下图为实验室模拟炼铁,现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应,实验结束后测得B中产生6.00g白色沉淀,下列说法正确的是
A.实验开始应该先打开弹簧夹① | B.该实验过程中共消耗1.68 g CO |
C.氧化铁质量为3.2g | D.硬质玻璃管中固体由黑色变为红色 |
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更新时间:2019-07-10 09:25:51
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【推荐1】现有Fe2O3和CuO的混合物g,在高温条件下用足量的CO还原,得到金属混合物24.0g,产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后,产生白色沉淀50.0g,则的数值为
A.32.0 | B.40.0 | C.48.0 | D.56.0 |
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【推荐2】现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物粉末ag,在高温的条件下用足量的一氧化碳还原,得到金属混合物4.82g,将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生10g白色沉淀。则a的数值为
A.7.14g | B.6.42g | C.7.62g | D.9.22g |
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【推荐1】两种铁的氧化物,其质量分别为0.400g和0.435g,使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应,再把生成的二氧化碳全部通入足量的石灰水中,都得到了0.75g沉淀,则这两种氧化物分别是( )
A.FeO和Fe2O3 | B.FeO和Fe3O4 | C.Fe2O3和Fe3O4 | D.Fe3O4和Fe2O3 |
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【推荐2】某只含铁、氧两种元素的样品X,高温下与足量的CO充分反应,生成的气体被足量氢氧化钙溶液吸收,测定沉淀的质量与原样品X质量相等。如果X中只含两种物质,则X中一定含有( )
A.Fe | B. | C. | D. |
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解题方法
【推荐3】已知铁有多种氧化物,如FeO、Fe2O3、Fe3O4,在一定条件下,均能失去其中的氧,被还原为铁。现有仅含Fe、O两种元素的固体12.8g,为了探究其成分进行如图所示的实验,通入足量CO充分反应后,称得装置B在反应前后质量增加了4.4g,装置C质量无变化。(已知:碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠,能完全吸收CO2和H2O)。下列说法正确的个数有
①原12.8g固体可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物;
②若无装置C,使测定的原固体中铁元素的质量分数将偏大;
③根据实验数据进行计算,可确定原固体中铁和氧元素的质量比为7:2;
④为防止空气污染,实验开始前应首先点燃D处酒精灯,关闭K1打开K2,然后通入一氧化碳;
⑤实验结束时应先熄灭酒精喷灯,待玻璃管冷却后,再停止通入一氧化碳,最后熄灭D处酒精灯。
①原12.8g固体可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物;
②若无装置C,使测定的原固体中铁元素的质量分数将偏大;
③根据实验数据进行计算,可确定原固体中铁和氧元素的质量比为7:2;
④为防止空气污染,实验开始前应首先点燃D处酒精灯,关闭K1打开K2,然后通入一氧化碳;
⑤实验结束时应先熄灭酒精喷灯,待玻璃管冷却后,再停止通入一氧化碳,最后熄灭D处酒精灯。
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
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