【推荐2】实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验1】同学们利用如图1的实验探究碱的化学性质：
   
(1)A实验中滴加酚酞的作用是：_____________________；
(2)B实验中观察到的现象为：_______________；
(3)C实验中反应的化学方程式为：_______________。
【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲	可能含有Ca(OH)2	学生乙	可能含有Na2CO3
学生丙	可能含有CaCl2	学生丁	可能含有NaOH

【实验验证】
(4)同学们设计实验对可能含有的物质进行确定：____________（填实验方案）
【结论】通过实验确定了上述滤液中，还含有Na₂CO₃，不含其他成分。
【实验2】探究氢氧化钠的变质问题
(5)根据以上B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：___________；
(6)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中， 加入过量的硝酸钙溶液	有白色沉淀生成	原溶液一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液	溶液变红	_____

【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质．
【反思与评价】
(7)在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是______________________。
【定量探究】探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数
(8)同学们从瓶中取50g该氢氧化钠溶液，利用以下实验装置进行实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g（提示：碱石灰能吸收水和二氧化碳）。
   
该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是_________。
【反思与总结】
(9)若没有装置E，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果 ____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【推荐3】人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】
Ⅰ.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
(1)小芳同学根据蚁酸中含有 ________ 元素，推测出一种生成物是水；
(2)另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想Ⅰ：该气体是CO₂；猜想Ⅱ：该气体是 ________ 。
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。
   
②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ ________ (填“成立”或“不成立”)。
③实验时装置B的作用是 _________________________________ 。
④实验时装置C中的现象是 ____________________________________________ 。
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为 ________________________ 。
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 ___________________ 。

【推荐1】碳酸氢钠（NaHCO₃））是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
【查阅资料】
碳酸氢钠的溶解度如下:

温度	10℃	20℃	30℃	40℃
溶解度	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

②碳酸氢纳固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。
【实验探究】
探究1:NaHCO₃溶液与盐酸反应的热效应
室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5gNaHCO₃固体的烧杯中加入10 mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10 mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。
（1）实验中配制的 NaHCO₃ 溶液 _________（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（2）由上述实验可知:NaHCO₃固体溶于水________（填“放热”或“吸热”）。
探究2:NaHCO₃溶液与 CaCl₂溶液的反应
分别向10 mL0.5%和5%NaHCO₃溶液中滴加10%的CaCl₂溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO₂浓度与时间的关系如图1、2所示。
   
（3）若用5%NaHCO₃溶液配置100g 0.5% NaHCO₃溶液，需要5%NaHCO₃的质量为______。
（4）由上图得出的实验结论是_______。
（5）该条件下，NaHCO₃溶液和CaCl₂溶液反应的化学方程式为:2NaHCO₃+CaCl₂=2NaCl+______+H₂O。
探究3:久置的 NaHCO₃样品中NaHCO₃含量的测定
将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品（假设只有NaHCO₃和Na₂CO₃）混合均匀后，称取19.0 g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9 g。
（6）①计算样品中NaHCO₃的质量分数_____（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO₃的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【推荐2】某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如图（气密性良好）。当开启分液漏斗的旋塞，液体滴入盛有固体的试管2中时，观察到不同的现象。
   
(1)若试管2中发生了化学反应，观察到试管1中水下白磷燃烧，试管2中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)若试管2中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的澄清石灰水变浑浊，则试管2中的固体可能是_____________，石灰水变浑浊的原因是_____________。
(3)若观察到吸滤瓶内盛有的滴有酚酞的氢氧化钠红色溶液变无色，分液漏斗中的液体是水，试管2中的固体可能是_____________；烧杯中的液体可能是_____________，请你解释溶液变色的原因：_____________。

【推荐3】五一假期结束后，同学们在实验室发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】
①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。
③BaCl₂溶液显中性。
(1)【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、CaCO₃和______。
(2)【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：

实验步骤及操作	实验现象	结论
①取部分该样品于试管中，加少量水	无明显放热现象	碱石灰样品中不含 CaO和______
②继续加足量水，振荡、静置	产生白色沉淀	样品中一定含有CaCO3
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试 管中，向其中滴加过量BaCl2溶液	产生白色沉淀	样品中一定含有______
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色 酚酞溶液	溶液变红色

(3)【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是______（用化学方程式表示）。
(4)【解释与结论】实验探究步骤③中滴加过量BaCl₂溶液作用______，实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有______。

【推荐1】“自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对某发热包(部分标签如图所示)进行探究。

【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50克 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密团场所中使用

Ⅰ.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
（1）甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为___________。
（2）使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是___________。
Ⅱ.深入探究
探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】，反应放热。
【进行实验】按图①中所示进行实验，发现气体无法被点燃。
思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。
   
（3）预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁_____。所示实验中气体无法点燃的原因是_______。
（4）资料中反应物NaOH来自于___________和___________的反应。
探究二：发热包中氧化钙的含量？
【实验测定】实验装置如图所示。
   
①检查装置气密性。
②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m₁。
③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，再___________(填实验操作)。
④称得干燥管1的质量为m₂，且。
（5）若需将碳酸钠充分利用，则5.0g发热剂含有的氧化钙质量至少为___________。
【拓展延伸】将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。下列说法正确的是___________。
   
A.在t=2000s左右时反应结束
B.0s-500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热
C.110s-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗
D.内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升

