【推荐1】甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1)t₂℃时，甲物质的溶解度是_____g。
(2)t₁℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是_____。
(3)P点对应的乙物质溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)在压强为101KPa时，氧气的溶解度随温度变化的趋势与图中_____物质相似。

【推荐2】我国幅员辽阔，海洋资源丰富。下面是氯化钠、氯化钙的溶解度表以及一体化和利用流程，认真分析，解答问题。

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	氯化钙	59.5	65.0	74.5	100	116

(1)从微观角度解释水蒸气变为淡水的原因：______。
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)40℃时，10mL水中最多溶解氯化钙______g。
(4)得到的粗盐中含有少量，除去该物质时发生反应的化学方程式为______。

【推荐3】t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

(1)烧杯②中的上层清液属于___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)烧杯①中溶解的溶质是___________。(写化学式)
(3)将t₁℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水___________g。
(4)关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是___________。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t₂℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

【推荐1】下图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线和相关的实验，回答下列问题。

(1)20℃时，将35gKNO₃固体加入100g水中充分溶解，所得溶液的质量为__________g。
(2)除去KNO₃溶液中混有的少量杂质NaCl，可采用_______的方法提纯KNO₃。
(3)在①~③的溶液中，一定是不饱和溶液的是_______（填序号）。
(4)当x=________g时，②中溶液恰好没有固体剩余。

【推荐2】如图是几种固体物质的溶解度曲线。

（1）80℃时，KCl、NH₄Cl与NaNO₃的溶解度由大到小依次为______。
（2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH₄Cl与KNO₃饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是______。
（4）60℃时，配制KNO₃溶液，其溶质质量分数最高不会超过______（精确到0.1%）。

【推荐3】如图所示为a、b、c三各固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是______；
（2）t₃℃时，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是______g。
（3）t₂℃时，将a、b、c的饱和溶液各10g，分别降温至t₁℃， 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______；