【推荐1】向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液50g的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。

(1)按反应先后顺序写出烧杯中发生反应的化学方程式______、______。
(2)原混合液中盐酸的质量分数是______。
(3)计算反应至B点时烧杯中所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留0.1%）。

【推荐2】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将240gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。

	1次	2次	3次	4次	5次	6次
加入NaOH溶液的质量/g	40	40	40	40	40	40
反应后溶液的质量/g	164.5	204.5	239.6	269.8	300	340
每次产生沉淀的质量/g	0	0	M	N	9.8	0

计算：
(1)上述表格中产生沉淀的质量：m=___________，n=___________。
(2)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。（最后结果保留一位小数）

【推荐3】侯氏制碱法制得的纯碱样品中常含有少量氯化钠，为测定一份纯碱样品中碳酸钠的含量（假设样品只有碳酸钠和氯化钠组成），做如下实验：
   
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；
（2）根据已知条件列出实验①中参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式_____；
（3）样品中碳酸钠的含量为_____；
（4）两次实验消耗的氯化钡溶液的质量最简比为_____；
（5）若实验所用的氯化钡溶液是在其浓溶液中加入200g水稀释而来的，则稀释前溶液的浓度为_____；
（6）实验结束后，向滤液b中加入14.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

【推荐1】请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 已知：Na₂CO₃ + CaCl₂=CaCO₃↓ + 2NaCl

【推荐2】为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
   

加入稀硫酸的质量/g	80	130	150
产生气体的质量/g	2.2	4.4	4.4

（1）13g样品中碳酸钠的质量分数是______。（结果精确至0.1%）
（2）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是______。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

【推荐3】张南和化学兴趣小组的同学从内蒙古伊盟地区的天然碱湖带来一种“碱”样品（含 有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中 碳酸钠的含量，并得到纯净的一定浓度的氯化钠溶液。进行了如下实验：
   
请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式____________；
（2）根据已知条件列出求解反应中生成氯化钠的质量(X)的比例式_______；
（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为_______；
（4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为______；
（5）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需浓盐酸的质量为________。