【推荐1】回答下列问题。
(1)请你分析以下实验装置，并学习所提供的材料。
实验装置：

学习材料：氨气()是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气[2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O]氯化铵易溶于水，氢氧化钙微溶于水。请问答：
①实验室用制取氧气时，应选用A装置，选用A装置的原因是________。
②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的装置是________，该反应的化学方程式为________。
③实验室欲制取并收集气体氨气，选取的发生装置是________ (填装置编号，下同)，收集装置是________。检验氨气是否收集满的方法是________。
(2)某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。

①试管A中观察到紫色石蕊试液变________色。
②试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了________ (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式________。
③试管C中发生反应的化学方程式是________。
④试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，________ (写出操作及其现象)。

【推荐2】某化学活动小组在探究碳酸钠的化学性质时，做了如下实验
   
（1）实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性，观察到试管中溶液变为红色，可得出的结论是：碳酸钠溶液显______性。
实验二：探究碳酸钠溶液分别与氯化钙溶液和氢氧化钙溶液的反应，此时两支试管中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______（写一个）。
（2）实验后，同学们将实验二中两支试管里的物质倒入同一个洁净的小烧杯中，充分反应后，静置一会儿，发现烧杯中白色固体明显增多。过滤后，同学们对滤液中的溶质展开了探究。
【提出问题】滤液的溶质都有哪些物质？
【猜想与假设】
A同学：滤波中的溶质含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
B同学：滤液中的溶质含有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙
C同学：滤液中的溶质含有氯化钠、氯化钙
同学们经过认真的思考后，认为C同学的猜想是错误的，原因是______。
【探究及结论】
经改正后同学们进行了如下实验，取滤液于试管中，向其中滴加足量的______（试剂名称），观察到有气泡生成，由此同学们得出结论：A同学的猜想成立。
【实验拓展】
若要验证滤液中的氢氧化钠存在，可向滤液中加入的试剂组合是______。
A．氢氧化钙溶液             B．酚酞溶液               C．氯化钙溶液
【归纳与总结】
结合此探究过程，同学们认识到在分析化学反应后所得物质的成分时，不仅要考虑生成物，还要考虑______。

【推荐3】根据下图所示实验，探究酸碱中和反应。

   

【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
(1)图①中证明碱与酸发生反应的现象是__________，其化学方程式为__________。
(2)图②中b点所示溶液中的溶质(酚酞除外)为_______(填化学式)，b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是_______。
A.b=c>d                 B.d=c>b                    C.d>c>b
【实验二】通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。
(3)图③中的实验现象为_________，反应的化学方程式为_________。
(4)可以通过图⑤中__________________现象，证明图④中的酸碱发生了中和反应。
(5)要证明图④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是      (填序号)。

A．AgNO3溶液

B．石蕊试液

C．Fe粉

【推荐1】现有两包样品，若取少量分别溶于水得甲、乙两溶液，它们中的溶质是由 中的一种或几种组成，为确定其组成，有人进行了如图所示实验（假设每步均恰好完全反应），试推测：

（1）是________，溶液丁中的溶质一定含有________，溶液甲中一定不含________。
（2）若测定溶液甲中溶质只有，则从原两包样品中各取少量混合，乙中一定含有_______。（写化学式）
（3）若溶液甲中不止一种溶质，则溶液乙中最多含___________种溶质。
（4）甲最多含有___________种，其组成是________________。

【推荐2】图A~H是实验室常用来制取气体的装置。

（1）仪器a的名称是 _____________ 。
（2）利用过氧化氢和二氧化锰制取O₂，发生装置应选仪器 ____________ （填序号），反应方程式是 _______________ 。
（3）F图为同学某利用废弃材料设计的家庭小实验，该装置虚线围起部分相当于图A~E中的仪器 ______ (填序号）组合，已知稀醋酸与烧碱反应的化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，写出稀醋酸与锌反应的化学方程式 _______ 。该实验没用虚线围起部分在操作上的优点是 _________ 。
（4）某同学进行如图的实验，甲实验的现象是 _______ ，实验结束，将甲乙两支试管的废液倒在烧杯中，静置，得到无色溶液与白色沉淀。白色沉淀的名称是 _______ ，无色溶液中一定含有的溶质有：指示剂、 ___ 。

