【推荐1】某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物，向其中加入一定质量的质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应，产生气体（假设气体全部逸出）。
计算：
（1）所取混合物中碳酸钙的质量。
（2）所加稀盐酸的质量。

【推荐2】某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉来11.4克,分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。

次序	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量（g）	50	50	50	50
剩余固体的质量（g）	8.6	a	3	0.2

请回答下列问题:
(1)a=______；
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为____。(请写出计算过程)

【推荐3】为测定一瓶标签受损的氯化钠溶液的溶质质量分数，实验小组取该氯化钠溶液10g于烧杯中，逐滴加入100g一定溶质质量分数的溶液，生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。请分析并计算：
   
(1)反应生成沉淀的质量为______g。
(2)该氯化钠溶液的溶质质量分数。

【推荐1】为测得实验室中某瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取100.0g该过氧化氢溶液于制取O₂的发生装置中，加入少量二氧化锰，用质量为10.0g的气球收集气体，完全反应后称量气球的质量为11.6g(称量时不考虑浮力的影响)。
(1)二氧化锰的作用是_______。
(2)试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。

【推荐2】取2g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到的溶液质量为51g。请计算：该稀硫酸中溶质的质量分数。

【推荐3】为测定某纯碱样品(杂质只含氯化钠)中碳酸钠的质量分数，某同学进行了三次实验。实验数据如下表所示：

序号	第一次	第二次	第三次
所取固体样品的质量/g	15	12	12
加入氯化钙溶液的质量/g	100	100	150
反应后生成沉淀的质量/g	10	10	10

根据以上数据请完成下列计算(计算结果精确到0.1%)：(发生反应的方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl)
(1)上述三次实验中第_______次是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应；
(2)样品中碳酸钠的质量分数_____；
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。

【推荐1】中和反应在工农业生产中应用广泛，现将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液滴加到60g稀硫酸中，测得溶液pH与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．

(1)加入NaOH溶液质量为b克时，所得溶液中的溶质为____．
(2)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

【推荐2】某兴趣小组用如图1所示装置测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸。通过数字化传感器测得滴入稀盐酸的体积和溶液的pH如图2所示。当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，测得滴入烧杯内的稀盐酸中溶质的质量为1.46g。

   

(1)写出a点对应的溶液中大量存在的离子_____(用离子符号表示)。
(2)请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数？(结果精确到0.1%)

【推荐3】向100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液质量为149g。
(1)硫酸(H₂SO₄)中H、S、O元素质量比是_____。
(2)用氢氧化钠固体配制100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为____。
(3)所加稀硫酸中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

【推荐1】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？

【推荐2】将 50g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液加入 50g 稀盐酸中，恰好完全反应，得到氯化钠的不饱和溶液。请计算：
（1）50g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为多少g。
（2）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数多少。（请写出具体计算过程）

【推荐3】某兴趣小组同学取10.0g炉具清洁剂（有效成分是氢氧化钠）于烧杯中，加水PH稀释，逐滴加入20%的稀硫酸，不断搅拌，同时用pH传感器测定溶液的pH变化得到如图所示曲线。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀硫酸发生反应）

(1)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。
(2)若恰好中和氢氧化钠所需的稀硫酸需用98%的浓硫酸稀释得到，则需要浓硫酸的质量是______g。