【推荐1】改造物质应用物质。我国海岸线长达 3.2 万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
   
【海水淡化】采用如图 1 所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_______（选字母序号）。
A膜分离法也是一种分离混合物的方法
B膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C通过膜分离法可将海水中的可溶性杂质除尽
D加压后右侧海水中溶质的质量增大
【粗盐提纯】除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，得到较纯的氯化钠，进行如下的流程的实验操作，请填空：①加入过量的 NaOH 溶液；②_______；③_______；④过滤；⑤加入适量稀盐酸； ⑥蒸发。在利用粗盐制备精盐过程的第⑤步操作中，加入适量盐酸的目的是_____________。
【海水制镁】部分途径如图2。实际生产中，步骤Ⅲ常选用___________作为沉淀剂，母液中本来就有氯 化镁， 为什么还要经过Ⅲ、Ⅳ两步转换再得到氯化镁?_______。
【海水制碱】将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：______________。
【反思与评价】浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。同学们：除了可燃冰、食盐以外，你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗？_______________。

【推荐2】浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。
(1)工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

海水密度	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

①海水从密度为1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是___________。
A．各种盐的溶解度增大B．海水中NaBr的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大D．海水中水的质量分数不变
②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是___________。
(2)工业上利用粗盐水（含有少量CaCl₂、MgCl₂）生产纯碱，工艺流程如图：

已知：ⅰ、常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水；
ⅱ、NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解。
完成下列填空：
①粗盐水加入沉淀剂NaOH，Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂，固体C为___________。
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是___________。
③“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作___________肥，也可先___________（填“加热”或“冷却”）NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是___________。
④“煅烧”时，NaHCO₃分解生成的气体D是___________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是___________。
(3)以含有CaCl₂、MgCl₂的卤水和贝壳（主要成分为CaCO₃）为主要原料在实验室制备无水CaCl₂，流程如图1。

请回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是___________。
②以MgCl₂为例写出卤水中除去Mg²⁺时发生反应的化学方程式___________。
③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是___________（填化学式）。
④回收的CO₂在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为___________。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时，甲烷产量最高是___________（填写“①”“②”或“③”）。

【推荐3】碳酸钠在实际生产、生活中有着广泛的用途，如制造玻璃、造纸和纺织等。
(1)碳酸钠俗称苏打或____。如图为侯氏制碱法的流程图，通过步骤I后得到的悬浊液中有小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥，请写出步骤I中发生反应的化学方程式:_____；上述过程中得到的氮肥遇碱会生成具有刺激性气味的______(填化学式)，该气体能使_____；从流程图中可得出小苏打的一条化学性质是_____。

(2)氢氧化钠在空气中容易变质生成碳酸钠，现有放在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，其中溶质的成分可能是:猜想①:NaOH；猜想②:Na₂CO₃；猜想③:_____。请设计实验证明猜想③正确。(写出相关的步骤和现象)________
(3)某海洋化工集团生产的碳酸钠产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现取11.0g碳酸钠样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钠样品的总质量为158.0g，然后向烧杯中加入100g稀盐酸，充分反应，实验数据记录如下:

反应时间/min	3	6	9	12
烧杯及所盛物质的总质量/g	255.8	254.0	253.6	253.6

请你据此分析计算，该产品中碳酸钠的质量分数_____(是、否)符合标准。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(4)小强同学想在社区宣传栏出一期“低碳减排·绿色生活”专刊，内容之一是汽车耗油量与二氧化碳排放量间关系。已知：①汽油密度约为0.7kg/L；②汽油(假定其为纯净物，根据汽油中C、H组成关系，其化学式可简单表示为CH₂，其燃烧的化学方程式可表示为：2CH₂+3O₂2CO₂+2H₂O；请计算4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量______？

【推荐1】海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι．从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是 ____________ (填字母)。
A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法
Ⅱ．从海水中提取溴(Br₂)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br₂)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br₂)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为 _______________________ ，其反应类型是 ______________ 。
Ⅲ．从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：

试回答下列问题：
(1)石灰乳主要成分的化学式为 _____________ 。
(2)Mg(OH)₂中加入试剂a发生反应的化学方程式为 ____________________________ 。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl₂·6H₂O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式 ___________________________ 。
Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应：
① CO₂+NH₃+H₂O =NH₄HCO₃
② NH₄HCO₃ + NaCl=NaHCO₃ ↓ + NH₄Cl
③
试回答下列问题：
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H₂O和 __________________ 。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO₃已完全分解的具体操作是 ________ 。
(3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：
a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；
b．配制100g 3.65%的稀盐酸；
c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。

步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ___________ (写出计算过程，计算结果保留1位小数)

【推荐2】纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。
反应原理：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl，
2NaHCO₃══Na₂CO₃++H₂O +CO₂↑
已知：常温下氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳可溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。
某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示：

实验步骤：
(1)搭好装置并________________。
(2)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固体，E中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是_________________________（写一点即可），根据该原理，生石灰也可以用_________固体代替；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），写出该反应的化学方程式________________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是___________________________。
(3)制备NaHCO₃：先打开弹簧夹________（填K₁或K₂），使对应一侧烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约20分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气体进入饱和食盐水，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。这种气体通入先后顺序的目的是_____________________________。
在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的：___________________________。
(4)制备纯碱：欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_____；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加0.88g，则步骤（3）中制得的NaHCO₃的质量是多少？（写出计算过程）_______

【推荐3】碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
Ⅰ、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742—1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：
   
（1）碳酸钠俗称______。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na₂SO₄和木炭生成Na₂S和CO，该反应的化学方程式为______。
（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是______。
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
   
实验操作如下：
①关闭K₁，打开K₂通入NH₃，调节气流速率，待其稳定后，打开K₁通入CO₂；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通NH₃，一段时间后，关闭K₁停止通CO₂；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

加热时间/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
剩余固体质量/g	未记录	15.3	13.7	11.9	10.6	10.6

请回答下列问题：
(5)饱和NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl，反应的化学方程式为______。
(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______；关闭K₂停止通NH₃后，还要继续通一段时间
CO₂，其目的是______。
(7)根据实验记录，计算t₂时NaHCO₃固体的分解率______（已分解的NaHCO₃质量与加热前原NaHCO₃质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO₃固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是______。
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念。