【推荐1】A、B、C、D、E分别是二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、碳酸钙和稀盐酸中的一种物质，常温下，B为固体。下图用圆表示这五种物质，其中A、B、C、D相邻两圆表示的物质可以发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B_____；E_______；
(2)C与D反应的化学方程式为______。

【推荐2】某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如图实验：

   
(1)编号①反应的指示剂是_______；
(2)根据如图可以总结出稀硫酸的化学性质，请你写出符合编号②反应的化学方程式_______；符合编号③反应的化学方程式_______；
(3)假设编号④反应的盐是BaCl₂，则编号④对应方框中的现象是_______。
(4)已知金属铜与稀硫酸不发生化学反应，那么铜与浓硫酸发生化学反应吗？
【查阅资料】铜与浓硫酸发生反应，其化学方程式为：Cu+2H₂SO₄ (浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
【知识拓展】物质的组成决定其性质。浓硫酸与稀硫酸在组成上有什么不同？_______9.8%的稀硫酸中存在的微观粒子有_______(填符号)。

【推荐3】现有一包白色粉末，可能是由氯化钠、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分进行了如下实验：（已知Ag₂SO₄微溶于水，常温下AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体）

①通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有的成分是 _____ 。
②生成蓝色沉淀D的化学方程式是 _____ ，生成白色沉淀C的化学方程式是 _____ ，滤液A中一定含有的溶质是 _____ 。
③步骤X是 _____ 。

【推荐1】某食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

(1)加入的试剂A是__________。
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：__________。
(3)蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是__________。

【推荐2】海洋蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水中的氯化镁来制取金属镁，其简化后的流程如下，请回答下列问题：

（1）操作1的名称是_____。
（2）石灰乳与海水混合发生反应的化学方程式为_____。
（3）试剂X为_____。

【推荐3】利用海水提取粗盐的过程如图，试回答：

(1)母液中的氯化钠是否达到饱和？请说明理由。
(2)要除去粗盐中含有可溶性杂质Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂，需依次加入过量的X溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发。
①请写出加入X溶液时的一个化学方程式______。
②请写出加入稀盐酸的目的______。

【推荐1】海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。
(1)氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是______（填字母）。

A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体

B．氯化钠的溶解度受温度影响较大

C．t℃时，氯化镁饱和溶液的溶质质量分数为70%

(2)《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的主要步骤为：
I.将黄卤（所含杂质主要为氯化钡）和黑卤（所含杂质主要为硫酸镁）按比例混合后过滤。
Ⅱ.滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐。
Ⅲ.用“花水”冲洗粗盐制得精品盐。
①步骤I中两种杂质反应的化学方程式为_______。
②步骤Ⅲ的主要目的是除去粗盐中的氯化镁、硫酸镁。为不影响食盐的产率，“花水”最好是___（填字母）。
A.蒸馏水                    B.饱和氯化钠溶液             C.饱和氯化镁溶液                    D.饱和氯化钡溶液

【推荐2】化学小组同学采用课本中粗盐提纯的方法制得了精盐，但精盐中还含有少量可溶性杂质（Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂），现欲将可溶性杂质除去，他们设计了如下方案。

(1)写出Ⅱ中发生反应的化学方程式：______，该反应属于______（填基本反应类型）反应。
(2)加入过量稀盐酸的目的是______。
(3)操作a和蒸发结晶都用到玻璃棒，它们的用途有何不同：______。
(4)写出“固体c”中的物质成分：______（填名称，至少填两种）。

【推荐3】实验室有一瓶含有难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们先将粗盐加水制成粗盐水，后设计如下实验方案：

(1)写出加入过量的Ca（OH）₂溶液时发生反应的化学方程式：___________。
(2)操作Ⅱ进行的操作是___________。
(3)向溶液中加入过量的碳酸钠溶液的目的是___________。
(4)向溶液X中加入过量的盐酸是否可以？
(5)设计实验证明溶液X混有的杂质成分。

【推荐1】亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业用盐，外形与食盐相似，它有毒、有咸味、有良好的防腐作用，人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠。加热亚硝酸钠至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体。请根据以上信息回答：
(1)亚硝酸钠要密封保存，其原因是（用化学方程式表示）_______________。
(2)鉴别亚硝酸钠和食盐的方法有多种，请写出其中一种具体的操作方法 _______。

【推荐2】有一包由KCl、MgSO₄和CaCl₂组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO₄和CaCl₂，得到纯净的KC1，设计如下实验方案：

（1）滤渣I的成分有哪些？______。
（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KC1外的其他溶质______。（写出实验步骤、现象和结论）
（3）最后所得KC1的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式______。

【推荐3】有一包白色固体，可能由氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及如图所示。

（1）操作a为_________。
（2） 无色溶液B与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学方程式为________________。
（3）白色沉淀A为_________。
（4）这包白色固体是由_____________（填化学式）组成的。