【推荐1】图中A~F表示初中化学常见的物质，通常情况下，只有A、C、E为气体，B为黑色固体，D、F为无色液体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
   
(1)A物质的名称为_______，D化学式_______。
(2)写出E和C反应的化学方程式_______。

【推荐2】某同学在观察过氧化氢溶液时不小心混入少量氧化铜（CuO）粉末，发现有大量气泡产生。该同学查阅这一变化过程的微观示意图，请回答下列问题。
   
(1)①该反应的符号表达式为______，该反应的基本反应类型为______。
②该化学变化中最小的粒子是______（填符号）。
(2)Mg²⁺中的2的含义是______。
(3)已知钠的相对原子质量为23，每个钠原子有11个质子，则每个钠原子核内中子数为______。若一个钠原子的质量为ag，则一个含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为______（用含a的代数式表示）。

【推荐3】过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。

(1)水蒸气冷凝为粒径小于_______的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。
(2)过氧化氢不稳定的原因是_______________________（用化学方程式表示）。
(3)水蒸气冷凝产生过氧化氢的量与环境密切相关的条件有_____________。
(4)下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化

B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物

C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒

(5)如图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是_____________________。

【推荐1】如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)t₁℃时，甲的溶解度_______________（填“>”“=”或“<”）乙的溶解度。
(2)若甲中混有少量乙物质，可采用_______________的方法提纯甲。
(3)t₂℃时，将100g质量分数为20%的甲溶液变成饱和溶液，需要加入______________g甲物质。

【推荐2】二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体[NH₄Fe（SO₄）₂·xH₂O]。

已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO₂不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
(1)稀酸A是______________；
(2)操作①的名称为_______________；
(3)滤渣2是____________（填化学式）；
(4)滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce₂（SO₄）₃+12NaOH+O₂+2甲=4Ce（OH）₄↓+6Na₂SO₄，甲的化学式是__________；
(5)蒸发浓缩硫酸亚铁铵溶液，常温结晶得到其晶体，则硫酸亚铁铵的溶解度随温度的升高而____________。请写出硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂]中，铵根离子的化学符号____________。

【推荐3】已知A、B两种固体物质的溶解度曲线图。请根据图示回答问题:

⑴.t₁℃时，A物质的溶解度___（填“>”、“<”或“=”）B物质的溶解度。
⑵.将22克A物质溶解于20克水中恰好达到饱和状态，此时溶液的温度是____ ℃。
⑶.A物质中混有少量的B物质，则分离提纯A物质常用的方法是_______________。

【推荐1】甲、乙试管中各盛有10.0 g水，向其中一支试管中加入3.0 gNa₂CO₃粉末，另一支试管中加入3.0 gNaCl粉末，按图1、图2进行实验，图3是Na₂CO₃和NaCl在不同温度下的溶解度曲线。

(1)甲试管中加入的粉末是___________。
(2)碳酸钠的溶解度随着温度的升高而___________。
(3)0 ℃时，___________(填“甲”或“乙”)试管中的溶液一定饱和。
(4)Na₂CO₃中含有少量NaCl，可用___________的方法提纯Na₂CO_3。
(5)30 ℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应的饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)乙试管中加入对应溶质的质量。

【推荐2】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

   

(1)t₃℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。
(2)t₁℃时，将40g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________________g。
(3)若甲中混有少量乙，可用_________________的方法提纯甲（填 “蒸发结晶”或“降温结晶”）。
(4)根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_________________。

A．降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液

B．t3℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲

C．将t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量甲>乙

【推荐3】“逐梦”学习小组同学在实验室中配制食盐溶液。在20℃时，取10g食盐加入40ml水中，充分搅拌，食盐完全溶解。
(1)所得溶液中的溶质为_______（填名称），请计算该溶液的溶质质量分数____（水的密度为1.0g/ml，请写出计算过程）。
(2)向上述溶液中再加入5g食盐，充分搅拌，有部分固体未溶解，该溶液为氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。可将未溶解的固体溶解的方法有_____（任写一条）。
(3)食盐溶液中的微观粒子有_________（填符号）。

【推荐1】“盐”字最早见于《周礼·天官》，其古代写法如图，会意字，该字形象的概括出古人制盐的场景。
(1)古代“盐”字中：“卤”意指让卤水通过编织的竹篓，以去除卤水中的泥沙，这一过程类似于“粗盐提纯”实验中的_______操作；“皿”即把卤水用器皿熬制成盐，这一过程类似于“粗盐提纯”实验中的_______操作。

(2)《华阳国志蜀志》中有“井有二，一燥一水。取井火煮之，一斛水得五斗盐；家火煮之，得无几也”的记载。“井火煮之”指利用天然气燃烧产生的热量熬制食盐。有关反应的化学方程式为_______________。
(3)卤水中含有氯化镁等物质，如果在100℃时恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中，含有100g水、39.8g氯化钠、7.65g氯化镁及其他成分2.55g。请根据下表数据回答：将上述溶液降温至20℃，____(填“有”或“没有”)氯化镁析出。

温度/℃	20	60	100
氯化镁的溶解度/g	54.5	61.0	73.0

【推荐2】化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉从生产电缆的含铜废料中分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其主要实验流程如下：
          
【资料卡】
①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：。
②在一定温度范围内，硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大。
(1)操作M名称是_________________。
(2)溶液A中溶质的成分是_________________(填化学式)。
(3)写出此过程中从A到C的化学反应方程式：_________________。
(4)操作②的具体处理方法是向固体中加入足量的_________________，过滤、洗涤、干燥。
(5)浅绿色溶液B经操作①可得硫酸亚铁晶体(FeSO₄﹒7H₂O)，该系列操作为________(填写合理顺序的序号)、洗涤、干燥。

A．冷却结晶

B．过滤

C．加热浓缩

【推荐3】废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：

(1)操作①和操作②中要用到的玻璃仪器是___________。(只填一种)
(2)写出滤液②中金属阳离子符号___________。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式___________。
(4)Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是___________。