【推荐1】某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，某化学兴趣小组对其成分进行了探究
（1）观察：
废液澄清且无色，说明废液中没有__________(填离子符号)。
（2）测定酸碱度：
利用pH试纸测定废液的酸碱度，操作方法是________。测得废液的pH为2，说明废液显_______性，废液中没有__________离子(填离子符号)。
（3）检验其他离子

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量废液，加入_________	有白色沉生成	废液中含有Cl-、SO42-
②过滤，向滤液中加入________	有白色沉生成

（4）得出结论：
①若废液中没有Na⁺，则废液中所含的全部溶质是___________(填化学式)。
②若废液中含有Na⁺，则度液中所含的全部溶质可能是_________(填化学式)。

【推荐2】碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，长郡双语化学探究性学习小组分别设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ．定性检验
(1)若要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，其实验设计如下：取适量样品于试管，加足量水完全溶解，往溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，再加入_______（填物质名称），沉淀部分溶解，并产生气泡，产品中含有氯化钠。
Ⅱ．定量测定：测定纯碱样品中的质量分数
方案一：气体分析法。
(2)如图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的该产品与足量稀硫酸反应后，测定产生的体积，根据的密度计算质量。
实验前检查装置气密性：向右拉注射器活塞，若松手后观察到_______，则装置不漏气。

(3)小陈同学提出用图2代替图1中的收集装置，你认为该装置所测得气体的体积_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(4)小林同学提出用图3装置进行测定，根据盛碱石灰的干燥管质量的增重确定的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现测定结果有偏差。对此，在老师的指导下同学们重新设计了如图4的实验装置（夹持装置略去），通过测定U型管质量的增重来确定的质量。

①C中的试剂应为_______。
②为减少实验的偏差，可以在a导管口鼓入空气，你认为应在何时鼓入空气：_______。
方案二：沉淀分析法（如图5所示）。

(5)小黄同学认为该方案设计中还有一些不足可能会导致实验结果出现偏差，请你尽量完整地指出不足，并分析这些不足对实验结果有何影响：_______。

【推荐3】实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

(1)实验后某试管中为黄色溶液，该黄色溶液中一定含有的溶质的化学式为_____________。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的___________， 溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_____________。
(3)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，写出有气泡生成的化学方程式为_____________。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为___________， 得到的无色溶液中的溶质是____________ (写出所有可能)。

【推荐1】碱石灰是氧化钙与氢氧化钠组成的粉末状混合物，在实验室里常用于干燥某些气体。为确定某久置的碱石灰是否变质，进行如下实验：

（1）不能用手直接接触碱石灰是由于它具有_______________性；
（2）实验中所得滤液b中所含离子是_____________；
（3）下列有关说法中，正确的是__________；
A 若碱石灰样品放入水中时温度升高，说明样品中一定含氧化钙
B 若向滤液a、滤液b的样品中滴入酚酞溶液，溶液一定变红
C 若将白色沉淀甲、白色沉淀乙、白色沉淀丙放入足量稀盐酸中一定全部溶解
D 该碱石灰仍可用于干燥氧气、氢气、氨气等
（4）通过以上实验，对原碱石灰样品成分的分析，下列结论可能正确的是________；
A Na₂CO₃ CaCO₃
B CaO Na₂CO₃
C NaOH Na₂CO₃ CaCO₃

【推荐2】同学们对铁丝在氧气中燃烧后所得固体物质成分进行探究。
【活动一】探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否含有铁？
【资料】①自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄(黑色)和Fe₂O₃(红棕色)两种
②FeO(黑色)极易被氧化为Fe₂O₃
③铁的氧化物均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成铁的化合物溶液，无气体生成。
【实验】
(1)将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入___________溶液，观察到___________的现象，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁。
【活动二】探究铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃？
【资料】①Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见下表；
②Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度/°C	1538	1400	-
熔点/°C	-	-	1535

【证据推理】
(2)由实验现象及表中信息可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应在___________之间，此时Fe₂O₃已分解。
【拓展延伸】
(3)为了防止集气瓶底炸裂，可采取的措施是___________。
(4)某食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若颜色变为___________，说明包装盒漏气。
(5)Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，该反应的化学方程式为___________。