【推荐2】食盐、苏打、食醋和生石灰是生活中常见的物质，实验小组进行了如下实验探究。
【活动一】
(1)选用上述物质中的_____做食品干燥剂(填化学式)。
【活动二】
(2)实验小组通过如图1所示的两组实验(其中A、B一组，C、D一组)鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液。
   
实验现象：试管B内产生气泡，试管D变浑浊，则试管D内反应的化学方程式为_____。
【活动三】
(3)实验小组将试管B和试管D反应后的上层清液倒在烧杯中，发现有白色沉淀生成如图2，实验小组对烧杯内上层废液的成分产生了探究兴趣。
【提出问题】废液中含有哪些溶质？
【查阅资料】①常温下醋酸盐可溶于水
②
【猜想与假设】猜想①：CH₃COONa、NaOH
猜想②：CH₃COONa、NaOH、Na₂CO₃
猜想③：_____
【进行实验】取废液少许于试管中，再向其中加入足量的氯化钡溶液，实验现象为_____。
【得出结论】猜想②正确。
【反思交流】
(4)实验小组利用活动二结束后试管A中的废液除去某水垢(主要成分为氢氧化镁)，其反应的化学方程式为_____。
(5)实验小组想确定活动二试管C中是否发生了化学反应，现将活动二结束后试管C的溶液分成两等份。第一份溶液中加入过量的纯碱溶液得到a克沉淀，第二份溶液中加入过量硝酸镁溶液得到b克沉淀，当m=_____(用a、b表示并化简)时说明进行活动二时C试管内没有发生化学反应。

【推荐3】不用火、不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品受到消费者的追捧。
【查阅资料】
Ⅰ.发热包中物质的主要成分是氧化钙、碳酸钠和铝粉。
Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气
探究一：发热包的发热原理

(1)小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水发生剧烈反应，迅速放出大量的热，请写出产生该现象的主要化学方程式_______；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包的物质可能发生多个化学反应，请写出其中一个反应的化学方程式_______。
(2)发热包上的安全警示图标有“远离明火”，其原因可能是_______。
(3)小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二：确定气体的成分
【猜想与假设】
小明认为该气体可能是a。H₂；b。①_______(填化学式)；c。H₂和CO₂的混合气体。
【实验设计】小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证】甲装置中的实验现象是_______，丁装置中黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确
【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思：
A 发热包应密封防潮保存
B 能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
C 使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放
你认为其中正确的是_______。

【推荐1】某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
【探究一】证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。甲同学按如图装置进行实验：

（1）已知CO₂与BaCl₂不反应，为证明NaOH与CO₂能反应，X溶液中的溶质应该是_________（填化学式）；
（2）能证明NaOH与CO₂能反应的实验现象是____________________________。
【探究二】氢氧化钠在空气中变质的程度。
（3）乙同学取少量久置的氢氧化钠样品于试管中，加水溶解，然后滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，根据此现象_____（填“能”或“不能”）判断氢氧化钠是否变质，其原因是________。
（4）丙同学对该氢氧化钠变质的程度作出如下两个猜想，并按下图进行实验：

猜想1：全部变质（Na₂CO₃）； 猜想2：部分变质（NaOH和Na₂CO₃）；
①现象a为白色沉淀，产生此现象的化学方程式为____________________________；
②若现象b为无色溶液B变红色，综合①②可知猜想____________成立；
【探究三】碳酸钠能否与二氧化碳反应？
【查阅资料】①溶洞中的石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶于水的碳酸氢钙：CaCO₃+CO₂+H₂O＝Ca（HCO₃）₂；
②碳酸氢钠溶液呈碱性；
碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCO₃）？于是丁同学开始实验探究 （不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）。
【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？
【提出猜想】猜想一：溶质为Na₂CO₃；       猜想二：溶质为NaHCO₃；
猜想三：溶质为________________________。
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想二_____ （选填“成立”或“不成立”）
②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸	_______	猜想一不成立

【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反应的化学方程式：___________________________________________。
【讨论交流】小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生怀疑，其理由是___________________。
【综合计算】今有氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠三种物质的混合物20g，向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸溶液，刚好使溶液中的溶质只有一种，则溶液中溶质的质量可能为(        )
A 11.7 g                 B 23 g       C 22.3 g       D 25 g

【推荐2】兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。

【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是______（填字母序号）。
（2）实验A中，观察到______的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是______。
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如上图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和______三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】

预测现象	结论
①若有白色沉淀生成溶液呈红色	上层清液中呈碱性的物质是______
②若无沉淀生成溶液呈红色	上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙

【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是______。

【推荐3】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如图实验：

（1）B 试管中的实验现象为______，C 试管中所发生反应的化学方程式为______。
（2）将反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想一：NaCl     
猜想二：NaCl 和 CaCl₂
猜想三：______
猜想四：NaCl、CaCl₂和 HCl
经分析，猜想四不可能，理由是______。
【设计实验】请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。	______	猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加______（填名称）	______	猜想三成立

【迁移拓展】
（1）某兴趣小组同学利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。

①a、b、c 三点所示的 pH 能说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的是______ 。
②c 点所示溶液中，溶质有______ 。
③向一定量的 NaOH 溶液中滴加少量盐酸后，可以加入______（填字母）来证明两者发生了反应。
ANa₂CO₃溶液 BAgNO₃溶液 CFe D酚酞溶液
（2）氢氧化钠和氢氧化钙有一些相似的化学性质，是因为在不同的碱溶液中都含有______。