________ .
（3）乙和C反应生成丙的化学方程式为________________________________ .
（4）实验室检验D气体的化学反应方程式为_____________________ .
（1）E的化学式为
（2）由B生成甲和乙的反应的基本反应类型为
（3）乙和C反应生成丙的化学方程式为
（4）实验室检验D气体的化学反应方程式为
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，含有少量的
和
）制备
，其制备流程如图所示，回答下列问题：难溶于水，也不与稀硫酸反应。①
(1)将菱锌矿粉碎的目的是________ 。
(2)“酸浸”中可观察到的现象是________ 。
(3)滤液1中含有的阳离子是________ （填离子符号）。
(4)“转化”中加入足量锌粉，除发生
外，还发生的另一个反应为________ （填化学方程式）。
(5)下列说法正确的是________（填字母）。
，含有少量的和）制备，其制备流程如图所示，回答下列问题：
难溶于水，也不与稀硫酸反应。①(1)将菱锌矿粉碎的目的是
(2)“酸浸”中可观察到的现象是
(3)滤液1中含有的阳离子是
(4)“转化”中加入足量锌粉，除发生
外，还发生的另一个反应为(5)下列说法正确的是________（填字母）。
| A．在“转化”中可以用铁粉代替锌粉除去杂质 |
| B．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 |
| C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 |
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(2)a-b 段溶液的 pH 没有变化的原因是：___________ 。
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[查阅资料]白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。
（1）操作X的名称是_______ 。
（2）操作中加入过量金属Fe，用铁粉末比铁片更好，其原因是_____ ，加入过量金属Fe可以除去废水中的______ 。
（3）溶液C中含有的阴离子有______ 。
（4）写出白色的Fe(OH)2沉淀转化为红褐色Fe(OH)3反应的化学方程式:______ 。
（5）化学兴趣小组对以上流程得到的NaNO3液进行检测，分析后可知得到的NaNO3溶液不纯，含有杂质，则最后得到的NaNO3溶液所含的杂质是_____ 。
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(1)请写出下列物质（或溶质）的化学式：B：_________ D：________ 。
(2)F转化为E的化学方程式为：__________ 。
(3)A转化为E的现象为___________ 。
(1)请写出下列物质（或溶质）的化学式：B：
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