【推荐1】硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

（1）P点的含义是___________。
（2）当氯化钾中混有少量硝酸钾时，可用___________方法提纯氯化钾。
（3）t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是___________，其溶液的溶质质量分数为___________（结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为___________。
（5）下列有关说法不正确的是___________。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾

【推荐2】KCl和KNO₃的溶解度表及溶解度曲线如图。
   

温度（℃）		10	20	30	40	50
溶解度（g/100g水）	KC1	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6
	KNO3	21.9	31.6	45.8	63.9	85.5

（1）KC1和KNO₃进行焰色反应，通过蓝色钴玻璃片观察，火焰都呈___________色。
（2）甲表示____________（填“KCl”或“KNO₃”）的溶解度曲线。
〔3）b点时乙溶液处于__________（填“饱和”或“不饱和”）状态。
（4）T₂的温度范围是_______________。
（5）T₂等质量的KC1和KNO₃饱和溶液降温至T₁，溶剂质量大小关系是KCl__________KNO₃（填“>”、“=”或“<”）。
（6）20°C时在100g水中加入KC1，配制成恰好饱和的KC1溶液，恒温蒸发90g水，析出KCl晶体的质量为__________g，此时KCl溶液的溶质质量分数为__________。

【推荐3】“侯氏制碱法”的生产原理是：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水，得到碳酸氢钠晶体，分离得到的碳酸氢钠晶体充分受热分解后即可制得纯碱。
NaCl和NH₄Cl的溶解度表：

温度（℃）		0	10	20	30	40	50
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

请根据提供的信息，回答问题：
①10℃时，NaCl的溶解度是 ______ ；
②如 图中，表示NH₄Cl的溶解度曲线是 _______ （填“A”或“B”）。

③常温20℃时，配制的饱和食盐水的质量分数为 _____ ，将食盐水的温度提高，溶液中溶质的质量分数也将提高，而实际生产中往往在常温下进行，这样做的理由是 ____________________ ；
④若NaCl和NH₄Cl溶液溶质质量分数相同，表示其溶NaCl和NH₄Cl的溶解度曲线图液状态的点在右图中可能位于的区域是 _______ （选填I、II、III、IV）；
⑤生产中通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，下列做法可行的是 ______ （选填编号）。

A．增大压强 B．升高温度 C．增加水量

【推荐1】某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是生石灰、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学认为：可能是NaCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)₂
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】
（1）经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是__________________；理由二是___________________________________________________。
【活动与探究】
乙同学取原滤液向其中加入一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想。
（2）丙同学取原滤液向其中加入Na₂CO₃溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl₂溶液观察到________________，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】
（3）大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是_____________________________________________________。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
【应用与拓展】
（4）假设乙同学的猜想是合理的，现只用一种试剂对滤液进行处理，回收NaCl晶体。请简述其操作过程__________________________________________________。

【推荐2】现有含氯化镁、氯化钡，氯化铁三种物质的溶液，如果只让钡离子生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式为：_____ ；如果要让镁离子和铁离子同时生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式____。

【推荐3】图示中A——F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“--”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
   
(1)物质F的化学式__________；
(2)反应②的化学方程式____________________；
(3)反应①的基本反应类型是_____________；
(4)E是由两种元素组成的，请写出其的一种用途_______。

【推荐1】我国海洋资源丰富。如图是从海水中获得一些资源的简易流程图。

【粗盐提纯】除去难溶性杂质后的食盐水中还含有杂质（CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄），得到较纯的氯化钠，进行如下 的流程的实验操作。
（1）第②③步操作中需要的试剂可以用一种试剂替代，此试剂是_____（填化学式）
（2）在实验室第⑤步操作中需要用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是
__________ 。
（3）第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________。
【海水制碱】工业上电解饱和食盐水能获得烧碱、氯气和另一种可燃性气体
（4）配置氯化钠饱和溶液。已知常温下氯化钠溶解度为 36.0g，现要将 125g、20%的氯化钠溶液配成饱和溶液，仅需加氯化钠_____g；配好的溶液溶质质量分数为____（精确到 0.1%）
（5）写出电解饱和食盐水的化学反应方程式_____________ 。

【推荐2】<汉代古火井碑序>记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳班竹以导气，引井火以煮盐”。
(1)“刳斑竹以导气”中的“气”指天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式_______。
(2)“引井火以煮盐”中的“盐”指食盐。某氯化钠样品中含有CaCl₂、MgCl₂、NaSO₄，等可溶性杂质，将样品溶解后进行下列操作：①加过量的Ba(OH)₂溶液；②加过量的Na₂CO₃溶液；③____(填操作名称)；④加过量盐酸；⑤蒸发结晶。请设计实验验证进行操作④之前所得溶液中除氯化钠外的其他溶质____。(写出步骤、现象和结论)

【推荐3】海水“晒盐”得到的粗盐中，除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，要得到较纯净的氯化钠晶体，需进行提纯。某兴趣小组称取7.2g粗盐，在室温下，设计如下实验流程进行提纯。请回答下列问题

资料显示：20℃时氯化钠的溶解度为36g。
(1)步骤I用_____mL水溶解最合理。
(2)在混合液1中加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，加入的正确顺序是（用序号表示）_____。
(3)实验的各步骤中都必需用到的一种玻璃仪器是_____，步骤II的实验操作是_____。
(4)步骤Ⅲ中所加试剂X是_____（填名称）。
(5)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为_____。

【推荐1】海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
①步骤一：去除粗盐中的泥沙
Ⅰ.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；   Ⅱ.过滤去除泥沙得溶液A；
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是_____。
②步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质

Ⅰ.加入“过量Na₂CO₃溶液”时，发生反应的化学方程式______。
Ⅱ.理论上用过量的____溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl₂两种溶液，也可以达到相同实验目的。
Ⅲ.为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入_____（填一种试剂），若产生_____（填实验现象），则证明盐酸已过量。
③步骤三：获得产品
将溶液B注入______（填仪器名称）中，在不断搅拌下加热，观察到大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。最终得到精盐9.4g。
④步骤四：数据处理
该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。
【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是______。

【推荐2】海洋资源十分丰富：
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的 Ba（OH）₂ 溶液；b．加入过量碳酸钠溶液；c．加入适量盐酸d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是 _____ （填字母）．加 Na₂CO₃ 溶 液的作用是除去 _____ ．
（2）晒盐后得到的卤水中含有 MgCl₂、KCl 和 MgSO₄ 等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．设 t₁℃时 MgCl₂、KCl 和 MgSO₄ 三种物质的溶解度分别为 a、b、c， 则它们的大小关系为 _____ ．
（3）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 _______ ．
（4）海底矿产资源“可燃冰”的主要成分是水合甲烷晶体（CH₄•nH₂O），若水合甲烷晶体中 CH₄ 的质量分数为 10%，则水合甲烷晶体的化学式为 ______ ．甲烷燃烧的化学方程式是 _______ ．

【推荐3】氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：
   
请回答下列问题：
（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是_____。
（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有_____；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有_____；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？_____原因是_____。
（4）写出步骤⑨中反应的化学方程式_____．属于_____反应（填基本反应类型）。
（5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有_____个。