【推荐1】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。现有干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物6.00g，把它放在试管中，加热。冷却后称得剩余固体的质量为4.08g。问：
(1)此反应放出氧气的质量是多少克？
(2)剩余固体中二氧化锰有多少克？

【推荐2】工业纯碱中含少量氯化钠。某同学分别采用不同的方法测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，向盛有12克该样品的烧杯中加入过量的稀盐酸，反应过程中天平示数变化如图所示。

(1)样品完全反应，生成二氧化碳的质量为_____g。
(2)请分析计算样品中碳酸钠的质量分数______。（精确到0.1%）

【推荐3】贝壳的主要成分是 CaCO₃，高温煅烧贝壳发生反应为 。现有贝壳 14.4g，高温煅烧一段时间，充分反应后，称得剩余固体为 10g，试计算：
(1)生成二氧化碳的质量 _____________g(直接写出答案)。
(2)14.4g 贝壳中含有多少克 CaCO₃。

【推荐1】某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数。将盛有一定量该样品的烧杯放在电子秤上，倒入100.0g稀盐酸（假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），使该样品完全反应，已知烧杯的质量为60.0g，实验过程中的有关数据如下表：

时间/s	0	20	40	60	80	100
烧杯与所盛物质质量/g	186.0	183.0	181.0	180.0	179.4	179.4

试计算：
（1）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比（最简比）为_________。
（2）生成二氧化碳的质量为_________g。
（3）求该大理石中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。

【推荐2】化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某合金黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
查阅资料：（1）合金是由一种金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜（Cu）和锌（Zn）的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。
（2）铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸发生的化学反应为：。
实验探究：称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积（ml）	15	15	15
生成氢气的质量（g）	0.04	0.04	0.02

试求；此黄铜样品中铜的质量分数是多少？____（写出计算过程，质量分数用百分数表示。）

【推荐3】黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)，当向l0g黄铜样品粉末中加入98 g稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9g。请计算：
(1)反应生成氢气的质量为_________g。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数________。